易错点15 化学键-备战高考化学考试易错题（原卷版）

易错点15化学键易错题【01】离子键和共价键①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。易错题【02】共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断在XmYn中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。易错题【04】σ键和π键的数目方法（1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。（2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。（3）π键的数目=双键数+三键数×2。易错题【05】配位键（1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。（2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。典例分析例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。（2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O，则1个CO2分子含2个σ键和2个π键。（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【答案】（1）22（2）N>C>H54例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表：从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是。（2）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。A.在I中S原子采取sp3杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等【解析】（1）根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为946kJ2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。（2）I中S原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II中元素电负性：O＞S＞C＞H＞Hg，电负性最大的是O，B错误；III中C原子采取sp3杂化，故C—C—C键角小于180°，C错误；III是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。【答案】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定（2）AD例题3、（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。（3）[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是(填元素符号)。（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol。【解析】（1）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心离子是Cr3+，配位体为NH3、H2O和Cl—，故中心离子的配位数为3+2+1=6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl。（2）NH3BH3分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键（N→B）。（3）[Fe(H2O)6]2+中，H2O是配位体，O原子提供孤电子对与Fe2+配位。（4）Cd2+配合物中，提供2个N原子，左侧NO3—提供2个O原子，均与Cd2+通过螯合作用形成配位键，右侧—NO2中N原子与Cd形成共价键，故1mol该配合物形成的配位键有6mol。【答案】（1）N、O、Cl6（2）配位N（或氮）（3）O（4）61．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定2．（2021·江苏·高考真题）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构3．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M4．（2021·湖北·高考真题）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O5．（2021·浙江·高考真题）下列含有共价键的盐是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO36．（2022·河南·模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是A．的氧化性比的强 B．的电子式为C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为7．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用制备无水。下列说法正确的是A．为非极性分子B．中既含离子键又含共价键C．的电子式为D．基态O原子的价电子排布式为8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物9．（2022·江苏淮安·模拟预测）工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p410．（2022·北京·杨镇第一中学模拟预测）硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键B．BH3中B—H键键长小于H2O中O—H键键长C．整个过程中涉及的含硼微粒有6种D．每产生1molH2转移2mol电子11．（2022·北京·101中学三模）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是A．NH4Cl晶体属于离子晶体B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为812．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为，下列说法错误的是A．Mn原子的配位数为6B．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子C．中C原子的杂化类型为、D．中σ键和π键数目之比为5∶213．（2022·河南开封·模拟预测）固体电解质的化学式为W6XY5Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是A．单质W不能与水反应B．X的单质有多种同素异形体C．简单离子半径：X<Y<ZD．Y2Z2分子中仅含有极性共价键14．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4C．1mol中含键的个数为5D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24L和混合气体时，转移电子数为0.215．（2022·江苏泰州·模拟预测）(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。下列说法不正确的是A．H3O+的键角小于H2O的键角 B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-C．机理中的反应均为非氧化还原反应 D．H2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH216．（2022潍坊·模拟预测）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。①极性共价键

②非极性共价键

③离子键

④金属键

⑤氢键

⑥范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。17．（2022南靖县第一中学一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A______，B_______，

C________，D__________（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18．（2022西藏日喀则·高三期末）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。19．（2022常州·高三期末）[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．（2）J原子的外围电子排布式为_________________；（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2