2026版高考化学一轮复习第12章微题型125　分布系数曲线

微题型125分布系数曲线1.已知琥珀酸(CH2COOH)2是一种常见的二元弱酸，以H2A表示，电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.H2A的Ka2=10-1.2B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C.滴加NaOH溶液过程中存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1D.当H2A被完全中和时，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)答案B解析根据图示，当c(HA-)=c(A2-)时，pH=4.2，则H2A的Ka2=10-4.2，故A错误；Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2，Ka1×Ka2=c(HA-)·c(H+)c(H2A)×c(A2-)·c(H+)c(HA-)=c(A2-)·c2(H+)c(H2A)=10-1.2×10-4.2=10-5.4，当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，c2(H+)=10-5.4，pH=2.7，故B正确；滴加NaOH溶液过程中，溶液体积增大，根据元素守恒，c(A2-)+c(HA-)+c(2.(2024·广西南宁模拟预测)柠檬酸(用H3A表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数δ(A3-)=c(A3-)cA.NaH2A溶液显酸性，Na2HA溶液显碱性B.曲线Ⅰ代表δ(A3-)，曲线Ⅳ代表δ(H3A)C.0.1mol·L-1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A-)>c(HA2-)>c(H3A)D.反应H3A+HA2-2H2A-的K=105.1答案B解析H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数，B错误；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=c(H2A-)·c(H+)c(H3A)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，H2A-的水解平衡常数Kh3=KwKa1=10-1410-2.1=10-11.9<Ka2，故H2A-以电离为主，溶液显酸性，HA2-的水解平衡常数Kh2=KwKa2=10-1410-7.2=10-6.8>Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A正确；H2A-的水解程度小于其电离程度，0.1mol·L-1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A-)>c(3.(2024·云南模拟预测)H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol·L-1的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(H2X、HX-、X2-)的分布系数δ(X)(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是()A.a点对应的溶液的pH为7.6B.在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)C.c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)D.室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的c水(H+)与c水(OH-)的乘积c水(H+)·c水(OH-)数值由大到小顺序：a>b>c答案A解析由图可知，随着pH的增大，c(H2X)逐渐减小，c(HX-)逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2X、HX-和X2-。由图可知，a、c点对应的溶液中分别存在c(H2X)=c(HX-)、c(X2-)=c(HX-)，故Ka2=c(H+)·c(X2-)c(HX-)=10-11。b点对应的溶液中存在c(H2X)=c(X2-)，由Ka1×Ka2=c(H+)·c(HX-)c(H2X)×c(H+)·c(X2-)c(HX-)=c2(H+)，即：Ka1×10-11=(10-9.3)2，故Ka1=10-7.6，A正确；HX-的水解平衡常数Kh=KwKa1=10-1410-7.6=10-6.4>Ka1，所以NaHX溶液显碱性，即在NaHX溶液中存在c(H+)<c(OH-)，B错误；调pH时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在c(H+)<c(HX-4.(2024·武汉模拟预测)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分布系数δ(HA-)=c(HA-)A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点：pH=4.37+lg0.7C.b点水电离的c(H+)约为10-10.3mol·L-1D.c点：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(HA-)+c(H2A)答案B解析随着Na+浓度的减小，HA-的浓度也会减小，但在开始时，H2A、HA-、A2-三者中HA-的浓度最大，则曲线n代表δ(HA-)的变化曲线，根据Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37可知HA-的电离程度大于水解程度，则曲线m代表δ(A2-)的变化曲线，曲线p代表δ(H2A)的变化曲线，A正确；a点，δ(HA-)=0.70，δ(H2A)=δ(A2-)=0.15，Ka2=c(A2-)·c(H+)c(HA-)=10-4.37，c(H+)=0.70.15×10-4.37，pH=4.37-lg0.70.15，B错误；Ka1·Ka2=c(H+)·c(HA-)c(H2A)×c(H+)·c(A2-)c(HA-)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=10-3.04×10-4.37=10-7.41、b点