2026版高考化学一轮复习第5章微题型44　陌生含硫物质的制备

微题型44陌生含硫物质的制备1.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到S、SO2和水。是一种中等强度的还原剂，能被Cl2氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：Ⅰ.将Na2S和Na2CO3按物质的量之比2∶1配成Na2S⁃Na2CO3混合溶液。Ⅱ.如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。Ⅲ.打开分液漏斗使浓H2SO4缓慢滴下，使反应产生的SO2气体较均匀通入Na2S⁃Na2CO3溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。Ⅳ.随SO2的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到Na2S2O3溶液。(1)仪器a的名称，B的作用是。

(2)A中是利用Na2SO3固体和浓H2SO4制备SO2气体，其化学方程式为。

(3)步骤Ⅳ反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是。

(4)C中反应的总离子方程式为。

(5)将步骤Ⅳ得到的Na2S2O3溶液转移至烧杯中进行、、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3·5H2O晶体。

(6)将纯化后的Na2S2O3·5H2O晶体溶于水，配成1L0.4mol·L-1的Na2S2O3溶液，向其中通入一定量Cl2后测得溶液的pH=0，Cl2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收Cl2的物质的量为mol。

答案(1)蒸馏烧瓶安全瓶、防倒吸(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)酸性条件下Na2S2O3不稳定，易歧化分解(4)2S2-+CO32-+4SO2=3S2(5)蒸发浓缩冷却结晶(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl解析(3)酸性条件下Na2S2O3不稳定，易歧化分解：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2(4)由题已知Na2S和Na2CO3按物质的量之比2∶1发生反应，在C中生成Na2S2O3，根据得失电子守恒可知离子反应为2S2-+CO32-+4SO2=3S2O(5)由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，将Na2S2O3溶液转移至烧杯中进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3·5H2O晶体。(6)Cl2与Na2S2O3溶液反应，Cl2将Na2S2O3氧化成硫酸根离子，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；n(Na2S2O3)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，pH=0，n(H+)=1mol·L-1×1L=1mol，可知与Cl2反应的Na2S2O3过量，设吸收Cl2的物质的量为xmol，根据关系式法可知S2O32-~4Cl2~10H+141014x2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法冶铜的尾气中的SO2，制备焦亚硫酸钠，流程如下：回答下列问题：(1)焙烧、煅烧之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是。

(2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为，其中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为。

(3)SO2转化成NaHSO3的离子方程式为。

(4)操作X包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)探究Na2S2O5的性质。取少量Na2S2O5产品溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，表明Na2S2O5具有的性质有(填字母)。

A.氧化性 B.还原性C.不稳定性 D.碱性(6)为了探究NaHSO3溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：查阅资料：常温下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH=5.28，0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7。常温下，取100mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置于某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示(体积变化忽略不计)。AB段pH降低的主要原因是。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是(用离子方程式表示)。

答案(1)增大固体接触面积，提高反应速率(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑6∶1(3)CO32-+2SO2+H2O=2(4)冷却结晶(5)B(6)空气中的O2将NaHSO3氧化成NaHSO4HSO3-+H+=H2解析(2)依据流程可知，煅烧中反应物是氧化亚铜和硫化亚铜，生成物是铜、二氧化硫，Cu的化合价降低，Cu是还原产物，S的化合价升高，SO2是氧化产物，其物质的量之比为6∶