2.2.1氯气的性质++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氯及其化合物（第一课时）氯气的性质学习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响素养要求1.宏观辨识与微观探析：通过实验操作，观察现象，认识氯气的主要性质，知道含氯物质性质不同是由于它们微观的粒子不同，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.科学态度与社会责任：知道含氯物质在生活中的广泛应用，认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需求的重大贡献。将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。确认它是一种新元素组成的单质---氯气。氯气的发现与确认氯气的发现---瑞典化学家舍勒氯气的确认---英国化学家戴维Cl2加压降温黄绿色可溶于水强烈刺激性气味气体密度比空气大二、氯气的物理性质1、氯气的物理性质颜色状态气味密度熔沸点溶解性毒性黄绿色气体刺激性气味用手轻轻在瓶品扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔。二、氯气的物理性质1、氯气的物理性质颜色状态气味密度熔沸点溶解性毒性黄绿色气体刺激性气味比空气大较低(易液化)在水中溶解度不大(1：2)有毒

熔点：-101℃

沸点：-34.6℃液氯：氯气的液态形式，纯净物氯气的水溶液称为氯水弊利自来水厂加氯消毒氯气具有强氧化性非金属单质与金属单质、非金属单质化合原子结构预测元素化合价0价实验法比较法Cl2的化学性质1.与金属单质反应（钠）2Na+Cl2

2NaClΔ现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。Cl2的化学性质1.与金属单质反应（铁）2Fe+3Cl2

2FeCl3Δ现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟；加入蒸馏水后，得到棕黄色溶液。Cl2的化学性质1.与金属单质反应（铜）

Cu+Cl2

CuCl2Δ现象：铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟；加入蒸馏水后溶液呈蓝绿色。四、氯气的化学性质1、与金属反应金属现象化学方程式钠铁铜黄色火焰，产生白烟。2Na+Cl2===2NaCl△产生棕褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液。2Fe+3Cl2===2FeCl3产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色，稀释后呈蓝色。Cu+Cl2===CuCl2△△—Cl2能与绝大多数金属反应，生成高价态金属氯化物+2+3思考：

FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？Cl2的化学性质2.与非金属单质(H2)反应【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。H2+Cl22HCl点燃①燃烧不一定需要氧气。②燃烧的本质是还原剂(可燃物)与氧化剂(助燃剂)之间的剧烈的发光发热的氧化还原反应。

科学史话3

法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。贝托莱（1748-1822）探究

氯水中氯气和水是否发生化学反应预测实验及现象解释和结论全部溶解Cl2、H2O部分溶解部分反应Cl2、新物质、H2O全部反应新物质、H2O预测实验及现象解释和结论氯水：黄绿色氯水中含有Cl2活动一：观察颜色预测实验及现象解释和结论干燥纸条不褪色湿润纸条褪色干燥纸条湿润纸条活动二：将干燥和湿润的有色纸条分别伸入到盛有氯气的集气瓶中干燥的氯气不能使有色纸条褪色Cl2与H2O反应生成的新物质能够使有色纸条褪色探究

氯水中氯气和水是否发生化学反应预测实验与现象解释和结论氯气与水发生了化学反应Cl2+H2OHClO(次氯酸)HCl+⇌Cl2的化学性质3.与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)HClO的性质：1.弱酸:酸性比碳酸还弱。2.

强氧化性:可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒。0-1+1⇌【思考】法国化学家贝托莱发现氯水露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？HClO的性质：3.

不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。2HClO2HCl+O2

光照液氯氯水分类新制氯水久置氯水成分

性质纯净物混合物Cl2，HClO，H2OH+，OH—，Cl—，ClO—H2O，H+，OH—，Cl—黄绿色，只有强氧化性浅黄绿色，有酸性、强氧化性、漂白性只有Cl2无色，只有酸性(稀盐酸混合物)[思考与讨论]

液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?三、氯离子的检验[实验2-9]

探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液三、氯离子的检验三、氯离子的检验实验试剂实验现象反应原理稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡。Ag2CO3+

2HNO3=CO2↑+H2O+

2AgNO3Ag＋＋Cl—

===AgCl↓Ag＋＋Cl—

===AgCl↓Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO32Ag＋＋CO32—

===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O

三、氯离子的检验1.检验原理

Ag＋＋Cl—

===AgCl↓2.检验步骤

取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—。此法也可以用于检验：AgBr

淡黄色沉淀，AgI

黄色沉淀注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32—

等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸而AgCl不溶。四、氯气的化学性质✪

新制氯水的多重性质新制氯水Cl2Cl—HClOH+氧化性：可以氧化Fe2+、Br—、I—加入AgNO₃溶液会产生白色沉淀不稳定性：阳光照射会产生O2漂白性：使石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐会产生气泡1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业。但因为Cl2溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。贝托莱1748-1822英国化学家台耐特将Cl2通入冷的石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，发现生成了一种具有漂白性且更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室带进了“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依然采用该反应。（4）氯气与碱的反应①与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84消毒液的主要成分次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分。NaOHNaOH思考：84消毒液如何杀菌消毒？NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClOHCl+NaClO=NaCl+HClO

(反应原理：较强酸制取弱酸）Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸的杀菌、消毒）2、氯气的化学性质Cl2HClOCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2制备原理Ca(OH)2生效原理酸主要成分有效成分漂白粉的制备原理生效原理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②与Ca(OH)2

反应——漂白粉的制备长期放置在空气中漂白粉会失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

+2HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照课堂练习1（课本P52T6）：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能与空气中CO2的和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

+2HClO根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？购买时注意：观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用购买之后保存：应密闭保存在避光阴凉干燥处。84消毒液为什么不能和洁厕剂混用使用？NaClO

+HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O次氯酸盐含氯消毒剂使用注意事项HCl次氯酸盐消毒剂与双氧水能混合使用吗？含褐色色素的饮料含褐色色素的饮料+84消毒液双氧水+84消毒液含褐色色素的饮料双氧水+84消毒液NaClO

+H2O2

=O2

↑+H2O+NaCl不能Cl2能与FeCl2

、NaBr、KI、Na2S等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2

+2I-=2Cl-+I2Cl2

+S2-

=2Cl-+S已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S

还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-上左下右可反应可用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2（5）与还原性物质反应四、氯气的化学性质✪

常见几种漂白性物质的比较名称活性炭过氧化钠次氯酸原理实质程度范围将有色物质氧化为无色物质将有色物质氧化成无色物质氧化作用氧化作用永久性永久性漂白大多数有