2026版高考化学一轮复习第10章微题型96　金属的腐蚀与电化学防护

微题型96金属的腐蚀与电化学防护1.(2025·广东模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD.断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同答案C解析通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；通电时，铁帽作阴极，阴极H2O得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，C错误；通电时，为外加电流法；断电时，为牺牲阳极法。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确。2.(2024·杭州模拟)表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图甲)和缠有锌皮的铁钉(图乙)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是()A.图乙中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极法B.图乙中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D.图甲中，会出现蓝、红、蓝三个色块答案B解析图甲中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；图乙中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铁作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。乙中铁为正极，锌为负极，铁被保护，是牺牲阳极法，故A正确；该装置形成原电池，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确；甲中铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故3.多年来，国家对北洋水师的考古调查从来没有停止过，北洋水师的“经远舰”在沉没一百多年后被打捞出来。已知：正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”一百多年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。

(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极法”对舰船进行了处理。①下列说法不正确的是(填字母)。

A.锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+B.舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连D.地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同②采用“牺牲阳极法”后，舰体上正极的电极反应式为。

(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是(填字母)。

A.疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈B.Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C.青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层D.用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为。

(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。

答案(1)Fe-2e-=Fe2+(2)①C②O2+4e-+2H2O=4OH-(3)①A②4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-(4解析(1)舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。(2)①锌比铁活泼，锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；舰体为正极，是电子流入的一极，正极被保护，可以有效减缓腐蚀，故B正确；采用外加电流法保护金属时，被保护的金属作阴极，则应将舰体与电源负极相连，故C错误；地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同，都是牺牲阳极法，故D正确。②采用“牺牲阳极法”后，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)①由题图信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属