2024北京陈经纶中学高一5月月考化学试题及答案

试题试题2024北京陈经纶中学高一5月月考化学（考试时间40分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是A.碳原子之间能形成单键B.常温下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子结构模型是D.可用银氨溶液检验葡萄糖2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲烷的结构式：B.吸热反应的能量变化：C.氯化钠的电子式：D.S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族3.下列做法能减缓化学反应速率的是A.把食物放在冰箱里冷藏B.用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2C.利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热D.用浓度较大的盐酸溶解石灰石4.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转C.Cu片；；Zn片：D.氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行5.下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是A.用天然气作灶具燃料 B.用液氨作制冷剂C.用浓H2SO4钝化铁、铝 D.用盐酸除去氯化钠中的NaHCO36.下列说法中不正确的是A.淀粉遇碘单质变蓝 B.葡萄糖能水解C.油脂属于酯类 D.糖类、油脂、蛋白质均含有元素7.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是A.在空气中可发生氧化反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体8.下列方程式与所给事实不相符的是A.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：9.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇10.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A.将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B.将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯具有漂白性D.向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A.A B.B C.C D.D11.室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如下实验。对实验的分析不正确的是A.打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶B.溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态C.取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是：D.含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在：12.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是A.Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性B.曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3C.“0～a”发生的反应主要是：D.Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：第二部分本部分共3小题，共64分13.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。（2）B→D的反应类型是___________。（3）E的结构简式是___________。（4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。（5）Q分子中的官能团是___________。（6）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。（7）下列说法正确的是___________。a．CH3OH可循环利用b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。14.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是____，物质2是____。15.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

参考答案第一部分本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】C【详解】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之间能形成单键，故A正确；B．常温下，乙酸溶液显酸性，其pH<7，故B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，不是乙酸的分子结构模型，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验葡萄糖，故D正确。综上所述，答案为C。2.【答案】B【详解】A．甲烷中有四个碳氢共价键，是正四面体结构，其结构式：，故A正确；B．，反应物总能量大于生成物总能量，因此该图能量变化是放热反应，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，其电子式：，故C正确；D．S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，则S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正确。综上所述，答案为B。3.【答案】A【详解】A．把食物放在冰箱里冷藏，降低温度，反应速率减慢，故A符合题意；B．用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2，加入催化剂，加快反应速率，故B不符合题意；C．利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热，浓硫酸作催化剂、加热提高温度，都能加快反应速率，故C不符合题意；D．用浓度较大的盐酸溶解石灰石，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4.【答案】C【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确；B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确；C．Cu片；；Zn片：，故C错误；D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。综上所述，答案为C。5.【答案】A【详解】A．天然气燃烧放热，A符合题意；B．液氨汽化吸收热量，B不符合题意；C．浓H2SO4钝化铁、铝是利用浓硫酸的强氧化性，与反应的热量无关，C不符合题意；D．盐酸与碳酸氢钠可以反应，用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3，与反应的热量无关，D不符合题意；故选A。6.【答案】B【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，故C正确；D．糖类、油脂、蛋白质均含有元素，蛋白质还含有S、N等元素，故D正确；故选：B。7.【答案】D【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确；B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确；D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。综上所述，答案为D。8.【答案】C【详解】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意；B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意；C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。综上所述，答案为C。9.【答案】D【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。10.【答案】C【分析】【详解】A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈,可知钾比钠金属性强，故A正确；B．将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉,说明反应是吸热反应，故B正确；C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯含碳碳双键具有还原性，被高锰酸钾氧化，体现了乙烯的还原性，故C错误；D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知eCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故答案为：C11.【答案】B【详解】A．氨气极易溶于水，胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，导致瓶内的压强迅速减小，故水进入烧瓶出现喷泉现象，A正确；B．收集的氨气可能混有空气等不溶于水的气体导致溶液未充满烧瓶，不能说明氨与水的反应已达平衡状态，B错误；C．氨气溶于水发生反应：，电离出氢氧根，故溶液呈碱性，酚酞变红，C正确；D．氨气溶于水后氮原子的去处有三个分别是：与水反应生成的一水合氨、一水合氨电离出的铵根离子、溶在水中但未反应的氨气，根据氮原子守恒可知存在，D正确；故选B。12.【答案】C【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。综上所述，答案为C。第二部分本部分共3小题，共64分13.【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2）加成反应（3）CH2=CHCl（4）（5）羧基（6）（7）ac（8）2：1【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢；【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答；【小问1详解】A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；【小问2详解】B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应；【小问3详解】由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；【小问4详解】M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为：；【小问5详解】Q为乙酸，官能团是羧基；【小问6详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：；【小问7详解】a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确；b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误；c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确；故选ac；【小问8详解】1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1；14.【答案】①.过滤②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③.4④.5⑤.NO⑥.2H2O⑦.4⑧.AC⑨.2

⑩.NaCl溶液⑪.Fe、Cu【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。【详解】(1)Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的的操作是过滤，将混合物分离；(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确；B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；答案选AC；(4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol；(5)根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。【点睛】浓硝酸不能单独将Au溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。15.【答案】①.S2-+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，③.向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色④.盐