《原子结构与元素性质》第二课时随堂练习2

PAGE3/4第一节原子结构第二课时核外电子排布1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层 B．最外层C．次外层 D．L层2．下列粒子的核外电子排布正确的是()3．下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③ B．①②③C．只有②③ D．全部4．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．176．A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是()A．a>b>c B．a>c>bC．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m7．写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子__________________。(2)电子总数为18的＋1价单核阳离子__________________。8．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：①电子层排布相同的是________；②属于同种元素的是________；③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。9．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量的整数部分与R原子的质量数相同)的单质R2.8g与氧气充分反应，可得到6.0g化合物RO2，则该元素的原子(双选)()A．具有3个电子层 B．具有2个电子层C．最外层电子数为6 D．最外层电子数为410．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请回答下列问题：(1)画出Fe的原子结构示意图________。(2)Fe原子既可失去2个电子显＋2价，又可失去3个电子显＋3价。写出Fe3＋的结构示意图________，Fe3＋与Fe反应的离子方程式__________________。(3)Fe3O4中有＋2、＋3价铁，＋2价铁有________个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式____________________________。

参考答案1.答案：A2.解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。答案：D3.解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。答案：B4.解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。答案：A5.解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。答案：B6.解析：A原子失电子成为阳离子An＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn－、Cm－，且n>m，所以质子数a>c>b。三种离子核外电子数相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。答案：B7.解析：解此题的关键是要熟练掌握原(离)子符号的书写及粒子结构示意图的画法。要弄清题目要求画的究竟是原子结构示意图还是离子结构示意图，是阳离子结构示意图还是阴离子结构示意图。再结合原子核外电子排布规律画出符合题目要求的原(离)子结构示意图。8.解析：电子层排布相同是指电子层数相同，各层上的电子数相同；同种元素是指核内质子数相同；金属元素的最外层电子数一般小于4；稀有气体元素的最外层电子为8(或2)。答案：①BC②AB③D④C9.解析：设该元素的相对原子质量为x，则单质R的相对原子质量为x。R＋O2=RO2x322．8g6.0g－2.8g列式可解得：x＝28，则R原子的质量数A＝28。由题意知，对于R原子而言：质子数＝中子数，则R原子：核内质子数Z＝A÷2＝28÷2＝14，此为硅元素，原子结构示意图为：答案：AD10.解析：(1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，Fe的原子结构示意图为：(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，若再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；Fe3＋具有强氧化性，与Fe反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3)Fe3O4中有＋2、＋3价铁，相当于FeO·Fe2O3，Fe3O4中有