高中化学 必修第一册 高一第一学期 导学案+同步练习（含答案）

第1章化学研究的天地 1 1第1课时常见的物质分类方法 1第2课时胶体 5 9第1课时物质的量和阿伏加德罗常数 9第2课时气体摩尔体积 第1课时常用的物质制备方法 第2课时过滤、结晶、蒸馏 21第3课时萃取和分液常见离子的检验 25第4课时物质的量浓度 29第5课时配制一定物质的量浓度的溶液 3 41 2.1海水中的氯 45第1课时粗盐的提纯和氯碱工业 45第2课时氯气的性质 第3课时次氯酸和次氯酸盐 52.2氧化还原反应和离子反应 第1课时氧化还原反应的概念 第2课时氧化剂和还原剂 65第3课时电解质的电离 71第4课时离子反应和离子方程式 76 第1课时卤素单质的性质 80第2课时溴和碘的提取 85 第3章硫、氮及其循环 3.1硫及其重要化合物 第1课时硫和二氧化硫 第2课时硫酸和硫酸盐 3.2氮及其重要化合物 第1课时氮气和氨气 第2课时铵盐和硝酸 3.3硫循环和氮循环 第1课时自然界中的硫循环 第2课时自然界中的氮循环 第4章物质的微观结构 第1课时元素周期表 第2课时元素周期律 第3课时元素周期表的应用 第1课时原子的构成 第2课时相对原子质量 4.3核外电子排布 第1课时核外电子排布规律 第2课时核外电子排布与元素周期律 第1课时离子键 第2课时共价键 1第1章化学研究的天地第1课时常见的物质分类方法【学习目标】【例题导引】【例1】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子申池研发作出卓越贡献的三位科学家。锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间的移动来进行充电和放电。试解释为什么该项成果属于化学奖?【例2】下表归纳了固、液、气三态物质的宏观特性和微观特性，请完成这个表格。聚集状态是否有固定形态是否有固定体积微粒间距离微粒间作用力液态固态【例3】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“铜绿”[Cu₂(OH)₂CO₃],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O,某同学利用下述系列反应实现了它们之间的转化：(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_o 。 。(4)写出A和B的化学式：A.;B1.下列有关化学学科的说法，不正确的是()B.现代化学可使用光谱仪、色谱仪、核磁共振仪、质谱仪等分析和测试物22.物质分类的角度与另外三个不同的是()3.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质()4.下列物质中，具有固定熔点或沸点的是()5.根据某种共性，可将CO₂、SO₂归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是()A.CaCO₃B.SO₃C.CuO6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()7.Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄可按某种标准划分为同一类物质，下列分类不正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物8.下列说法正确的是()D.根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物9.现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号);属于化合物的有,其中属于含氧化合物， 10.根据下面的图示，在A～F的空格处填上物质的变化名称，在(1)～(6)的空格处填上“放热”或“吸热”。。 、3写出C生成D的化学方程式◎A通入O₂BC图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是非金属氧化物()两种物质都是钠的化合物()两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物()两种物质都是盐(2)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。将这种物质找出来，并说明依据。序号物质挑选出的物质ANaCl、KCl、NaCIO₃、BaCl₂BCD13.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”,其主要(1)生石灰属于_(填字母，下同)。A.酸B.碱C.盐D.纯净物E.化合物F.金属氧化物G.非金属氧化物H.碱性氧化物I.酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为A.酸类B.碱类C.氧化物D.干燥剂(3)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?请列举二例并填表。物质差别(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?4碳原子，用o表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是A物质和生成的C物质的质量比为_(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)5第2课时胶体【学习目标】【例题导引】【例1】对于溶液、胶体、浊液三种分散系，填写下列表格：分散质颗粒直径外观分散质粒子能否分散质粒子能否鉴别举例【例2】将饱和FeCl₃溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)₃胶体，相关的化学方(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体半透膜Fe(OH)₃胶体蒸馏水(3)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ,这表明,这种现象称为(4)向其中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，发生的现象是,简述其原因：(5)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是,简述其原因：6【作业提升】1.下列物质不属于分散系的是()A.硫酸铜溶液B.胆矾C.氢氧化铜悬浊液D.云雾2.炎热的夏天，小明打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法不正确的是()A.4℃时，溶液A一定是饱和溶液B.室温下，溶液B不一定是饱和溶液C.溶液B中溶质质量增加D.溶液B中溶剂和溶质质量均增加3.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A.稀豆浆B.石灰乳C.稀硫酸D.Fe(OH)₃胶体4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否有丁达尔现象A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液7.下列操作能制备Fe(OH)₃胶体的是()A.向FeCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，充分振荡后静置B.向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色C.向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液，用D.把细小的铁粉放入NaOH溶液中，加热一段时间8.某胶体遇盐卤(MgCl₂·6H₂O)或石膏(CaSO₄·2H₂O)易发生聚沉，而与食盐水或Na₂SO₄溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是()A.该胶体中胶体粒子大小约为10⁻⁹~10⁻⁷mD.该胶体遇BaCl₂溶液或Fe(OH)₃胶体可发生聚沉9.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶体微粒直径小于1nmB.胶体微粒带电C.胶体微粒有丁达尔现象D.胶体微粒能透过710.下列有关Fe(OH)₃胶体的说法，正确的是()C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液A.向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系D.向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色液体12.下列说法中正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClD.纳米材料粒子直径一般在10⁻⁹~10⁻⁷m之间，因此纳米材料属于胶体液等其他分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电B.胶体粒子大小在1～100nm之间C.胶体是混合物14.简答：(1)清晨，在树林中常常会看到一缕缕光束。(3)上海市崇明区东滩的面积每年都在增长。(4)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血。(5)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染。步骤I:取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。步骤Ⅱ:在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮8沸，即可制得Fe(OH)₃胶体。步骤Ⅲ:取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。步骤IV:取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。根据实验回答问题：(1)在步骤I中能观察到怎样的实验现象?请写出发生反应的化学方程式。(2)在步骤Ⅱ中继续煮沸到什么程度?能否一直加热?(3)在步骤Ⅲ中，烧杯乙可看到丁达尔现象，产生该现象的原因是什么?(4)在步骤IV中会产生怎样的现象?为什么?写出反应的化学方程式。(5)已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷，Al(OH)₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷。①Fe(OH)₃胶粒和Al(OH)₃胶粒混合的实验现象是；;Fe(OH)₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合的实验现象是：;9第1课时物质的量和阿伏加德罗常数【学习目标】【例题导引】【例1】下列有关物质的量的理解，正确的是()E.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子F.44gCO₂含有阿伏加德罗常数个CO₂分子G.1molCO的质量，当以克为单位时，在数值上等于CO的相对分子质量【例2】已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中，尚不能全部计算出其近似值的是()【例3】某同学采集到两种铜矿标本，经研究确认是孔雀石和石青，其化学组成均可表示为xCuCO₃·yCu(OH)₂,属于天然碳酸盐类铜矿。(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请确定它们的化学组成，(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO₂6.6g;对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g,则混合物【作业提升】1.科学家发现一种化学式为H₃的氢分子。1molH₃和1molH₂具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数2.1molPH₃与1molH₂S不相同的是()3.下列各组物质中，含原子数最多的是()A.0.4molNH₃B.4℃时5.4mL水C.10g氖气D.6.02×10²³个硫酸分子4.某气体物质质量为6.4g,含有6.02×10²个分子，则该气体的相对分子质量为()A.64B.325.2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为()A.16xB.32xC.x/16的值为()A.aB.20a温超导物质YBa₂Cu₃Ox。现欲合成0.5mol此高温超导体，依化学计量比例，CuO的物质的量分别为(单位mol)()8.相等物质的量的CO和CO₂的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1②所含的氧原子数目之比为1:1③所含的原子总数目之比为2:3④所含的碳原子数目之比为1:19.下列叙述正确的是()A.1molCO的质量是28g·mol-¹B.硫酸根离子的摩尔质量是96g10.2.16gX₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.1411.下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.32gO₂所含的原子数目为NAC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NA12.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙的物质的量为1molD.24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子数目相等13.下列物质中，与0.3molH₂O含有相同氢原子数的物质是()D.0.2NA个CH₄分子14.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是()A.1:2B.1:315.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm⁻³,用X射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10⁻⁷cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A.32B.65C.12016.某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为75%,其分子式为17.某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7:3,其化学式为o18.3.01×10²³个水分子的物质的量是mol,原子的物质的量为mol,摩尔质量为所含氧原子个数之比为,所含硫原子个数之比为20.溶质的质量分数为46%的乙醇(C₂H₅OH)水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为,所含C₂H₅OH和H₂O的分子个数比为,所含元素质量比(C:H:O)为_o21.有下列反应a+3b=2c,如果7克a完全反应后生成8.5克c,则a、b、c的摩尔质量之比为o第2课时气体摩尔体积【学习目标】1.知道气体摩尔体积的含义。2.会进行物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的简单计算。3.知道阿伏加德罗定律。【例题导引】【例1】已知1mol不同气体在不同条件下的体积：1mol气体体积/L(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为o(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，从微粒的角度看，原因是：(3)在标准状况下，4gO₂的体积为多少升?(写出计算过程)【例2】填空：(1)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共8.96L,质量为12.8g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO₂为mol,CO占总体积的,混合气体的摩尔质量为o(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为_,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为(3)在标准状况下，4gH₂、11.2LO₂、1molH₂O中，所含分子数最多的是,含原子数最多的是_,质量最大的是,体积最小的是【例3】化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OF,表示。同温同压下，10mLA气体可分解生成15mLO₂和10mLF₂。推导A的化学式(写出推导过程)。【作业提升】1.影响1mol气体体积大小的主要因素是()A.分子大小B.分子间距离C.分子内的原子个数D.分子质量2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是()C.气体的性质不同D.气体的物质的3.相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()C.粒子间距离不同D.粒子的性质不同4.由阿伏加德罗常数(Nᴀ)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定其近似值的物理量是()C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积5.在0℃,101.3kPa下，将1.40gN₂、1.60gO₂和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为()A.3.36LB.4.48LC.6.72L6.已知60.g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是()A.CH₄B.O₂C.NOA.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为12mol8.下列说法正确的是()A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积C.0.6molO₂和0.4molCO₂组成的混合气体，在标准状D.标准状况下，1molCO和1molCO₂的体积比为1:29.下列两瓶气体所含分子数一定相等的是()A.同压强的N₂和CO₂B.同温度的H₂和N₂C.同体积的O₂和N₂D.同质量的N₂和CO10.对相同状况下的NO和N₂两种气体，下列说法中不正确的是()C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则原子数相等11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11B.25℃、1.01×10⁵Pa下，64gSO₂中含有的原子数为3NA右边充入CO₂和CO的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO₂与CO分子数之比为()A.1:3B.3:1C.13.关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是()A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB.同温、同压下，若a=b,则氢气与氦气的物质的量之比为2:1D.同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也14.设N为阿伏加德罗常数，如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()DBD(1)标准状况下，0.112LH₂的物质的量是_(2)在标准状况下，2.2gCO₂的体积是_o17.已知12.4gNa₂R中含Na+0.4mol18.在同温同压下，某集气瓶充满O₂时为116g,充满CO₂时为122g,充满气体A时为114g,求A19.计算：(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为L,它与同条(3)某气态氧化物化学式为RO₂,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL,则该氧化物的o【学习目标】【例题导引】【例1】实验室常用如下装置制取气体，回答下列问题：ABCDE(1)如果用氯酸钾(另有少量二氧化锰)制取氧气，可选用,相关的化学方程式为(2)如果用过氧化氢(另有少量二氧化锰)制取氧气，可选用_,相关的化学方程式为 (3)如果用锌与稀硫酸制氢气，要求反应随关随停，可选用_,相关的化学方程式为(4)如果用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制二氧化碳，可选用,相关的化学方程式为0(6)以上气体中，能够用向上排空气法收集的气体是__,其中收集_时，应增加尾气处理装置，可使用_吸收。(7)已知氯气在饱和食盐水中溶解度很小。在以上实验中，怎样制得纯净的氯气?(8)简述：怎样检查装置D的气密性(要求：用两种不同的方法)。【例2】下列反应都可以生成二氧化碳：回答下列问题：(1)反应①②都不太适合实验室制二氧化碳，分别简述其原因。(2)已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小。要用反应③制得纯净的二氧化碳，按气流的方向用流程表示出来(表示方法：药品1→药品2→)【例3】某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：(1)写出该反应的化学方程式_0(2)实验开始前，甲、乙两学生分别对装置进行了气密性检查：加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察②乙的方法是连接好装置后，用热毛巾捂住(填仪器名称);当看到 ,表明该装置不漏气。(3)该装置实际制得的不是纯净干燥的氯气，请你提出改进意见：【作业提升】1.下列仪器中可直接加热的是()A.烧杯B.试管C.量筒2.下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是()3.如图所示分别是实验室制取、收集、检验CO₂并验证其性质的装置图。其中有错误的是()ABCD4.对于如图实验现象分析正确的是()大理石、稀盐酸大理石、稀盐酸A.打开a,试管I中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B.打开a,液体从试管Ⅱ流向试管IC.关闭a,无法使试管I中反应停止D.先打开a,稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了5.用2摩尔MnO₂与含4摩尔HCI的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量()A.等于1摩尔B.大于1摩尔C.小于1摩尔D.小于22.4升A.制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B.做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳C.稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸D.测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是()A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B.便于控制加入浓盐酸的量C.因长颈漏斗加热时容易破裂D.尽量避免HC1挥发到空气中8.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用二氧化锰与浓盐酸制氯气D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳9.用右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.双氧水分解生成氧气10.下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()ABCD11.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的_oABCD(2)下列做法正确的是(填序号)。①蒸发时，用手直接拿蒸发皿；②用排水法收集O₂结束时，先撤酒精灯，再撤导气管；③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；④向燃着的酒精灯中添加酒精；⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭。(3)点燃H₂前，为什么要检验其纯度?12.对于右图，回答下列问题：是是浓HCl食盐水酸NaOHADE(1)盛放浓盐酸的仪器名称是,盛放MnO₂的仪器的名称是;(2)从A装置中产生的氯气可能混有的杂质气体有,饱和食盐水的作用是 ,浓硫酸的作用是,氢氧化钠溶液的作用是 13.SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，其化学性质与二氧化碳相似。某兴趣小组利用如A图一B图二(1)写出装置A中①仪器的名称(2)实验室常用亚硫酸固体与较浓的硫酸在常温下反应制取SO₂,应选择图一中气体发生装置 ,可以采用法收集。(3)如果利用图二装置探究二氧化硫能否使紫色石蕊试纸变色。实验过程中，装置D内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明;将装置E滴管中的蒸馏水滴到紫色石蕊试纸上，再通入二氧化硫气体时，发现湿润的紫色石蕊试纸变红，说明F的作用是0(4)把二氧化硫通过澄清石灰水，先出现沉淀，之后沉淀又溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：第2课时过滤、结晶、蒸馏【学习目标】【例题导引】【例1】结合下图的溶解度曲线回答：(1)如果硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，怎样提纯硝酸钾?(2)如果氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，怎样提纯氯化钾?(3)要想把以上两步操作获得的晶体进一步纯化，还需进行的操作叫0【例2】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水乙醇。如图是实验室模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的二处错误：0(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_。(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示):0(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：A;B_;C_。(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是o【作业提升】1.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()D.蒸发用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃2.下列关于蒸发操作的说法正确的是()B.实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上C.可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停其正确的操作顺序为()A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤③②④①D.③①④②⑤从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤5.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃,下列说法正确的是()A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.6.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是()选项物质A水溶解、过滤、结晶B氧气点燃C过滤D7.下列实验中有关说法正确的是()C.用过滤的方法可以除去NaOH溶液中的Ba(OH)₂D.用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体8.右图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是()B.蒸馏时冷水的流向应由上而下D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3mm处9.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示，不正确的是()序号物质杂质除杂方法AKNO₃溶液加入适量FeCl₃溶液，并过滤BFeSO₄溶液C通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的D10.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A.操作I是过滤，将固体分离除去C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I~Ⅲ总共需两次过滤a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤d.加热(高温或灼烧)e.(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量,其作用是(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是;烧杯中最好再盛放的物质是13.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。现设计了一试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。(1)过滤0(3)过滤o(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理(5)过滤(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶_(7)过滤0第3课时萃取和分液常见离子的检验【学习目标】1.学会萃取、分液的实验操作。【例题导引】【例1】关于萃取和分液，回答下列问题：立的检验方法。玻璃塞(1)萃取和分液都要使用分液漏斗。怎样检查分液漏斗的玻璃塞和活塞是否漏水?(2)用四氯化碳能从碘水中萃取碘。在该实验中，体现了四氯化碳的哪些性质?(3)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是0(注：如下图试管中深色区为紫红色溶液)【例2】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO3、SO²-和CI-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①_;②过滤；③蒸发浓缩；④冷却结晶；⑤过滤。(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是(填序号)。(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到,说明溶液中存在◎②向第二支试管中依次加入_,可观察到,说明溶液中存在SO²-。【例3】(1)要鉴别Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl三瓶无色液体，需使用的试剂是0(2)怎样用实验证明某无色晶体是硫酸钠?(3)怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素?【作业提升】1.下列混合物的分离方法不可行的是()A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物2.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A.乙酸和乙醇B.花生油和NaCl溶液C.酒精和水3.下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是()A.碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞D.最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体4.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.常压下，可用加热蒸发的方法使较稀的H₂O₂C.由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.NaCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却结晶法从热的含少量KNO₃的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl①四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液②粗盐溶液中混有少量泥沙③氯化钠和单质溴的水溶液④45%的乙醇水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏、分液B.分液、过滤、萃取、蒸馏C.分液、过滤、蒸馏、萃取6.现有①MgSO₄②Ba(NO₃)₂③NaOH④CuCl₂四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()7.下列离子检验的方法正确的是()A.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO²-C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²+D.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO²-8.检验Na₂CO₃溶液中是否含CI、SO²,选用的试剂及加入的先后次序是()9.为鉴别K₂CO₃和Na₂SO₄两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是A.分别取样，滴加过量的盐酸，观察有无气泡B.分别取样，滴加BaCl₂溶液，再滴加过量盐酸，看生成的沉淀是否完全溶解C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)(1)写出图中四种实验操作的名称：(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):从海水中提取蒸馏水：;分离ABCD分散到水中液体分层熔点/℃沸点/℃(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作：a溶解；b(填操作名称，下同);②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为第4课时物质的量浓度【学习目标】【例题导引】【例1】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂0.1mol·L¹”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl₂溶于1L水中D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cr)为0【例2】有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm⁻³,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是20%D.硫酸根离子的质量是230.4g【例3】在0.4L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列物质的量浓度/mol·L⁻¹(1)该混合液中，NaC1的物质的量为mol,含溶质MgCl₂的质量为g。(2)该混合液中CaCl₂的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca²+的物质的量浓度为m(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。【作业提升】1.1L0.1mol·L¹K₂CO₃溶液中含有的K+的数目约为()A.0.1B.0.2C.6.02×10²³D.1.204×10²³2.下列溶液中CI-浓度最小的是()A.200mL0.2mol·L⁻¹MgCl₂溶液B.1000mL0.25mol·L⁻NaCl溶液C.300mL0.5mol·L⁻KC1溶液D.250mL0.1mol·L⁻¹AICl₃溶液A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L⁻¹浓盐酸与10L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液4.将5mol·L¹盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.05mol·L¹B.0.25mol·L-¹5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L¹K₂SO₄溶液的说法正确的是()A.1L溶液中K+浓度是0.4mol·L⁻¹B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO²-总数为0.3ND.2L溶液中SO²-浓度是0.4mol·L⁻¹6.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1mol·L¹的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)()A.1:4B.1:57.取100mL0.3mol·L⁻¹的硫酸和300mL0.25mol·L¹的硫酸注入某容器中，再加水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L⁻¹B.0.56mol·L-¹C.0.42mol·L-¹8.80g密度为pg·cm⁻³的CaCl₂溶液里含2gCa²+,取出该溶液的一半，则所取溶液中CI的浓度为A.0.63mol·L-¹B.1.25pmol·L¹CD9.0.95kg质量分数为10%的MgCl₂溶液中，MgCl₂的物质的量为()A.95gB.9.5gC.10.某血液化验单中，血糖的含量为5.5mmol·L¹,该体检指标所采用的物理量是()A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液12.1L0.1mol·L⁻¹的K₂CO₃溶液中含有K+的数目约为()A.0.1B.0.2C.13.下列有关0.2mol·L⁻¹BaCl₂溶液的说法不正确的是()A.500mL溶液中CI离子浓度为0.2mol·L¹14.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A.1LH₂SO₄溶液中含98gH₂SO₄B.0.5L含49gH₂SO₄的溶液C.98gH₂SO₄溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gH₂SO₄的溶液15.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A.2molH₂O的摩尔质量和1molH₂O的摩尔质量C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液的溶质质量和10%NaOH溶液的溶质质量16.将50.0g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解于500g水中形成溶液(p=1.1g·cm⁻³),该溶液的物质的量浓度为,溶质的质量分数为17.已知：某浓盐酸的质量分数为36.5%,密度约1.18g·mL¹。求：(1)该盐酸的物质的量浓度为o(2)取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中c(HC1)=◎(3)取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是(1)2.0mol·L⁻¹250mLH₂SO₄(2)0.3molNH₃分子中所含氢原子数与个H₂O分子中所含氢原子数相等。(3)100g质量分数为28%的KOH水溶液中，H₂O分子数为(4)在KCl和CaCl₂组成的混合物中，KCl和CaCl₂的物质的量之比为2:1,则该混合物中含CaCl₂的质量分数为%(精确到0.1)。19.将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL⁻¹。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 (2)该溶液中NaOH的质量分数为(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为 20.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，求该20%NaOH溶液的物质的量浓度。第5课时配制一定物质的量浓度的溶液【学习目标】1.学会配制一定物质的量浓度的溶液。2.知道本实验误差分析的方法。【例题导引】【例1】(1)用下列两种方式配制的NaCl溶液的浓度是否都是1.00mol·L¹?说明你的理由。方式一：将1.00mol氯化钠溶于水配成1.00L溶液；方式二：将1.00mol氯化钠溶于1.00L的水。(2)简述：怎样配制100mL1.00mol·L¹的NaCl溶液?下列问题：(1)本实验需用电子天平称量烧碱的质量为g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)0a.烧杯b.冷凝管c.玻璃棒d.1000mL容量瓶e.漏斗f.胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、 (4)请说出本实验中玻璃棒的作用0(5)将下图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列_oABCDEF①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水。②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出0⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线o⑦定容时，俯视刻度线0【作业提升】1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线，这五项中的()A.②④B.③⑤C.①②④D.①③⑤2.实验室需用480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液，以下操作正确的是()A.称取10.000gNaOH,加入500mLB.称取10.000gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制C.称取9.600gNaOH,选取480mL容量瓶进行配制D.称取9.600gNaOH,选取500mL容量瓶进行配制3.实验室需要配制0.5mol·L¹的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,11.120gB.500mL,11.700gC.1000mL,11.700gD.1000mL,4.实验室需要450mL0.5mol·L¹H₂SO₄溶液。如图所示，在配制溶液时肯定不需要的仪器是()A.①②B.①③C.只有③5.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A.选择仪器时，使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量6.为了配制100mL1mol·L⁻¹N②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好其中操作错误的是()7.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是()D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量B.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl₂溶液的配制C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L¹D.将62gNa₂O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol·L¹的NaOH溶液9.用18mol·L⁻¹的硫酸配制100mL1.0mol·L¹的硫酸，若有下列实验仪器：A.100mL量筒D.250mL容量瓶G.50mL烧杯(1)实验时应选用的仪器是。(填序号)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。(填序号)C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托10.用98%的浓硫酸(p=1.84g·cm⁻³)配制1mol·L⁻¹稀硫酸100mL。(1)实验操作：a.用100mL量筒量取95%的浓硫酸mL;b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；(2)实验分析：C③实验操作中有两处错误，这两处错误是： ; o①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。②定容时俯视容量瓶刻度线第1章测试(A卷)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1.下列有关物质的分类正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物3.关于胶体的叙述中，不正确的是()4.FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A.Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10⁻⁹~10⁻⁷m5.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()C.加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝6.下列说法正确的是()C.22.4LCl₂的物质的量是1molD.1molH₂的质量是2g7.下列说法正确的是()8.与a个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是()A.a个氧气分子B.2a个硝酸分子C.4a个水分子D.4a个二氧化碳分子9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()10.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中C.分离CCl₄中的Br₂D.除去CO₂气体中的HCl气体11.在下列四种液体中，加入少量固体MnO₂,能够产生气体的是()气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)()④13.关于0.1mol·L⁻¹HNO₃溶液的叙述错误的是()C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中HNO₃的物质的量浓度为0.01mol·L¹D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后HNO₃的物质的量浓度为0.01mol·14.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g/100g水),下列说法正确的是()16.两种大气污染物NO₂和SO₂在一定条件下可以发生如下反应：NO₂+SO₂—NO+SO₃,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO₂和5molSO₂,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()A.3:1017.已知丙酮(C₃H₆O)是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL⁻¹,沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是()显色法判断依据下列离子检验的方法中不合理的是()C.H⁺——显色法D.Cl-——气体法二、填空题(共46分)19.(12分)现有下列12种物质：①Fe;②CO₂;③空气；④CaO;⑤HNO₃;⑥Ca(OH)₂;⑦碘(1)属于混合物的是;(填序号，下同);(2)属于氧化物的是;(3)属于酸的是;(4)属于碱的是(5)属于盐的是(6)属于(或含有)有机物的是_o20.(12分)(1)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，申荷数越①已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷。向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的②为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，(填序号)效果最明显，原因是oA.BaCl₂B.Al₂(SO₄)₃C.KCI淀粉胶体和5mLKCI溶液的混合液体加到用后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验(已知：碘遇淀粉显蓝色):①向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其(1)该混合气体中CO物质的量为;CO₂物质的量为o(2)混合气体中碳原子的个数。(用N表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。NaOH溶液浓硫酸①气球中收集到的气体的摩尔质量;22.(10分)将190gMgCl₂溶于水配制成IL溶液。(1)该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为_(2)配制1mol·L¹的MgCl₂溶液500mL,需该溶液的体积为o(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCI气体后，溶液中CI-的浓度为3mol-⁻¹L⁻¹(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCI气体的体积(标准状况下)第1章测试(B卷)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1.下列物质属于碱性氧化物的是()A.Na₂OB.SO₂C.KOHD.H2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是()3.下列物质属于纯净物的是()4.冬天易出现大雾，下列关于大雾的说法正确的是()B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系5.CuSO₄溶液和Cu(OH)₂胶体，共同具备的性质是()D.都能与Fe反应生成Cu6.下列叙述错误的是()7.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.1molKCIO₃和1molSO₂中，所含氧原子的个数比为3:2B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH₂O的质量等于NA个H₂O分子质量的总和8.在标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A.98gH₂SO₄B.56gFeC.44.8LHCl9.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是()10.下列各组中，分子数目相同的是()A.22.4L氩气和1mol氢气B.2g氢气和16g氧气C.同温同压下，2L氢气和2L水D.常温常压下1mol氧气和标准状况下2g氢气12.将5mol·L¹的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-¹B.0.25mol·L⁻¹A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量子式为C₁₅H₂₂O₅。下列有关说法正确的是()A.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5C.1mol青蒿素的摩尔质量为282gA.Na的数目为NAC.NaOH的质量为40gD.H-的物质的量为1mol18.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。检验装置气密性ⅢⅢ石蕊试液Ⅱ澄清石灰水稀盐酸I清石灰水变浑浊④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红二、填空题(共46分)(1)四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液：(2)粗盐溶液中混有少量泥沙：;(3)氯化钠和单质溴的水溶液：;(4)45%的乙醇水溶液：0查阅资料信息：①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液；②硫酸钡为白色沉淀；③硫酸钡不与酸反应。氯化钡溶液滴有酚酞的澄清的石灰水碳酸钠溶液(1)将酚酞溶液滴入碳