高考化学一轮复习 专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写（原卷版）

专项训练陌生氧化还原反应方程式的书写1．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：_______2．一种以镍电极废料(含以及少量，和不溶性杂质)为原料制备的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。氧化过程的离子方程式：______3．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。已知：①和的分别为和；②为一元弱酸，为二元弱酸；③。“镀镍”时，发生反应的离子方程式为______4．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备氧化钪()的工艺流程如下。下列说法正确的是

草酸钪焙烧时反应的化学方程式：______5．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：_______6．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______。(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。7．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。已知：常温下，溶度积常数；。“除锰”时，反应的离子方程式为_______。8.镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。Ⅱ．在溶液中存在配位平衡：“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子的离子方程式为___________。9．在镀镍生产过程中，产生的硫酸镍废料(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质离子)是一种宝贵的可再生资源，某实验小组用粗硫酸镍废料制备硫酸镍(NiSO4·6H2O)，其流程如图所示：写出“硫化”过程中Fe3+与H2S反应的离子方程式：___________。10．亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。写出方法2的化学方程式_______。11．根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)(1)可除去水中残余的______。(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：物质回答下列问题：(1)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)(2)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。13．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。14．城市污水中含有一定量的、、等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如下图所示。(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为___________。(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为___________。15．20．(1)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(见图)：

写出化学吸附过程生成的化学方程式_______。16．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2S3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________17．可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.33.48.1沉淀完全的2.88.34.710.1“酸浸、还原”时，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。18．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NOⅡ.①氧化过程的离子方程式为___________。活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。19．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图