6.1.3化学电池课件高一下学期化学人教版

第六章

化学反应与能量第一节

化学反应与能量变化

课时3

化学电池

一、一次电池、二次电池一次电池二次电池燃料电池生活中常见的电池燃料电池干电池铅酸电池锂电池用过之后不能复原充电后能继续使用把燃料所具有的化学能直接转换成电能一、一次电池、二次电池电池放电后

充电(内部的氧化还原反应

逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池（用过之后不能复原）。【问题2】根据锌锰干电池的构造图，该电池的电极是？（完成下列填空）①锌筒为

，电极反应是

。②石墨棒为

，最终被还原的物质是

。③NH4Cl糊的作用是

。不能无法负极Zn－2e－=Zn2＋正极二氧化锰作电解质溶液【问题1】一次电池有何特点？Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O负极(Zn):

Zn-2e-=Zn2+正极(C)：2MnO2

+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O电极方程式：总反应方程式：一、一次电池、二次电池锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。负极：正极：电解质溶液：总反应：锌筒MnO2KOHZn－2e－+2OH－

=Zn(OH)22MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－

Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2

一、一次电池、二次电池【问题1】二次电池(充电电池)的特点是什么？二次电池在放电时所进行的

，在充电时可以

，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。氧化还原反应逆向进行铅酸蓄镍氢锂离子【问题2】该过程的能量变化是什么？【问题3】常见的充电电池有什么？

电池、

电池、

电池等。一、一次电池、二次电池

铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,（1）原电池的电极材料：电解质________正极为_______负极为_____（2）两极的电极反应式：正极：___________________________________________

负极：________________________________PbO2PbPb-2e-+SO42-=PbSO4充电电池—铅蓄电池（二次电池）H2SO4充电放电PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O化学能放电充电电能一、一次电池、二次电池镍镉电池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2

充电负极材料：Cd，正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。反应式如下：放电负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极：NiO2+2e-+H2O=Ni(OH)2+2OH-

Li+MnO2LiMnO2充电放电负极材料：Li，正极材料：涂有MnO2电解质：非水性电解质总反应式（之一）：负极：Li-e-+MnO2-=LiMnO2正极：MnO2+e-=MnO2-锂电池一、一次电池、二次电池放电充电【典例剖析】以铅酸蓄电池为例，剖析二次电池的常见考点有什么？铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，工作时该电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。按要求回答下列问题：(1)负极材料是_____，正极材料是______，电解质溶液是______。(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向___________极。(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。PbPbO2硫酸PbO2(或正)减小

(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。96二、燃料电池①清洁（以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料时，产物为H2O和CO2）、安全、高效（能量转化率可以达到80％）；②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。【概念学习】将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。【燃料电池特点】【常用燃料】氢气、甲烷、乙醇等【常用氧化剂】氧气三、原电池工作原理的应用氢氧燃料电池总：2H2+O2

=2H2O正极：负极：O2+4e-+4H+=

2H2O酸性电解质溶液（如H2SO4溶液）2H2-4e-=4H+碱性电解质溶液（如NaOH溶液）正极：负极：O2+4e-+

2H2O=

4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2O三、原电池工作原理的应用【归纳总结】电解质溶液负极正极酸性(H＋)

碱性(OH－)

中性【特别提醒】在不同的环境下，书写时应当注意什么？2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－在书写电极反应式时应看清溶液的酸碱性；

酸性条件下不出现OH－，碱性条件下不出现H＋。O2＋2H2O＋4e－=4OH－2H2-4e-=4H+

三、原电池工作原理的应用CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+CH4+2O2=CO2+2H2O2O2+8e-+8H+=4H2O

写出甲烷燃料电池（CH4-O2-H2SO4溶液）的电极反应式