泰宁一中2025-2026学年高一下学期化学第五次月考化学试卷

第页泰宁一中2025—2026学年高一下学期化学第五次月考化学试卷考试时间：100分钟满分：100分一、选择题（48分）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A.N2电子式为B.Cl-的结构示意图为C.CO2的结构式为O—C—OD.质量数为37的氯原子为2．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A.②③④B.①⑤C.②③④⑤D.都是3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油4．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A.N2和H2B.H2S和CO2C.O2和CCl4D.Cl2和NH4NO5．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A.是正极B.是负极C.得到电子D.发生还原反应6．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是()A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化7．下列判断错误的是()A.碘升华——分子间作用力被破坏B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏8．下列说法中错误的是()A.在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.室温时，零族元素的单质都是气体D.位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物9．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是()A.简单离子半径:Y>WB.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.食物氧化腐败C.铝粉与氧化铁粉末反应D.酸与碱的中和反应11．乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是（）A.溴水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液12．下列分子式只能表示一种物质的是（）A.C3H7ClB.C4H8C.CH2Cl2D.C2H613．在2L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是()A.2.4molB.0.8molC.1.2molD.14．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.2mol/(L·s)B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)15．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是()A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D.在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇16．下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C4H2C18C.乙酸可以电离，属于离子化合物D.苯乙烯分子中所有原子可能共平面二、填空题(52分）17(5分)．I.（1）比较原子半径的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4_______H2SiO3（3）稳定性：NH3________PH3II.写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl___________________________________________（5）MgCl2____________________________________________18(7分)．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式。19(9分)．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（1）写出A的结构简式。（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。（4）写出下列反应的化学方程式：反应②的化学方程式：。反应类型：；反应④的化学方程式：。反应类型：；B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式20．(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。回答下列问题：（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：。（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：。（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：，反应类型为。（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:。21(7分)．回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）②D和T③16O、17O、18O④CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式。（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。22（12分）．海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是，②将MgCl2溶液在气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：。③反应结束后，可加入作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

高一化学参考答案1．B【解析】A．N2电子式为，故A错误；B．氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层，从内到外依次排布2，8，8个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2的D电子式为，结构式为O=C=O，故C错误；D．元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力。2．B【解析】苯、环己烷在常温、常压下为无色且密度比水小的液体；硝基苯、溴苯、CCl4在常温、常压下为无色但密度比水大的液体，答案选B。3．A【解析】A．氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故A正确；B．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；C．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故C错误；D．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，汽油成分为烃，蒸馏为物理操作，所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油，故D错误；故选A。4．B【解析】A.N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；B.H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确；C.O2是单质，不是化合物，故C错误；D.Cl2是单质，不是化合物，故D错误；故选B。5．B【解析】铁片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，活泼的失电子的金属铁是负极，发生氧化反应，碳棒是正极，故选B。6．C【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。答案选C。7．D【解析】A、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。答案选D。8．D【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。答案选D。9．D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。故A、简单离子半径：W离子比Y离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。10．A【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明反应属于吸热反应。A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确；B.食物氧化腐败属于放热反应，故B错误；C.铝粉与氧化铁粉末的铝热反应，属于放热反应，故C错误；D．中和反应都是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。常见吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应。11．A【解析】乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故选项A正确。点睛：除去烷烃中的乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，一般情况下，用溴水除去乙烯。12．C【解析】A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．C4H8可能是丁烯，还可能是环丁烷等，故不能只表示一种物质，故B错误．C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；D．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选C。13．B【解析】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗氢气是0.12mol·L-1·s-1×2L×10s＝2.4mol，根据方程式可知10s内消耗N2的物质的量是0.8mol，答案选B。14．B【解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·s)]0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。15．D【解析】A.淀粉是多糖，没有甜味，与纤维素的聚合度不同，所以它们的化学式不同，所以它们不为同分异构体，故A错误；B.反应⑤是氧化反应，故B错误；C.聚乙烯分子中没有碳碳双键，不可被酸性KMnO4溶液氧化，故C错误；D.葡萄糖含有醛基，乙醇不含有醛基，所以在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，故D正确。故选D。16．D【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故A错误；B、丁烷的四种结构为（以碳胳形式）：、，八氯代物的同分异构体与二氯代物的同分异构体数目相同，一个氯原子固定在①号碳原子，另一个氯原子可以在①②③④，一个氯原子固定在②，另一个氯原子在②③位置上，一个氯原子在⑤位置上，另一个氯原子在⑤⑥⑦位置，共有9种，故B错误；C、CH3COOH能够电离出H＋，但属于共价化合物，故C错误；D、苯乙烯的结构简式为：，苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，但碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共面，故D正确。17．＞＞＞→【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F；（2）非金属性P＞Si，则酸性：H3PO4＞H2SiO3；（3）氮元素非金属性强于磷，则稳定性：NH3＞PH3；（4）HCl是共价化合物，其形成过程可表示为；（5）MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为。18．（1）Na，Cl；（2）PH3；（3）NH4Cl；离子键、共价键；（4）HClO4；（5）。【解析】试题分析：A和B形成化合物在水中呈碱性，此化合物为NH3，A为H，B为N，A和C同族，B和D同族，且五种短周期元素原子序数依次增大，则C为Na，D为P，E：Cl，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径的最大的是Na，非金属性最强的是Cl；（2）非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，稳定性最差的是PH3；（3）A和E形成化合物为HCl，A和B形成化合物为NH3，两者发生反应生成NH4Cl，含有离子键和共价键；（4）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（5）B和E形成的化合物中，所有原子均能满足8e－稳定结构的物质是NCl3，其电子式为：。考点：考查元素推断、元素周期律的应用、电子式等知识。19．（1）CH2=CH2（2）羟基羧基（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应（或取代反应）（5）【解析】试题分析：A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，则A相对分子质量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2；（2）B是乙醇，官能团是羟基；D是乙酸，分子中所含官能团是羧基；（3）物质B可以直接氧化为D，需要强氧化性的物质，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；（4）反应②的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应类型是氧化反应。反应④的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）；（5）乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化产生乙醇。淀粉水解的化学方程式是。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写等知识。20．（1）羟基、羧基、碳碳双键；（2）将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，适当升高温度(或使用催化剂等，答案合理即可)。【解析】试题分析：（1）根据结构简式，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基；（2）－COOH的酸性强于碳酸，将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）含有碳碳双键和溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）含有羧基，和乙醇发生酯化反应，HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2