四川省自贡市2024–2025学年高三化学上学期11月期中试题【含答案】

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14Al-27As-75Co-59Na-23Cl-35.5Co-59Cu-64Cd-112一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃B.发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐C.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性C【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A正确；B．嫦娥石因其含有Y、等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．常见的脂肪酸有：硬脂酸、油酸，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误；D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确；答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.基态原子的价层电子排布式：3d54s2B.氧原子核外电子的空间运动状态有5种C.NF3的电子式：D.CO2的VSEPR模型：B【详解】A．基态原子为24号元素，价电子排布式为，故A错误；B．原子电子排布式为，存在电子的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，故B正确；C．的电子式为，故C错误；D．分子中心原子碳原子的价层电子对数为2，且不存在孤对电子，其VSEPR模型为直线形，D错误；故答案选B。3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A.元素的第一电离能：B.简单氢化物的稳定性：C.中有键D.的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。【详解】A．元素的第一电离能：，A错误；B．简单氢化物的稳定性：，B正确；C．中含有键，C错误；D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。故答案选B。4.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B生产活动：海水晒盐蒸发原理C家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应D医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性A.A B.B C.C D.DD【详解】A．铝能形成致密氧化膜，镀铝可以保护内部金属不被腐蚀，故不选A；B．海水晒盐利用蒸发原理获得食盐，故不选B；C．醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应生成可溶性醋酸盐，所以可用食醋洗水壶，故不选C；D．医院用喷洒次氯酸钠溶液的方法消毒，利用次氯酸钠溶液的强氧化性，故选D；选D。5.下列各组对装置及相关实验的描述正确的是A.用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体B.用装置②检验的漂白性C.用装置③干燥D.实验室用装置④制备B【详解】A．从NaCl溶液中提取NaCl晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A错误；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确；C．碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥，C错误；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D错误；故选B。6.下列表述对应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中加入足量氨水：B.用溶液除去乙炔中的：C.通入冷的NaOH溶液：D.向溶液中加入稀硫酸：C【详解】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确；B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：，B正确；C．Cl2通入冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：，C错误；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：，D正确；故C。7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是A.第一电离能：B.简单离子半径：C.简单氢化物的沸点：Q＜ZD.可通过电解WCl溶液获得W的单质D【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与X形成空间构型为V形的分子，则Z为N，以此分析解答。【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C，A正确；B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即Z>Y>W，B正确；C．由分析可知，Q为C、Z为N，简单氢化物为CH4和NH3，氨分子间有氢键，故沸点较高，简单氢化物的沸点：Q＜Z，C正确；D．W为Na，通过电解熔融NaCl获取Na单质，D错误；故答案为D。8.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态B【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则，A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加二氧化碳多，反应物浓度大，则反应速率：，B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，C正确；D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D正确；故选B。9.一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是A.b为正极，发生氧化反应B.电池工作中电子的流向：，C.d电极的电极反应式：D.捕获23g，c极产生(标准状况)D【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置原电池，右侧装置为电解池；Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：a→d，c→b，B错误；C．d为电解池的阴极，电极反应式：+6e−+8H+=+2H2O，C错误；D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获0.5molNO2，转移电子0.5mol，c极产生0.125molO2，标准状况体积为2.8L，D正确；故答案选D。10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂C.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量D【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=-akJ/mol(a>0)，故A错误；B．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故B错误；C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误；D．由图可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故D正确；故答案选D。11.以下类比结论中正确的是A.的沸点高于，则的沸点高于B.分子结构为直线形，则分子结构也是直线形C.能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应D.用作耐火材料，则也可用作耐火材料D【详解】A．氨气的沸点之所以高于PH3，是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以甲烷的沸点低于SiH4，A不符合题意；B．分子的中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构是直线形，分子的中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，空间结构是V形，B不符合题意；C．根据对角线规则，能与溶液发生反应，是因为具有两性，不具有两性，不可以与NaOH溶液反应，C不符合题意；D．、都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D符合题意；故选D。12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH测得pH都等于7同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中溶液褪色具有漂白性C向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明原溶液中含有D向两支均盛有10%的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好A.A B.B C.C D.DA【详解】A．常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的和浓度相等，故测得pH都等于7，故A项正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B项错误；C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成或硫酸钡沉淀，则可能含有，不一定含有，故C项错误；D．溶液和溶液中阴离子不同，不能证明的催化效果好于，且缺失空白对照组，不能证明催化效果，故D项错误；故本题选A。13.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约为B.水的电离程度：a<b<c<dC.点b：D.点a：B【分析】NaOH溶液与HCl和的混酸反应时，先与HCl反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH。【详解】A．由以上分析可知，a点时，，，故A正确；B．c点溶液中水解，促进水的电离，d点碱过量，抑制水的电离，则水的电离程度，故B错误；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，故C正确；D．a点溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒关系，故D正确；故选B。14.砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是A.砷元素位于周期表中的p区B.距离a处最近的砷原子的坐标为C.Al原子的配位数为4D.若的键长为ynm，则晶胞棱长为D【详解】A．砷元素是第ⅤA族元素，位于周期表中的p区，A正确；B．根据晶胞图可知，距离a处最近的砷原子的坐标为，B正确；C．根据晶胞图可知，距离Al原子最近且等距离的砷原子有4个，即Al原子的配位数为4，C正确；D．晶胞体对角线是的键长的4倍，即4ynm，则晶胞棱长为，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：常温下，。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为_______。（2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有_______(写出一种)。（3）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。（4）在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______mol/L[已知常温下，饱和水溶液中：；，。（5）在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式_______。（6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是_______；已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为_______。（1）（2）升温、粉碎矿物（3）、Cu（4）3（5）（6）①.6②.【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中通入硫化氢固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入草酸铵将溶液中的钴元素转化为草酸钴沉淀，从而达到提取钴的目的；【小问1详解】Co原子序数为27，则其价层电子排布式：；【小问2详解】“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；【小问3详解】净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；【小问4详解】“除铜”后溶液中浓度为0.18mol·L，根据，则，则；【小问5详解】“氧化”过程中，Na2S2O8与发生反应，被氧化为，还原为，离子方程式：；【小问6详解】根据CoO的晶胞结构图可知，体心与周围6个O结合，故配位数是6个；亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，则晶胞边长：；晶胞中数目：，数目：，晶胞质量：，晶胞密度：；16.草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，回答下列问题：已知：①实验室中可以用浓硝酸在的催化作用下氧化气体制备草酸②（1）仪器C的名称是___________，装置A中发生的主要化学反应方程式：___________。（2）装置B的作用是___________，B中溶液可选择下列___________(填选项)替代。A．溶液B．溶液C．溶液D．30%NaOH溶液（3）装置C中发生的化学方程式为___________。（4）装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是___________。（5）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是：___________，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的体积/mL第一次20.000.20

第二次20.002.5623.40

第三次20.000.2220.32

则___________mL，待测溶液的草酸浓度为___________。（1）①.三颈烧瓶②.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（2）①.除去硫化氢和磷化氢②.B（3）C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O（4）浓硝酸受热易分解（5）①.蒸发浓缩、冷却结晶②.20.10③.0.2500【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。【小问1详解】仪器C为三颈烧瓶；A中制备乙炔，发生的主要的化学反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；【小问2详解】根据分析，装置B中盛有的硫酸铜溶液的作用为：除去硫化氢和磷化氢；乙炔能与硝酸银溶液、高锰酸钾溶液反应，不选；氢氧化钠溶液能吸收硫化氢，但不能对磷化氢吸收效果不好，故选CuCl2溶液，选B；【小问3详解】根据已知信息①，装置C中发生的化学方程式为：C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O；【小问4详解】装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是：浓硝酸受热易分解；【小问5详解】待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。由图可知，，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.90mL、20.84mL、20.10mL，第二次体积误差大，应舍去，剩下两组取平均值为：20.00mL，草酸和高锰酸钾滴定时的关系式为：，故c(H2C2O4)=。17.氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。I．甲醇产生氢气的反应为：（1）时，该反应能否自发进行_______(填“能”或“否”)。II．乙酸制氢过程发生如下反应：反应1：反应2：（2）已知反应：。①由图可得，_______。②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是_______。A．混合气体密度不变时，反应达到平衡

B．充入，可提高的平衡转化率C．加入催化剂，可提高的平衡产率

D．充入，平衡常数保持不变（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1和反应2，设达到平衡时体系总压强为，乙酸体积分数为，反应1消耗的乙酸占投入量的，则反应2的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。III．热分解也可制氢，其原理为：。（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图，生成物的状态为_______(填“气态”或“非气态”)，_______(填“>”或“<”)。（1）否（2）①.②.BD（3）0.2p（4）①.气态②.<【小问1详解】由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)-373K×(+0.3323kJ/mol·K)=+4.1521kJ/mol＞0，反应不能自发进行。【小问2详解】①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应的焓变ΔH=kJ/mol；②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故B正确；C．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故C错误；D．充入甲烷，平衡向正反应方向移动，但反应温度不变，平衡常数保持不变，故D正确；故选BD。【小问3详解】设起始乙酸的物质的量为1mol，反应2生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：由乙酸的体积分数可得：×100%=20%，解得a=0.4，则反应2的平衡常数Kp==0.2pPa。【小问4详解】若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2。18.氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：（1）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-240.0kJ/mol③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)ΔH=-1644.0kJ/mol则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)ΔH=___________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零C.NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)=___________MPa·min-1。②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp=___________(MPa)2(列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱