高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共48分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)B.\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)C.\(CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow\)D.\(CuO+H_{2}\xlongequal{\triangle}Cu+H_{2}O\)3.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量描述对象是宏观物质4.下列溶液中，\(Cl^-\)浓度最大的是（）A.\(100mL0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液B.\(150mL0.1mol/L\)的\(MgCl_{2}\)溶液C.\(200mL0.1mol/L\)的\(AlCl_{3}\)溶液D.\(10mL0.5mol/L\)的\(HCl\)溶液5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CaCO_{3}+2H^+=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)D.铜片插入硝酸银溶液中：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)6.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质软B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，体现了钠的氧化性7.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(AlCl_{3}\)B.\(Na_{2}CO_{3}\)C.\(Al(OH)_{3}\)D.\(Fe(OH)_{3}\)9.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.\(SO_{2}\)是酸性氧化物B.\(Na_{2}O_{2}\)是碱性氧化物C.\(HCl\)是离子化合物D.\(NaOH\)是共价化合物10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中得到电子，化合价降低D.氧化反应和还原反应是同时发生的11.用\(N_{A}\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.\(1molH_{2}\)中含有的原子数为\(N_{A}\)B.\(22.4LO_{2}\)中含有的分子数为\(N_{A}\)C.\(0.5mol/L\)的\(NaCl\)溶液中含有的\(Cl^-\)数为\(0.5N_{A}\)D.\(1molMg\)与足量的盐酸反应失去的电子数为\(2N_{A}\)12.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量\(NaOH\)固体时，应将\(NaOH\)固体放在称量纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制C.用酒精萃取碘水中的碘D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内13.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成\(Fe_{2}O_{3}\)B.\(Fe(OH)_{2}\)能在空气中稳定存在C.\(FeCl_{3}\)溶液可用于刻蚀印刷电路板D.向\(FeCl_{2}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液变红14.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.一定物质的量浓度的溶液配制好后，取出部分溶液，其浓度变小C.将\(1molNaCl\)溶于\(1L\)水中，所得溶液的物质的量浓度为\(1mol/L\)D.配制\(250mL0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液，需要\(NaOH\)的质量为\(1g\)15.下列关于离子共存的说法中，正确的是（）A.在强酸性溶液中：\(K^+\)、\(Na^+\)、\(CO_{3}^{2-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)能大量共存B.在强碱性溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(Cl^-\)、\(NO_{3}^{-}\)能大量共存C.在无色透明溶液中：\(Cu^{2+}\)、\(K^+\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(NO_{3}^{-}\)能大量共存D.在含有\(Fe^{3+}\)的溶液中：\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(SCN^-\)不能大量共存16.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）小苏打：________；（2）磁性氧化铁：________。2.写出下列反应的化学方程式：（1）铝与氢氧化钠溶液反应：____________________；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化：____________________。3.有\(A\)、\(B\)、\(C\)三种溶液，分别含有\(H^+\)、\(Ba^{2+}\)、\(Na^+\)、\(OH^-\)、\(Cl^-\)、\(CO_{3}^{2-}\)中的两种离子。已知\(A\)溶液能使紫色石蕊试液变红，\(B\)溶液与\(A\)溶液反应有气体产生，\(B\)溶液与\(C\)溶液反应有白色沉淀生成。则\(A\)溶液中含有的离子是________，\(B\)溶液中含有的离子是________，\(C\)溶液中含有的离子是________。4.在\(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}\uparrow+8H_{2}O\)反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________。三、实验题（共16分）实验室欲用\(NaOH\)固体配制\(100mL0.5mol/L\)的\(NaOH\)溶液。1.（4分）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。其正确的操作顺序为________（填序号）。2.（4分）需要称量\(NaOH\)固体的质量为________\(g\)。3.（4分）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.称量\(NaOH\)固体时，砝码和药品放反了B.溶解\(NaOH\)固体后，未冷却至室温就转移到容量瓶中C.定容时，俯视刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线4.（4分）若用\(18.4mol/L\)的浓硫酸配制\(100mL1mol/L\)的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为________\(mL\)（保留一位小数）。四、计算题（共16分）1.（8分）将\(11.2g\)铁投入到\(200mL\)某浓度的稀硫酸中，铁完全溶解，生成氢气。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）稀硫酸的物质的量浓度。2.（8分）向\(100mL0.5mol/L\)的\(AlCl_{3}\)溶液中逐滴加入\(NaOH\)溶液，当生成沉淀的质量为\(3.9g\)时，求加入\(NaOH\)溶液的物质的量。答案一、选择题1.C解析：空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。2.C解析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。\(A\)选项中\(Na\)元素化合价升高，\(H\)元素化合价降低；\(B\)选项中\(Fe\)元素化合价升高，\(Cl\)元素化合价降低；\(D\)选项中\(Cu\)元素化合价降低，\(H\)元素化合价升高；\(C\)选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.B解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，用于衡量微观粒子的多少，单位是摩尔，与物质的质量不同，物质的量描述对象是微观粒子。4.C解析：\(A\)选项中\(c(Cl^-)=0.1mol/L\)；\(B\)选项中\(c(Cl^-)=0.1mol/L\times2=0.2mol/L\)；\(C\)选项中\(c(Cl^-)=0.1mol/L\times3=0.3mol/L\)；\(D\)选项中\(c(Cl^-)=0.5mol/L\)。5.B解析：\(A\)选项铁与稀硫酸反应生成\(Fe^{2+}\)，正确的离子方程式为\(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)；\(C\)选项氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成\(BaSO_{4}\)沉淀外，还生成水，正确的离子方程式为\(Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)；\(D\)选项电荷不守恒，正确的离子方程式为\(Cu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag\)。6.D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价升高，体现了钠的还原性。7.C解析：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体；氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；氯气可用于自来水的杀菌消毒；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁。8.C解析：\(Al(OH)_{3}\)是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；\(AlCl_{3}\)只能与氢氧化钠溶液反应；\(Na_{2}CO_{3}\)只能与盐酸反应；\(Fe(OH)_{3}\)只能与盐酸反应。9.A解析：\(SO_{2}\)能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；\(Na_{2}O_{2}\)与酸反应除了生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物；\(HCl\)是共价化合物；\(NaOH\)是离子化合物。10.D解析：氧化还原反应的本质是电子的转移；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高；氧化反应和还原反应是同时发生的。11.D解析：\(1molH_{2}\)中含有的原子数为\(2N_{A}\)；未指明标准状况，\(22.4LO_{2}\)的物质的量不一定是\(1mol\)；未指明溶液体积，无法计算\(Cl^-\)的数目；\(1molMg\)与足量的盐酸反应失去\(2mol\)电子，即\(2N_{A}\)个电子。12.B解析：\(NaOH\)固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘；向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方。13.C解析：铁在氧气中燃烧生成\(Fe_{3}O_{4}\)；\(Fe(OH)_{2}\)易被空气中的氧气氧化，不能在空气中稳定存在；\(FeCl_{3}\)溶液可与铜反应，用于刻蚀印刷电路板；向\(FeCl_{2}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液不变红。14.A解析：一定物质的量浓度的溶液配制好后，取出部分溶液，其浓度不变；将\(1molNaCl\)溶于\(1L\)水中，溶液体积不是\(1L\)，所得溶液的物质的量浓度不是\(1mol/L\)；配制\(250mL0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液，需要\(NaOH\)的质量为\(0.25L\times0.1mol/L\times40g/mol=1g\)。15.D解析：在强酸性溶液中，\(CO_{3}^{2-}\)与\(H^+\)不能大量共存；在强碱性溶液中，\(NH_{4}^{+}\)、\(Mg^