高考化学一轮复习（全国版） 第12章 专项特训9　分子结构与性质简答 课件

分子结构与性质简答专项特训91234567891.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。1011121314类型一和共价键有关的问题Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键2.碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________________________________________________________。1234567891011121314C原子有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：1234567891011121314化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)365413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O4.下表是CO和N2两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314

A—BA==BA≡BCO3517451071.9N2139418946 CO中第一个π键的键能是326.9kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528kJ·mol－1，则CO的第一个π键比N2的第一个π键更容易断裂5.CH4的键角大于NH3的原因为_______________________________________________________________________________________________。1234567891011121314CH4、NH3的中心原子均为sp3杂化，NH3分子中有未成键的孤电子对，对成键电子对斥力较大，键角较小6.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_____Si—N—Si(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________。1234567891011121314>N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小7.两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314N原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH38.NF3的键角_____NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是_________________________________________________________________________。1234567891011121314<F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小9.比较NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)，并说明理由：_____________________________________________________________________。1234567891011121314<NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小10.乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______________________________________________________。1234567891011121314类型二和氢键有关的问题乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键11.丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________________________________________________________。1234567891011121314羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键12.硝酸和尿素(

)的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_______________________________________________________________________________。1234567891011121314尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低13.氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N—NH2)低的主要原因：_____________________________________________________。1234567891011121314联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目14.苯胺(