高考化学一轮复习 讲练测 专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破（练）解析版

专题讲座（一）阿伏加德罗常数的突破1．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【答案】B【解析】NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4gO2的物质的量＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，根据2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O可知，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NAB．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD．27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA【答案】C【解析】A．酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成0.1NA乙酸乙酯，A项错误；B．铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1NA时，溶液质量减少1.8g，B项错误；C．乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C项正确；D．铝与硝酸反应一般不产生氢气，D项错误；综上所述答案为C。3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NAD．100g质量分数为46％的C2H5OH溶液中所含O－H键数目为7NA【答案】D【解析】A．高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×0.2NA=0.27NA，故A错误；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故B错误；C．标准状况下HF是液体，不能利用气体摩尔体积计算，故C错误；D．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O－H键，所以100g46%的C2H5OH溶液中有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO－H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有6molO－H键，所以共含O－H键7mol，故D正确。综上所述，答案为D。4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB．1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC．1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD．1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA【答案】D【解析】一个氮气分子中含有一个氮氮三键，一个三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确；氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，C正确；白磷化学式为P4，结构为正四面体结构，一个分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6NA，D错误。5．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA【答案】C【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量n==0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；D．22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；故选C。6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．由和构成的氧气中所含质子数一定为B．标况下，和的混合气体中所含的分子数为C．用足量水吸收，所得溶液中四种微粒数目之和为D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量相等【答案】B【解析】A．16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；B．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；C．Cl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl-四种微粒数目之和小于2NA，C错误；D．二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误；综上所述答案为B。7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，含有电子数为B．分子中含有共价键数为C．溶液中含数为D．密闭容器中与反应，生成的分子数为【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，其物质的量是=0.1mol，其分子中含有共价键数为，故B正确；溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于，故C错误；密闭容器中与反应是可逆反应，生成的分子数小于，故D错误；故选B。8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NAB．0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为NAD．1molNa与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA【答案】B【解析】A.乙醇燃烧的化学方程式为：CH3CH2OH＋3O2→2CO2＋3H2O，46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，根据反应方程式可知，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，转移电子的物质的量为3mol×4=12mol，转移电子的数目为12NA，故A正确；B.0.2NA个CH4分子的物质的量为0.2mol，与足量的氯气发生取代反应，最终生成0.2molCCl4和0.8molHCl，因CCl4在标准状况下不是气体，所以生成物在标准状况下的体积小于22.4L，故B错误；C.1L1mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的物质的量为：n(NO3－)=1L×1mol·L－1=1mol，NO3－不发生水解反应，所以NO3－的数目为NA，故C正确；D.1molNa与足量O2反应，因未说明反应条件，产物可能是0.5molNa2O2或0.5molNa2O，因Na2O2和Na2O中均只有1个阴离子，所以产物中阴离子的数目为0.5mol，数目为NA，故D正确；答案选B。9．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a【答案】D【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，故C错误；m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的质量分数为：=9(b-a)/a，故D正确；故选D。10．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．14.0g的N2 和CO的混合气体中含有NA个原子B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO个数小于0.1NAC．0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可得NH3分子数为NAD．2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】A．N2 和CO的相对分子质量均为28，所含原子数均为2，则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故A正确；B．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故B错误；C．该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，所得氨气分子数小于NA，故C错误；D．未明确气体的状况，不能根据体积确定其物质的量，故D错误；故选：A。11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB．标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA【答案】B【解析】硝酸是氧化性酸，5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确；1L0.1mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，D错误；答案选B。12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，224LN2中含有7NA个质子B．常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NHD．1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子【答案】B【解析】A．标准状况下，224LN2为10mol，1N2中含有14个质子，故其中含有14NA个质子，故A错误；B．常温常压下，18gH2O为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3NA个原子，故B正确；C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH小于0.1NA个，故C错误；D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；故选B。13．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A．1体积NO B．体积O2 C．1体积NO2和体积O2 D．体积NO【答案】B【解析】NO2通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为NO、CO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为NO、CO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为O2、NO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答。假定为3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2为1mol×14=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol−0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的O2，故答案选B。14．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1H2O2中含有共价键的数目为3B．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2C．1L0.1Na2SO3溶液中含有0.3个氧原子D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有个HCl分子【答案】A【解析】A．1个H2O2中含两个氢氧键和一个氧氧键，所以1H2O2中含有共价键的数目为3，A正确；B．一个钠原子反应中失去一个电子，23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为，B错误；C．溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，C错误；D．氯化氢是强电解质溶于水后完全电离，不存在电解质分子，D错误；故选A。15．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3B．标况下通过足量充分反应，转移电子数目为C．常温常压时和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5，且前者更少【答案】D【解析】A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3NA，A项正确；B．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为NA，B项正确；C．6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；D．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D项错误；答案选D。16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NAB．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA【答案】C【解析】1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3)，1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。17．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．工业上电镀铜，阴极质量增加32g，电路中转移电子数目为NAB．2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为NAC．12g石墨晶体中所含C—C键数目为1.5NAD．常温常压下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3NA个碳原子【答案】B【解析】A．工业镀铜的阴极反应为，阴极质量增加32g，增加的Cu的物质的量为，转移电子，故A正确；B．醋酸属于弱酸，不能完全电离，故B错误；C．石墨中每个C原子与其它三个C原子相连，碳碳键各占，12g石墨的物质的量为，1mol石墨中含碳碳键为mol，故C正确；D．乙烯()和丙烯()的实验式为，42g的物质的量为，所含碳原子3mol，故D正确；故选B。18．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】标准状况下，CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移eq\f(5,3)mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生