化学学案课前预习第一章第一节元素周期表第课时元素的性质与原子结构

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2课时元素的性质与原子结构课前预习情境素材1869年,门捷列夫完成了他的第一张元素周期表。门捷列夫周期表中只有63种元素，存在很多的空格，于是他就向空格里填了11种自己臆造的元素，并将它们命名为“亚钡"（锶)、“类铝”（镓)等，还预言了这些元素的性质。后来，法国科学家列科克发现并提炼了“类铝”，将其命名为“镓”.列科克研究了镓的性质，并测定了镓的密度:4.7g·cm—3，但是门捷列夫坚持自己的预言，镓的密度为:5。9g·cm-3,于是两位科学家发生了争执，门捷列夫坚持让列科克再查一查，列科克重新提炼了一块较大的镓进行测量，不得不承认：“门捷列夫先生,你的预言是准确的，镓的密度的确是5。9g门捷列夫的预言还有很多,门捷列夫为什么有那么神奇的预言?这对我们的学习有怎样的启发？知识预览1.碱金属元素（1）结构特点①相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相同,都为1.②递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多。(2）钠、钾分别跟O2和H2O的反应实验钾钠与O2反应（燃烧)剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体与H2O反应（绿豆大一小块）浮、熔、游、响、红、雾（水蒸气）、火（钾燃烧）浮、熔、游、响、红①钠、钾性质的比较相似性:都能与O2和H2O发生剧烈反应，都有强还原性.不同性:钾比钠的还原性更强，更易与O2和H2O反应。②金属元素性质与原子结构的关系最外层电子数相同的金属原子，电子层数越多，其还原性（或活泼性）越强.还原性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（3)碱金属的化学性质①与O2的反应:4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2Li在空气中燃烧不生成过氧化锂，K在空气中燃烧产物主要是超氧化钾。Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。②与水的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑2。卤族元素（1）卤族元素的原子结构特点①相同点：卤族元素原子的最外层电子数相同，都为7。②递变性：从F到I,卤族元素原子的电子层数依次增多。（2）卤族元素化学性质的相似性和递变性①相似性：都是活泼的非金属,都能与H2、金属、水等发生化学反应，反应后化合价通常都为—1。②递变性：卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I),电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐减弱.元素的非金属性逐渐减弱，与H2的反应越来越难,气态氢化物的稳定性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。(3)卤素单质(X2）的化学性质①与H2反应：H2+X22HX与H2反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI②与金属的反应2Fe+3X22FeX3Fe+I2FeI2F2、Cl2、Br2使变价金属显高价,I2使变价金属显低价。③与水反应：2H2O+2F2====4HF+O2↑H2O+X2HX+HXO3。同主族元素