第一章　第2讲-【高考化学】2025版高考一品方案一轮复习

第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质及其电离必备知识夯实1．电解质及其分类(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用eq\o(□,\s\up4(01))=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为eq\o(□,\s\up4(02))H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、eq\o(□,\s\up4(03))NaOH=Na＋＋OH－、eq\o(□,\s\up4(04))(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱电解质：部分电离，用eq\o(□,\s\up4(05))表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：eq\o(□,\s\up4(07))H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(08))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为eq\o(□,\s\up4(10))NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(×)原因：CO2、NH3本身无法电离出离子，均属于非电解质。(2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质(×)原因：单质铜与KNO3溶液均不属于电解质。(3)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(4)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(×)原因：导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。名师课堂点拨1．电解质类别判断的几个注意点(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。(5)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。2．常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO33.常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3关键能力提升一、电解质类别的判断1．(2024·宁波质检)下列物质属于强电解质的是()A．H2SO3 B．Cu(OH)2C．NaHCO3 D．CH4【解析】H2SO3是弱酸，是弱电解质，A错误；Cu(OH)2是弱碱，是弱电解质，B错误；NaHCO3是钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确；CH4是非电解质，D错误。【答案】C2．(2023·九江模拟)下列叙述正确的是()A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电D．在任何条件下，电解质都能完全电离【解析】Cl2是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确；胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的SOeq\o\al(2－,4)和Cu2＋不能自由移动，所以胆矾不能导电，C错误；弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D错误。【答案】B二、电离方程式的书写与判断3．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A项，NaHCO3完全电离生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。【答案】B4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4：___________________________________________________________(2)HClO：___________________________________________________________(3)H2SO3：___________________________________________________________(4)Ba(OH)2：_________________________________________________________(5)NaHCO3：_________________________________________________________【答案】(1)HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)电离方程式书写的思维流程考点二离子反应和离子方程式必备知识夯实1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中eq\o(□,\s\up4(01))有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度eq\o(□,\s\up4(02))发生改变。2．离子反应类型(1)复分解反应型①生成eq\o(□,\s\up4(01))难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成eq\o(□,\s\up4(02))难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成eq\o(□,\s\up4(03))挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应型如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为eq\o(□,\s\up4(04))2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应型生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为eq\o(□,\s\up4(05))Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反应型如硫酸铝与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3和盐酸反应为例)(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、氢氧化钡与硝酸的反应都可用H＋＋OH－=H2O来表示。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(×)原因：H＋＋OH－=H2O可表示强碱与强酸反应生成可溶性盐的反应。(2)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(√)(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)原因：H2S为弱酸，书写时不拆分。(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)原因：NH3·H2O为弱碱，书写时不拆分。名师课堂点拨书写离子方程式时3种特殊情况的处理(1)微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物处理如下：(2)NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应的处理(3)酸式酸根离子的处理关键能力提升一、基础反应离子方程式的书写1．书写下列反应的离子方程式。(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：___________________________________________________。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)注意微溶物质、NHeq\o\al(＋,4)与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸：__________________________。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________。(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水：_____________________________________________________。②FeCl3腐蚀铜箔：_____________________________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________。④铜与浓硝酸反应：________________________________________________________________________。⑤铜在加热条件下与浓硫酸反应：________________________________________________________________________。【答案】(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－③SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑤Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、多重反应离子方程式的书写2．写出下列反应的离子方程式。(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)氢氧化钡溶液与碳酸铵溶液混合：________________________________________________________________________。(4)硫酸铝溶液与Ba(OH)2溶液混合使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸：________________________________________________________________________。(6)FeO溶于稀硝酸：________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓＋2NH3·H2O(4)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O(6)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，但不能同时约去这个化学计量数。三、信息给予型离子方程式的书写3．写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。【答案】(1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)](2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－情境创新培优日常生活中的化学物质——牙膏牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石eq\o(→,\s\up17(高温))生石灰eq\o(→,\s\up17(加入水))熟石灰eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸钙；乙：石灰石eq\o(→,\s\up17(稀盐酸))氯化钙eq\o(→,\s\up17(加入Na2CO3溶液))碳酸钙。(1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。______________________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？______________________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。______________________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？______________________________________________________________________【答案】(1)因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。(2)步骤少、产品纯度高、能耗低。(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。(4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。考点三离子方程式的正误判断必备知识夯实“五看”突破离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实如Fe和非氧化性酸反应生成eq\o(□,\s\up4(01))Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。(2)看拆分是否正确eq\o(□,\s\up4(02))氧化物、eq\o(□,\s\up4(03))弱电解质、eq\o(□,\s\up4(04))沉淀、eq\o(□,\s\up4(05))多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成eq\o(□,\s\up4(06))Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(4)看是否漏写参加反应的离子如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成eq\o(□,\s\up4(07))Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)看是否符合题设条件。【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。(1)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。(×)原因：电荷不守恒。(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(×)原因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)。(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(√)(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)(5)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)名师课堂点拨正确判断离子方程式的关键点(1)审清题意“三注意”①注意反应环境；②注意操作顺序；③注意反应物之间量的关系。(2)化学式拆写“四原则”①易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；②微溶物清拆浊不拆；③单质、氧化物不拆。④浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆；(3)反应产物“三分析”①分析量不同时的产物；②分析是否漏掉同步反应；③分析变价元素的产物。(4)方程式遵循“三守恒”①原子是否守恒；②电荷是否守恒；③得失电子是否守恒。关键能力提升1．判断，是否合理拆分化学式(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(3)Na2O2固体与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．判断，是否符合反应事实(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(4)FeO和稀HNO3反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×3．判断，是否符合配比关系(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×4．判断，是否满足三守恒(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×离子方程式正误判断的思维流程热点微专题1“三法”突破与量有关的离子方程式的书写一、连续反应型主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。书写时首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。常见连续反应如下：(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－=HS－＋H2O。(2)多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸盐与强酸反应酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)铝盐溶液与强碱反应铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe与稀HNO3反应Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。【典例1】写出下列反应的离子方程式。向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。【思路导引】第一步：分析水玻璃溶液的溶质为Na2SiO3。第二步：联想在元素周期表中C、Si两元素位于同一主族，依据元素周期律得出酸性强弱H2CO3>H2SiO3。第三步：依据“较强酸制备较弱酸”书写化学方程式。第四步：分析CO2的用量，完成整个过程的离子方程式的书写。【答案】SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)『对点训练』1．写出相应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_______________________________________________________________；碱不足：_______________________________________________________________。(2)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：__________________________________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________________________。(3)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：_____________________________________________________；稀HNO3过量：___________________________________________________。【答案】(1)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O二、反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。(1)非氧化还原型的离子反应如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故反应的先后顺序为①H＋＋OH－=H2O；②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓；③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为第一步确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应第二步根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－【典例2】写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；(2)向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：________________________________________________________________________；(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。【思路导引】第一步：确定Cl2能氧化的还原性离子有Fe2＋和Br－两种。第二步：比较还原性强弱Fe2＋>Br－。第三步：分析Cl2的用量，根据“先后规律”完成离子方程式的书写。【答案】(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－『对点训练』2．写出相应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_____________________________________________________；NaOH过量：______________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。【答案】(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O三、物质配比型——“少定多变”法(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。【典例3】写出下列反应的离子方程式。NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(1)NaHCO3不足：_______________________________________________________；(2)NaHCO3过量：______________________________________________________。【思路导引】(1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量【答案】(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O『对点训练』3．写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：_____________________________________________________；②NaOH过量：_____________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1____________________________________________________________________，此时溶液呈__________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________________________________________，此时溶液呈__________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1____________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________。【答案】(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O碱②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为角度一电解质1．正误判断(1)(2021·浙江1月选考)KOH属于强电解质()(2)(2021·浙江6月选考)H2O属于弱电解质()(3)(2020·浙江7月选考)HCl在熔融状态下不导电()(4)(2022·辽宁卷)H2S电离：H2S2H＋＋S2－()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×2．(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是()A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH【解析】KI、NaOH和CH3COOH均为电解质，只有CH4为非电解质。【答案】A角度二离子反应方程式的正误判断3．正误判断(1)(2023·浙江卷)氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O()(2)(2021·北京卷)铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑()(3)(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(4)(2022·海南卷)向NaClO溶液中通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋HClO()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×4．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A．Cl2制备“84消毒液”(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓【解析】食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故选B。【答案】B5．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－【解析】碱性锌锰电池中锌为负极，二氧化锰在正极得电子，生成MnO(OH)，A正确；铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B错误；向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，C正确；四氯化钛在水中完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，D正确。【答案】B课后作业(二)离子反应离子方程式[A组基础巩固]1．下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质A．①② B．①④C．①③⑤ D．②④⑥【解析】①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然BaSO4和CaCO3是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。【答案】B2．(2024·浙江台州期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN→CH3CH(OH)CNB．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑【解析】乙醛与氰化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双键，化学方程式为：CH3CHO＋HCN→CH3CH(OH)CN，A正确；单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；苯酚钠溶液中通入CO2无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为：C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，C错误；Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成[Al(OH)4]－，同时放出氢气，离子方程式为：2Al＋6H2O＋2OH－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正确。【答案】C3．下列有关离子方程式的书写正确的是()A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3＋H2OD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋S↓＋H2O【解析】NH3·H2O为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，应为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；FeCl3溶液刻蚀铜电路板时发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；硅酸钠为可溶于水的强电解质，在水中完全电离，应为SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C项错误。【答案】D4．(2023·江西新余一模)可以正确表示下列过程的离子方程式是()A．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe2＋＋NO2↑＋2H2OB．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O＋2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOD．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)【解析】稀硝酸与Fe反应生成NO，A项错误；充电时为电解池，正极发生失电子的氧化反应，B项错误；NO2通入水中，发生歧化反应，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，C项正确；D项，NaOH足量应生成SOeq\o\al(2－,3)，D项错误。【答案】C5．(2024·福建厦门模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．向“84消毒液”中加入少量SO3增强其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClOC．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)【解析】电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A错误；向“84消毒液”中通入少量SO3会产生次氯酸，离子方程式为SO3＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO，故B正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故C错误；次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。【答案】B6．(2024·广东广州调研)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠加入水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋【解析】金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B项错误；同浓度、同体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，即NH4HSO4和NaOH等物质的量反应，离子反应为H＋＋OH－=H2O，C项错误；氯气具有强氧化性，能将Na2S2O3中的硫元素氧化成＋6价，D项正确。【答案】D7．(2024·河北张家口质检)下列离子方程式正确的是()A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【解析】SO2少量即NaClO过量，反应中应该生成HClO，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，B错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2＋与Br－均被氧化，系数比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。【答案】C8．(2023·湖南永州二模)化学创造美好生活。下列项目涉及反应的离子方程式书写错误的是()A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－3e－=Fe3＋B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．工人用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－2e－=Fe2＋，A项错误；NaHCO3可以中和胃酸，药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B项正确；Fe3＋有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；泡沫灭火器灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。【答案】A9．(2023·黑龙江大庆一模)下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O=H2↑＋Na＋＋OH－【解析】A项，Cu(OH)2与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误；B项，浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的离子方程式为Mg＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋SO2↑＋2H2O，错误；C项，HNO3过量，Fe2＋被氧化成Fe3＋，错误；D项，NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，正确。【答案】D10．(2023·贵州毕节一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－C．FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．次氯酸钠溶液通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，反应生成Al(OH)3，错误；B项，还原性：I－>Fe2＋，少量氯气通入FeI2溶液中，氯气先与I－反应，错误；D项，SO2会被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，错误。【答案】C11．(2023·辽宁葫芦岛一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列反应事实与所给方程式相符的是()A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用白醋除水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O【解析】A项，用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2＋在阴极得电子生成Zn，阴极反应为Zn2＋＋2e－=Zn，错误；B项，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2＋、OH－的物质的量各为1mol，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误；C项，白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，不可拆成离子形式，错误；D项，将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，正确。【答案】D[B组能力提升]12．(2024·河北保定联考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是()A．久置的H2S溶液变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋=2S↓＋2H2OB．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)【解析】H2S是弱电解质，不能拆成离子形式，正确离子方程式为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，A错误；HClO为弱电解质，不能拆分成离子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C错误；Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)会生成沉淀，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓，D错误。【答案】B13．(2023·河南九师联盟开学考试)下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是()A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)B．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OC．将SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)【解析】硅酸钠溶液中通入二氧化碳，反应应生成H2SiO3，正确离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，A错误；等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合，反应应生成Al(OH)3，正确离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，B错误；少量CO2通入NaClO溶液中，反应应生成HCOeq\o\al(－,3)，正确离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D错误。【答案】C14．(2023·吉林长春三模)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2Fe2＋＋S