黑龙江省牡丹江市2024-2025学年-高二化学上学期11月期中检测试卷

/黑龙江省牡丹江市2024~2025学年高二化学上学期11月期中检测试卷可能用到的相对原子质量H1O16Na23K39Cl35.5Cr52Cu64Ag108一、选择题(每道题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A.生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降B.加热蒸干CuCl₂溶液得到Cu(OH)₂固体C.处理锅炉水垢中的CaSO₄，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D.草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂有利于SO₂生成SO₃B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.500℃比常温更有利于合成氨的反应D.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深3.下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率C.步骤③中反应温度越高催化剂活性越大D.步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率4.下列有关滴定操作的说法正确的是A.酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低C.可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中D.如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度5.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是①将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入1mL0.1mol/L的1Na₂CO₃溶液中，观察现象②分别将1LcH⁺③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn质量变化量A.①②B.②③C.①③D.①④6.科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是A.温度升高，水的电离平衡正向移动，cH⁺B.当cHC.室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，cD.向水中加入NaHSO₄晶体，溶解后水的电离程度减小7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：NB.滴加KSCN显红色的溶液中：NC.常温下，由水电离出的cH⁺=10⁻¹²mol/LD.中性溶液中：F8.下列方程式正确的是A.NH₄Cl溶于D₂O中：NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+B.利用TiCl₄制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2OTiO2⋅xHC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.明矾净水的反应原理：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺9.下列有关说法中错误的是A.某温度时的混合溶液中KwB.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中cCC.已知电离常数：Ka向KSCN溶液中通入少量的CO₂气体：CD.已知KₛₚAgCl=1.56×10⁻¹⁰,KₛₚAg₂CrO₄=9.0×10⁻¹²,向含有Cl10.工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH₄g⇌C₂H₄gA.0~20min内,vB.反应在14min时达到平衡C.该反应的化学平衡常数.K=6.4D.该反应可以在高温下自发进行11.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液2份溶液分别出现红色和蓝色说明Fe³⁺+I⁻→Fe²⁺+I₂的反应是有限度的B用pH传感器分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性:HClO>CH₃COOHC向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中多次少量加入BaCl₂固体溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生CO²⁻水解使溶液显碱性D向5mL0.1mol·L⁻¹NaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol·L⁻¹的MgCl₂溶液,再滴加5滴0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀Kₛₚ[Mg(OH)₂]>Kₛₚ[Cu(OH)₂]12.已知25℃时，物质的溶度积常数为KₛₚKₛₚZnSA.足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中,Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10⁻³⁵mol/LB.除去工业废水Fe²⁺中的Cu²⁺,可选用FeS作沉淀剂C.在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D.在ZnS的饱和溶液中,加入ZnCl₂溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变13.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：cB.pH=8的CH₃COONa溶液：cC.0.1mol⋅L⁻¹的NaHCO₃溶液：cD.同浓度的下列溶液中，①N14.海泥细菌通过消耗海底沉积层中的有机物获得营养，同时产生电子。科学家利用这一原理设计了海泥细菌电池，该技术既可在海底加速石油污染物降解速率，又可产生电能，有很好的应用前景。其中海泥代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.A电极的电势高于B电极B.1mol质子通过海底沉积层和海水层交接面，A电极消耗氧气5.6L(标准状况)C.负极的电极反应式为：CH₂O−4e⁻+H₂O=CO₂+4H⁺D.海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能15.电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Kₐ₁=10⁻⁶⁴、Kₐ₂=10⁻¹⁰⁴)。下列说法错误的是A.该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂B.a点:cC.水的电离程度：a点>b点D.b点:cCO二、填空题(共55分)16.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为(CO(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p₁、p₂的大小关系是P1②A、B、C三点的平衡常数KA、K③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。a.2viEHc.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH₂,生成0.02molCO(2)在T₂°C、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与(0.4molH₂发生反应。①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，(CO:0.1mol、H₂:0.2mol、CH₃OH;0.2mol,此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。③若p₂压强恒定为p，则平衡常数Kₚ=17.(14分)I.氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO₂、连二次硝酸H₂N₂O₂、尿素(1)常温下,0.01mol/L的氨水中cH+cOH−=1×10−6(2)已知:25°C时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO₂H₂N₂O₂电离常数Kₐ=5.1×10⁻⁴Ka₁=6.17×10⁻⁸、Ka₂=2.88×10⁻¹²0.1mol/LNaHN₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)向浓度均为0.1mol/L的(CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中[已知：KₛₚCdCO₃=1.0×10⁻¹²mol²⋅L⁻²,(4)可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H₃PO₄,沸点高难挥发)有一定关系。羟基磷灰石Ca₅PO₄₃OH是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：CaⅡ.回答下列问题：(5)泡沫灭火器中Al₂SO₄₃溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为625°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM[p表示负对数，M表示cHXcX−,a.曲线②表示滴定FeSO₄溶液的pM变化关系b.HX的电离常数Kc.a点对应的pH=8d.CuOH₂不易溶于HX溶液中，而18(14分).某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，甲池、乙池、丙池中电解质溶液均足量。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)，通甲醇一极的电极反应为。(2)乙池中A(石墨)电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池的总反应的离子方程式为。(3)乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗(O₂的体积为L(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。19.(13分)无水CrCl₃可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl₃的反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。实验的主要步骤为：I.加热并维持A的温度在60~65℃;Ⅱ.打开K，通入N₂并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；Ⅲ.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720°C左右，恒温反应2h；Ⅳ.先后停止加热A、B;V.冷却，并继续通入一段时间的N₂.已知:①CCl₄的沸点是76.8℃。②COCl₂(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：(COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl。回答下列问题：(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是(填化学式)；(2)装置A采用水浴加热，该加热方式的优点为。(3)仪器C的名称为。(4)步骤V中“继