建宁一中2025-2026学年上学期第二次阶段高二理科考试无答案

第HI(g)，在温度T1和T2时，产物HI的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是()nHI0tT1T2nHI0tT1T2B.T1＞T2，△H＜0C.T1＜T2，△H＞0D.T1＜T2，△H＜022．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（）DDυ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率10010压强P第Ⅱ卷（非选择题共56分）23.由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_______________。24、分别写出电解下列物质的电极反应式以及总的电解反应（1）电解熔融NaCl阳极阴极电解总反应（2）电解饱和食盐水阳极阴极电解总反应的离子方程式：25、精炼铜过程中，阳极材料：，电极反应式阴极材料：，电极反应式26．(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_____;高考资源网(2)某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=;此时溶液中由水电离产生的C（H+）=。⑶若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为______27．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_____________，理由是_____________；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝_____________，当浓度商Q_____K（填“<”、“>”或“＝”）时，反应向右进行。 （3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“<”、“>”或“＝”）。（4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH328．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.00.590.38回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=；（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是。A．容器中压强不变B．C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)混合气体中c(CO)不变（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。（5）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=–566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=–483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=–44.0KJ·moL－1写出CO和H2O(l)作用生成CO2和H2的热化学方程式。（6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。建宁一中2025-2026学年上学期第二次阶段考试高二化学科试卷一、选择题12345678910111213141516171819202122二、非选择题23.热化学方程式____________________________________△H=_______________。24．（1）阳极阴极电解总反应（2）阳极阴极电解总反应的离子方程式：25、阳极材料：，电极反应式阴极材料：，电极反应式26．(1)PH=_________；C(H+)=_____;高考资源网(2)C（OH-）=；C（OH-）=;C（H+）=。（3）______。27．（1）_____________，理由是_____________；（2）K＝_____________，Q_____K（3）______（填“<”、“>”或“＝”）。（4）______________（填字母代号）。28．（1）K=；（2）（3）