广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题缺答案

百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试高一化学（试卷总分100分，考试时间90分钟）注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1.高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是（）A.H2B.CO2C.HClD.O22.NaCl是日常生活中的调味品，下列能证明某溶液中含有NaCl的是（）A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀3.分离植物油和水，用到下列实验装置的是（）ABCD4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+5.下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（）选项性质碳酸氢钠碳酸钠A水溶性易溶于水不溶于水B热稳定性加热容易分解加热不分解C与盐酸不反应反应，产生气体D与CaCl2溶液不反应不反应6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下11.2L水含有的原子数目为1.5NAB.1mol的OH-含有9NA个电子C.常温常压2gH2含2NA个原子D.1.5mol/L的KClO3溶液中Cl-的个数为1.5NA7.小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：，下列叙述正确的是（）A.CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应B.每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NAC.MgO是还原产物D.除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭8.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A.硅可用于制光导纤维B.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸C.硅酸铜钡BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物9.“分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是（）A.NaSO4能在水中电离出H+，故NaHSO4是一种酸。B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液。C.化学物质不是电解质就是非电解质。D.根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4NO3B.NH4HCO3C.NH4ClD.（NH4）2CO311.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硝酸中加铁粉：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.碳酸氢钙溶于稀盐酸中：12.将一块金属钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A.钠在液面上四处游动B.溶液中有红色金属析出C.有气体产物生成D.生成蓝色沉淀13.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B.，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.15.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则这种氮的氧化物是（）A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO16.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸B.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC.镁和铝的总质量为9gD.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1第Ⅱ卷二、（非选择题，本大题4个小题，共52分）17.（12分）实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO2和Cl2（水溶液）的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是。（2）他们制备SO2的反应原理为，根据反应特点，制备SO2应选用上图中的装置。（填A或E）（3）在制备Cl2时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl2的反应方程式，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L。（填“>”或“＜”或“=”）（4）反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是。（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是。（6）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式。18.（16分）已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：（1）写出化学式：A，D，R；（2）W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有离子（用离子符号表示）。（3）H→M的过程中，可能观察到的现象为。（4）写出A→B+C的化学方程式；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子mol。（5）D→E过程中②的离子方程式。9.（12分）下图为配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的操作示意图：回答下列问题：（1）配制该溶液的实验步骤的正确排序为（2）①中称取Na2CO3固体时，质量为g。（3）玻璃棒在④中的作用分别是、（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A.某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线；B.没有进行第③步操作；C.第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外；D.第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水；E.容量瓶在使用前未进行干燥；F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上。20.（12分）Ⅰ化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：（1）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。II新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸