镁、铝、铜及其化合物-2026年高考化学（解析版）

（星级越高，重要程度越高）2.与氮气反应：3Mg＋N23N2＋1.MgO(碱性氧化物)与酸反应(写离子方程式＋2.Mg(OH)2Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋2H2O；Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋MgCO3＋H2O2＋CO2↑Mg(OH)22OMg2＋与Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀：＋EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(2),3)【考法归纳】镁②沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2O⑥电解：MgCl22↑【考法归纳】锂和镁在氧气中燃烧的主要产物是普通氧化物：4Li＋O22Li2O；2Mg＋O2。LiNO3和Mg(NO3)2受热分解的产物是金属的普通氧化物、二氧化氮和氧气，而其他碱金属对应的硝酸盐6Li＋N22Li3N；3Mg＋N23N2，而其他碱金属不能直接与氮气反应。5.Li2CO3和MgCO3受热(1)与O2反应：4Al＋3O22Al2O3(在氧气中剧烈燃烧，在空气中加热，铝片卷曲但＋2Al＋2OH6H2O===2[Al(OH)4]3H2↑4.铝热反应(与Fe2O3反应，写化学方程2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al2O3＋6H＋===2Al3＋3H2O。Al2O3＋2OH3H2O===2[Al(OH)4]－。Al(OH)3□□Al3＋3OH-;Al(OH)3＋H2O□□H＋[Al(OH)4]－。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋3H2O。(2)不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。＋(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量＋【考法归纳】①用可溶性铝盐与碱溶液反应制取Al(OH)3时，采③Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀：[Al(OH)4]HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(－),3)===Al(OH)3↓+COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)H2O。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)Al3＋3H2O□□Al(OH)3＋3H+＋EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)＋【考法归纳】剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融不能利用铝热反应冶炼活动性比铝强的金属，如铝与氧化【考法归纳】铜元素在元素周期表中处于第四周期ⅠB族，位于ds区。基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1(或22s22p63s23p63d104s1)，最外层有1个电子，主要化合价为＋1和＋2。Cu2(OH)2CO3CuSO4·5H2O[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+潮湿空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==①Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑+2H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O；③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu①与酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋H②氧化性：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；③高温不稳定：4CuO2Cu2O＋O2↑(3)制备：Cu(OH)2CuO＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋Cu＋H2O；3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3H2＋Cu2O2Cu＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋2H2O(2)不稳定性：Cu(OH)2CuO＋H2O2Cu(OH)2＋CH2OH(CHOH)4CHO＋OH-→↓+CH2OH(CHOH)4COO3H2O。(1)遇水变蓝(生成CuSO4·5H2O)，可用无水C↓+H2SO4。该反应可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说明酸性：H2S>H2SO4。＋继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2OH－。②CuSO4具有杀菌能力，常被施用在蓄水池、游2.CuSO4·5H2O(胆矾或蓝矾)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaCuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。3.Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋CO2↑+3H2O。Cu2＋Cu＋4Cl－2]-;【考法归纳】＋Cu2O：向红色物质中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否2.＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。如4CuOH＋【真题挑战】已知“滤液2”主要含SnOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-和HPbOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),2)。下列说法正确的是B．“酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子C．“碱溶”时存在反应：Sn+2OH-+O2=SnOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+H2O【答案】CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)22024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)−(aq)□CaCO3(s)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)B．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH−+H+=H2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(−),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(−),3)【答案】A【详解】A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)Al3++3H2O□Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(−),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(−),3)32024·山东·高考真题）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。甲滴加过量0.3mol.L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶乙A．试管甲中新生成的沉淀为金属CuD．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物【答案】AC浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过42024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：□□Al2O3.3H2O(s)+2NaOH(aq)。(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是，水热合成NaFePO4的离子方程式(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为。②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有个。③若“焙烧”温度为700℃,n(Na2CO3):n(Fe3O4)=9:8时，生成纯相Na1−xFeO2，则x=，其可能的结【答案】(1)SiO2(2)2.8×10-6(4)提供Na+和反应所需要的碱性环境Fe2++NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+3OH-+Na++H2POEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(−),4)□NaFePO4↓+NH3↑+3H2O(5)4Fe3O4+6Na2CO3+O212NaFeO2+6CO2【分析】煤气化渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO成为滤渣，Fe2O3、Al2O3及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得Na[Al(OH)4]，所以加入的试剂X是NaOH溶液；（4）“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO4所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成NaFePO4的离子方程式为Fe2++NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)+3OH-+Na++H2PO4-□NaFePO4↓+NH3↑+3H2O；（5）①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和O2反应生成NaFeO2，其化学方程式为4Fe3O4+6Na2CO3+O2焙烧12NaFeO2+6CO2；②由NaFeO2的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有FeNa：O：即每个③若“焙烧”温度为700℃,n(Na2CO3):n(Fe3O4)=9:8时，生成纯相Na1-xFeO2，则,解得x=0.25；丙图中乙图中则52023·浙江·高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m,a=1~5)按如已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难(2)下列说法不正确的是_______C．步骤Ⅲ,为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D．步骤Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度Cl-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol.L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中Al3+)=0.1000mol.L-1。②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是。【答案】(1)Na[Al(OH)4](3)蒸发皿酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O