专题03 离子反应方程式和离子共存（测）原卷版-高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题03离子反应方程式和离子共存（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列离子方程式书写正确的是A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SOB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgNO3的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH3·H2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①使甲基橙变红色的溶液：、、、②由水电离出的的溶液中：、、、③无色溶液中：、、④0.1溶液：、、、⑤在的溶液中：、、、A．②⑤ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤3．下列指定反应的离子方程式正确的是是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．浓硝酸与过量铁粉：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2OC．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的无色溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、C．5%H2O2溶液：、Na+、、D．0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、、5．下列反应的离子方程式中正确的是A．向溶液中通入气体：B．碳酸钡加入稀硫酸：C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：D．等物质的量的、和溶液混合：6．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B．将通入冷的NaOH溶液：C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在新制饱和氯水中：、、、B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因只发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、不能大量共存，因发生反应：9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A．用足量氨水吸收SO2：B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I—+O2+4H+=I2+2H2OC．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+10．加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、I- D．Na+、S2-、Br-、ClO-选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.下列离子方程式正确的是A．向含的溶液中加入适量：B．向溶液中加入过量氨水：C．加入足量稀硝酸中：D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO12．某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是A．反应①发生反应的离子方程式为B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验D．、、一定存在，、一定不存在13．下列离子方程式正确的是A．用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：B．少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：C．向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．用NaClO溶液吸收少量：C．溶液中加足量的烧碱溶液：D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：15．下列方程式书写正确的是A．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：C．饱和溶液中通入过量：D．在复盐溶液中逐滴加入溶液，可能发生反应：第II卷（非选择题共50分）三、非选择题：本题共4个小题，共50分。16．（10分）由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴、阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。阴离子、、、、阳离子、、、、(1)A、B、C的化学式依次为_______、_______、_______。(2)D的溶液与E的溶液反应可生成白色沉淀，则二者反应的离子方程式为_______。(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为_______。17．（11分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、SO、Cl-等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是_______，一定存在的离子是_______。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有_______(填离子符号)，写出生成沉淀的离子方程式为_______；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_______(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl-_______(填“是”或“否”)。18．（15分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。阳离子、、、、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水5mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：(1)该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。①该白色沉淀是_______(填化学式)。②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。(5)乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。19．（14分）Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_______；(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+