四川省乐山市自贡市宜宾市高三下学期第二次诊断性考试化学试题-1

宜宾市普通高中2022级第二次诊断性测试化学(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是A.维生素C属于高分子化合物 B.淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊C.纤维素在人体内可被水解吸收 D.蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析【答案】B【解析】B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物，B正确；C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C错误；D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，D错误；故选B。2.下列图示的仪器使用正确的是A.甲：用于保存硅酸钠溶液B.乙：用于将干海带灼烧成海带灰C.丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D.丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误；B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误；C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；D．量取800mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误；故选C。B.的结构示意图：【答案】A【解析】B．含有18个电子，结构示意图为，B错误；故选A。4.甜味剂阿斯巴甜(Q)的某种合成反应如下：下列说法错误的是A.M是两性化合物B.N中所有碳原子可能共平面C.Q中采用杂化的碳原子数目为7D.Q中有2个手性碳原子【答案】C【解析】【详解】A．M中含有羧基和氨基，为两性化合物，A正确；B．根据苯环中所有原子共面，饱和碳中最多3原子共面，N中所有碳原子可能共平面，B正确；C．饱和碳原子采用的为杂化，Q中饱和碳原子为5个，C错误；D．Q中与NH2相连的碳原子和与COOCH3相连的碳原子为手性碳原子，D正确；故选C。5.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确；选D。6.利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是选项气体试剂装置A浓氨水BC'DNOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】根据发生装置可知该装置是用于固体与液体（或液体与液体）加热制取气体，根据收集装置可知属于向下排空气法，制取的气体的密度比空气小且不与空气反应，据此分析解答。【详解】A．加热浓氨水可以用于制取氨气，且氨气密度比空气小，易溶于水，通常采用向下排空气法收集，A正确；D．用和浓硝酸反应生成的主要是，且NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法，D错误；故答案为：A。7.下列反应的离子方程式正确的是【答案】D【解析】故选D。B.反应①中所有元素的化合价均发生变化C.反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率【答案】B【解析】【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误；B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误；D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误；故选B。B.大力推广该技术可减少酸雨发生D.过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子【答案】C【解析】B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确；D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO分子需要获得2个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除1molNO，确实需要转移2mol电子，D正确；故选C。10.邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，与为发生如下反应：产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是A.配离子中6个氮原子处于同一平面B.邻二氮菲是吡啶()的同系物C.氮原子用p轨道中的孤电子对与形成配位键D.形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+形成6个配位键，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，故A错误；B．邻二氮菲和吡啶()的分子式不是相差n个CH2，所以邻二氮菲和吡啶不是同系物，故B错误；C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，氮原子用sp2轨道中的孤电子对与形成配位键，故C错误；D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，故D正确；选D。下列说法错误的是A.充电时向Zn电极移动B.充电时，阴极附近溶液的pH增大C.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g【答案】C【解析】【分析】ZnMnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确；B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+2e⁻=Zn+4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确；C．根据上面的分析，正极的放电反应是MnO₂+4H++2e⁻=Mn2++2H2O。每摩尔MnO2得到2mol电子，当转移0.2mol电子时，对应的MnO2的物质的量为0.1mol，正极区溶液质量增加8.7g，故C错误；故选C。12.物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是选项性质差异主要结构因素A密度：干冰冰分子空间结构B硬度：金刚石石墨碳原子排列方式C沸点：正戊烷新戊烷支链数目D冠醚识别的能力：15冠5>12冠4冠醚空腔直径A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A错误；B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，B正确；C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷(36.1∘C)高于新戊烷(9.5∘C)，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有关联，C正确；D．15冠5空腔的直径与的直径相当，12冠4空腔的直径小于的直径，所以识别的能力与冠醚空腔直径有关，物质的性质差异与对应主要结构因素（冠醚空腔直径）有关联，D正确；故答案为：A。下列说法错误的是B.速率：b<aC.a点时，的转化率约为33%D.虚线表示条件下充入He后的图像【答案】D【解析】B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：b＜a，B正确；D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变，D错误；故选D。14.单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图：已知：晶胞底面是边长为apm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是A.该化合物的化学式为Li3NC.底面上的Li+中，与1号N3最近的有6个D.底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2【答案】B【解析】【详解】A．由分析可知，晶胞中N3、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确；C．底面上1号N3被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3的距离相等，则与1号N3最近的Li+有6个，C正确；D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确；故选B。15.常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：下列说法正确的是【答案】D【解析】故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。回答下列问题：（1）基态钒原子的简化电子排布式为___________。（6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是___________。（7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是___________。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为2mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、50min时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示：反应时间/min051015253550草甘膦转化率/%018.742.856.681.487.296.2回答下列问题：（1）水中溶解度：___________(填“”“”或“”)。（2）锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。（3）为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有___________、___________。（4）若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为___________mg/L。(结果保留2位有效数字)（5）草甘膦转化速率最快的时间段是___________(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，该时间段以外速率相对较慢的原因是___________。（3）①.增高反应容器②.将曝气头靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌（4）15（5）①.5~10②.5min前浓度较低，10min后剩余草甘膦浓度较低（6）77.6【解析】【分析】臭氧有强氧化性，可除有机磷农药草甘膦，通过吸光率及转化率进行实验，探究臭氧与草甘膦的反应及的利用率为，据此分析；【小问1详解】是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知，水中溶解度：<；【小问2详解】【小问3详解】为使与草甘膦溶液充分反应，使充分草甘膦溶液接触，采取的措施有增高反应容器、将曝气头靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌；【小问4详解】【小问5详解】“5~10”转化率差为42.818.7=24.1，最大，草甘膦转化速率最快；该时间段以外速率相对较慢的原因是：5min前浓度较低，10min后剩余草甘膦浓度较低；【小问6详解】（3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。【答案】（1）①.67.6②.低温【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】②过程iii的反应为：+，整个过程中中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低，转化过程中放出热量，故答案为：放热；中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低。19.吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。回答下列问题：（1）A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为___________。（2）C的化学名称为___________。若2mol