第2章微粒的模型与符号测试卷课件-浙教版科学八年级下册

第2章微粒的模型与符号测试卷1.下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（

）A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成A2.构建模型是科学方法之一。“”“”“”分别表示不同种元素的原子，下列四幅图中，可用来表示化合物的是（

）

ABCDA3.能保持氧气化学性质的微粒是（

）A．氧元素B．氧原子C．氧离子D．氧分子D4.硼硅酸玻璃是市面上常见的耐高温玻璃，基本成分为CaBSiO4(OH)（硅硼钙石）、SiO2、Na2O，硅硼钙石中硅元素化合价与二氧化硅中硅元素化合价相同，则硼元素化合价为（

）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4C5.下面有关分子的正确说法是（

）①分子由原子构成②分子是由一种原子构成的③分子是由不同的原子构成的④分子构成了所有物质⑤分子是构成物质的微粒之一A．①②⑤B．③④C．①②④D．①⑤D6.在幽门螺旋杆菌14C呼吸实验中，受检者口服尿素14C胶囊后，如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺，而排出体外，将排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃内是否有幽门螺旋杆菌。下列关于14C的说法正确的是（

）A．14C是一种碳的同位素分子B．1个14C中含有6个质子C．1个14C中含有7个中子D．14CO2的相对分子质量是44B7.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（

）A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性A8.下列关于原子的说法错误的是（

）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子在不断地运动C．有些物质是由原子直接构成的D．原子是不可再分的粒子D9.掌握化学用语是学好科学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（

）①

氮气中氮元素的化合价为零②2Ca2＋—2个钙离子③O2—2个氧原子④—钠离子⑤2H2O—2个水分子⑥2H—2个氢元素⑦FeCl2—氯化亚铁A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①②⑤⑦D．②⑤⑥⑦C10.经实验测定某物中只含一种元素，则该物质（

）A．一定是一种单质B．不可能是混合物C．不可能是化合物D．一定是纯净物C11.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和8个中子。下列说法正确的是（

）A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子A12.如图所示，密闭容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是（

）

B13.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知。现给出下列说法：①K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团；②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价；③原子团中各元素的化合价的代数和为零；④氧气中氧元素的化合价为－2价；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质；⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的。其中正确的有（

）A．1个B．2个C．3个D．4个A14.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（

）A．HClO4、KClO3

B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KClB15.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（

）

A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B．物质的化学式可表示为CH6O2C．分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1D．该物质相对分子质量为105C16.以下内容请你用最合适的化学符号填空：（1）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________；（2）3个亚铁离子__________；（3）调味品食盐的阳离子__________；（4）氩气__________；（5）写出核外电子总数是10个电子的带电离子或原子团____________________。Al3＋3Fe2＋Na＋Ar17.同位素原子的表示通式：

，其中M表示该元素的元素符号，c＝a＋b，a表示质子数，b表示中子数。

微粒中的质子数是_________，中子数是_________，核外电子数是_________。16181818.指出下列符号中数字“2”的含义：（1）2H________________________；（2）H2O____________________________________；（3）S2－____________________________；（4）____________________________________。（指出－2的含义）两个氢原子一个水分子中有两个氢原子硫离子带两个单位负电荷水中氧元素的化合价为负二价19.如图为表示气体分子的示意图，图中“”表示氧原子、“”表示氢原子、“”表示碳原子，其中可表示混合物的是________；可表示单质的是________；可表示氧化物的是________。

A

B

C

D

EBDACE20.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成____________（填“阴”或“阳”）离子。（2）元素的化学性质与原子结构中的________________数关系密切。（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的__________数。（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是______________________依次递增。阳最外层电子电子层从左往右，原子的质子数21.（1）某物质化学式为HnRO2n－1，则R的化合价为______________。（2）现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是____________________（填序号）。（3）有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数分别为：在C1中X占75%，Y占25%，在C2中X占80%，Y占20%，已知C1的化学式为XY4，C2的化学式为__________。

＋(3n－2)①＞③＞②＞④XY322.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。该晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中Ni和O粒子个数比为97∶100，试计算该晶体中Ni2＋与Ni3＋的离子数之比为__________。91∶623.为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。

现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；现象3：极少数α粒子被弹了回来。（1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是________点。（用字母表示）C（2）请分析现象3的原因：______________________________。（3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的______。（填字母）（4）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是______（填字母）。A．用小磁针来检测电流周围存在磁场B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱C．灵敏电流表的偏转判定电路是否产生感应电流D．引入磁感线研究磁场性质原子核很小，且质量很大CD24.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答下列问题。（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？______。原子核（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是______（填字母编号）。A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：_______________________________________________________________________________________。C大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是_________（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。A．B．C．D．D25.模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。则右下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是______（从A，B，C，D中选一个），并说出理由________________________。

A

B

C

DC分子间的间隔变大了（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是__________。

（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是_______________元素。碳酸钙氮(或N)26.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。（1）表格中m＝_________。（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为_________。（3）已知R的化合价为＋2价，则R的相对原子质量为_________。40.04∶164实验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）132.039.9232.040.1332.040.0平均值32.0m27.羟氯喹是一种抗疟疾药物，羟氯喹的化学式为C18H26ClN3O，相对分子质量为335.5。试计算（要求写出计算过程并注意解题格式）：（1）羟氯喹中碳、氢、氧的质量比是多少？（2）羟氯喹中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？（3）671g羟氯喹中所含氧元素的质量与多少克CO2中所含氧元素的质量相等？答：（1）羟氯喹中碳、氢、氧的质量比是108∶13∶8。（2）羟氯喹中C元素的质量分数约为64.4%。（3）与44gCO2中所含O元素质量相等。28.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量是____________。（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O＝____________。（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）14915∶828.蛋白质是机体生长及修补受损组织