2026版高考化学一轮复习第14章微题型152　探究型实验选择题

微题型152探究型实验选择题1.(2025·长沙高三上阶段练习)四氮化四硫(S4N4)是制备其他含S—N化合物的最主要的原料，为了探究S4N4与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。下列推断错误的是()A.乙中干燥管能防倒吸B.甲中有氨气产生C.若用稀硫酸替代分液漏斗中的水，甲中可能观察到“白烟”D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢答案C解析甲中S4N4与水加热反应生成的NH3进入乙中的酚酞溶液，使溶液变红。NH3极易溶于水，乙中干燥管能防倒吸，A正确；乙中溶液变红色说明甲中有氨气产生，B正确；若用稀硫酸替代分液漏斗中的水，甲中S4N4与水加热反应生成的NH3与硫酸反应生成硫酸铵，观察不到“白烟”，C错误；其他条件不变，移走热水浴，温度降低，产生氨气速率减慢，乙中变色速率减慢，D正确。2.过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是()A.试剂A可以是碱石灰，目的是除去HClB.可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气C.试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气D.若试剂A为饱和NaHCO3溶液，硬质玻璃管中只发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2答案B解析若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A错误；可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B正确；若试剂B为浓硫酸，作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管中，不是为了除去氧气中的水蒸气，因为后续还用排水法收集氧气，C错误；若试剂A为饱和NaHCO3溶液，硬质玻璃管中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D错误。3.(2025·西安模拟预测)某小组设计实验探究PH3性质，如图所示。下列叙述正确的是()实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。A.装置A中产生Ca(OH)2和PH3，发生了氧化还原反应B.根据装置B中现象可知，PH3不能与碱反应C.根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强D.装置D中PH3与AgNO3反应还原产物只有Ag答案B解析Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，不是氧化还原反应，A项错误；如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B中红色溶液颜色变浅，B项正确；溴单质与磷化氢发生置换反应：2PH3+3Br2=6HBr+2P↓，说明溴单质的氧化性比P的强，溴的非金属性比磷的强，C项错误；PH3和AgNO3溶液反应产生气泡和黑色粉末，反应的化学方程式为PH3+2AgNO3=2NO+2Ag↓+H3PO4，还原产物为Ag、NO，D项错误。4.(2025·青岛高三上开学考试)Ag+氧化能力与Fe3+相近，某学习小组设计如下实验，探究Ag+与I-的反应：实验①：向0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴等体积等浓度的KI溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；实验②：向0.01mol·L-1KI溶液中滴等体积等浓度的AgNO3溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；实验③：设计如图电化学装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；实验④：用0.01mol·L-1硝酸代替AgNO3溶液，电流表指针也偏转。下列说法正确的是()A.由实验①可知，若用Fe3+与I-反应将生成FeI3B.由实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同C.由实验③和④可知，在实验③中是Ag+和NO3-D.根据上述实验可知，Ag++I-=AgI的反应速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率答案D解析实验①中有棕黄色沉淀，溶液无色，说明Ag+未将I-氧化，由于Ag++I-=AgI，Ag+和I-的氧化还原反应不易发生，而Fe3+与I-不能生成FeI3沉淀，两者更易发生氧化还原反应，故A错误；两溶液间反应，互相滴加现象与反应物性质有关，互滴现象并不一定相同，如氯化铝与NaOH溶液互滴时，氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；反滴时开始无现象，后产生白色沉淀，故B错误；实验③右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出，可知生成了Ag，即银离子得电子氧化了I-，NO3-没有与I-反应；实验④在酸性条件下N5.(2025·广东一模)化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性B.f处出现红色沉淀是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN生成弱电解质Fe(SCN)3C.g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl>Br>ID.等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1∶1∶1答案D解析次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混有的水蒸气可被氯化钙吸收。干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h、i实验验证，据此解答。湿润的pH试纸先变红后褪色，说明氯气溶于水后的溶液具有酸性和漂白性，A错误；已知Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液生成红色络合物Fe(SCN)3，f处现象为溶液变红、但不出现红色沉淀，B错误；在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=Br2+2I-，Cl2+2I-=I2+2Cl-，其中氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，则元素的非金属性：Cl>Br，Cl>I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误；等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Cl2+2KI=I2+2KCl、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO，根据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物的物质的量之比为1∶1∶1，D正确。6.为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是()A.实验后，装置B中生成黑色固体B.虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的表面发黑的铜丝C.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的铜丝D.装置B与C之间的球形干燥管内应装电石答案A解析由实验装置可知，A中加热提供水蒸气，B中Fe与水蒸气高温下反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气，故A正确；由于氢气的密度较小，虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝，氢气还原CuO可以观察到黑色铜丝变为红色，以此来检验产生的氢气，故B、C错误；电石的化学性质十分活泼，遇水剧烈分解产生乙炔和氢氧化钙，并放出大量的热，实验过程中有水蒸气生成，因此球形干燥管中不能装电石，D错误。7.为探究苯酚与Fe3+的显色反应，向5mL0.4mol·L-1苯酚溶液中滴加2mL0.005mol·L-序号①②实验现象紫色溶液紫色较①中深序号③④实验现象紫色较①中浅紫色较①中浅已知：苯酚和Fe3+显色的原理为下列说法不正确的是()A.该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成B.对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应C.推测④中溶液的紫色较③中浅D.对比①④，可证明Fe3+与SO答案D解析该显色反应中苯酚上的羟基O—H断裂，同时有配位键的形成，A正确；对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，B正确；④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，颜色变浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，C正确；对比①④，④中加入硫酸，如果Fe3+与SO42-8.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑B.过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2=2NO2C.Ⅲ的反应速率比Ⅰ的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ>ⅠD.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解答案C解析铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气，NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+