2026版高考化学一轮复习第12章微题型124　滴定曲线分析

微题型124滴定曲线分析1.(2024·河北模拟预测)常温下，取浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液、0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是()A.HX为强酸，ROH为弱碱B.曲线Ⅱ中V=10mL时：c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)D.滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变答案C解析由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH溶液的pH变化，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的pH变化，0.1mol·L-1HX溶液的pH为3，说明HX为弱酸，0.1mol·L-1ROH溶液的pH为11，说明ROH为弱碱，故A错误；V(NaOH)=10mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)和元素守恒关系2c(Na+)=c(X-)+c(HX)可得2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-)，故B错误；ROH为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则溶液中微粒的浓度大小顺序为c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，故C正确；酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小，故D错误。2.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以用甲基橙作指示剂B.②点所示的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.①→④的过程中，水的电离程度不断增大D.曲线上所有点的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案C解析甲基橙变色范围为3.1~4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，A错误；②点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；加入NaOH生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，C正确；①点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，①点存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D错误。3.(2024·河南一模)已知：25℃时，Ka(HF)=1.0×10-3.75。25℃时，向一定体积的0.10mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随ηη=V(NaOH溶液)V(HF溶液A.η越大，水的电离程度越小B.b点η2=1，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(F-)C.a点时，η1>0.5D.c点溶液中：c(OH-)=2c(HF)+c(F-)+c(H+)答案D解析中和反应为放热反应，η2时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，F-水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误；b点η2=1，为恰好完全反应的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF，结合元素守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F-)，B错误；当η=0.5时，溶质为等物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则c(HF)<c(F-)，由Ka=c(H+)·c(F-)c(HF)=1.0×10-3.75可知c(H+)=1.0×10-3.75×c(HF)c(F-)<1.0×10-3.75，则此时pH>3.75，a点的pH=3.2，说明η1<0.5，C错误；c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、NaOH，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，由元素守恒可知，c(Na+)=2c(HF)+2c(F-)，两式联立可知，c(OH-)=2c4.(2024·福建厦门模拟预测)在20℃时，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是()已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。A.总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a点的混合溶液：2c(Ca2+)+c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3C.b点的混合溶液，c(Ca2+)·c(HCO3-)D.a→b的过程中，水的电离程度不断增大答案D解析由图可知，a点之前，CaCl2和NaHCO3未发生反应，随NaHCO3的加入HCO3-浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大，a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，A正确；a点时溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，B正确；b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)×c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)×Ksp(CaCO3)c(Ca2+)，则c(Ca2+)·c(HCO5.常温下，用浓度为0.200mol·L-1的盐酸滴定浓度均为0.200mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随A0V(酸溶液)VA.该温度下，Kb(NH3·H2O)约为10-2.87B.水的电离程度：x>y>zC.x点：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>cD.y点：c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c答案C解析x点时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应，此时氨水的物质的量浓度为0.1mol·L-1，c(OH-)=10-2.87，则Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=10-2.87×10-2.870.10=10-4.74，A错误；x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：x<y<z，B错误；x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，且两者物质的量浓度之比为1∶1，溶