1.2离子反应第2课时课件-高一上学期化学人教版

第二节

离子反应第2课时电解质的电离第一章

物质及其变化知识导航1本节重难点电离方程式教学目标：1、能书写电离方程式2、能认识离子反应，理解离子反应发生的条件2本节重难点电离方程式强电解质、弱电解质电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物定义(是本身能电离)电解质与非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物、水非金属氧化物（H2O除外）、NH3大多数有机物既不是电解质，也不是非电解质强酸、强碱、盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水电解质强电解质：全部电离成离子弱电解质：部分电离成离子强酸、强碱、绝大多数盐金属氧化物弱酸：H2CO3CH3COOH弱碱：Cu(OH)2NH3·H2O水注意：强弱电解质的本质区别:在溶液中以离子和分子形式存在在溶液中以离子形式存在电解质的分类看溶于水的部分能否完全电离（溶液）电解质强弱与溶解性无关典例精讲1、铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()2、NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()3、NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()4、BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()××××【例2】请同学们认真思考并判断正误：弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。醋酸溶液下列电解质中：①NaCl、②KOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧K2O⑨H2O强电解质：弱电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水①、②、⑤、⑥、⑦、⑧③、④、⑨知识梳理如何表示电解质的电离的过程呢？知识梳理定义：表示电解质电离的式子。书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。实例：HCl===H＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

；NaCl===Na＋＋Cl－物质的电离电离方程式：表示电解质电离的式子,符合客观事实、满足质量守恒和电荷守恒。强酸、强碱、盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水CH3COOHH2CO3H2S

NH3·H2O

Fe(OH)3Cu(OH)2H2SH2CO3H₃PO₄Cu(OH)2Fe(OH)3注意！！溴化氢(氢溴酸)高氯酸氢氧化钾氢氧化钡亚硫酸氢钠碳酸一水合氨氢氧化铁1．写出下列物质的电离方程式知识梳理从电离角度认识酸、碱、盐酸盐碱定义：电离时，能生成___________和_______________________的化合物定义：电离时生成阳离子_________的化合物全部是H+定义：电离时生成阴离子___________的化合物全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子电离方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－电离方程式：电离方程式：NH4NO3===NH4++NO3-氯化氢(氢氯酸)硫酸氢氧化钠氢氧化钙硝酸铵乙酸硫化氢(氢硫酸)氢氧化铜水例：写出下列物质的电离方程式典例精讲H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO42H＋＋SO42-H2CO3在水溶液中的电离方程式为：H2CO3

H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3Na＋＋HCO3-HCO3-H＋＋CO32-(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

。(2)NaHCO3在溶液中的电离方程式为：

。随堂演练2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cl3－C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C新课导入1.我们知道电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，分别写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式。2.电解质溶于水后，会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、NaSO4两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么样的变化？BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4===SO42-＋2Na＋知识梳理离子反应实验1-3实验步骤向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分析步骤知识梳理知识梳理化学方程式：_____________________________________现象：________________________离子反应实验1-3实验现象有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBa2+Cl-Cl-SO42-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4Na+Na+实验分析混合前BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2SO4===SO42-＋2Na＋混合后Ba2+与SO42-相遇结合在一起，生成难溶的白色沉淀BaSO4而导致数目减少，Na+与Cl-没有发生变化，数目不变。反应实质BaSO42Na＋2Cl－知识梳理

实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+

和SO42-

发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。离子反应实验1-3实验结论离子反应实质：是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_______________。相互交换离子减小难溶物（沉淀）气体难电离（水)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。核心概念牛刀小试下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子（微粒），不能发生离子反应的说出原因。（1）氯化钠溶液与硝酸钾溶液（2）氢氧化钾溶液与硝酸溶液（3）盐酸与碳酸钠溶液（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液（5）锌与硫酸铜溶液（6）铁与盐酸随堂演练1．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气C2．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4D通过上面的几个反应，你能总结离子反应发生的条件吗？3、下列能发生离子反应的溶液组合是（）A、K+、OH—、Ba2+、Cl—B、Na+、CO32-、K+、Cl—C、SO42-、NO3—、K+、Ba2+D、Cu2+、K+、Cl—、SO42-C4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生

改变的是()A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻A不发生反应产生CO2气体