山东省济宁市邹城市2023年中考二模化学试题（含答案）

第第页山东省济宁市邹城市2023年中考二模化学试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．下列物质所对应的用途错误的是A．碳酸钠：制洗涤剂 B．浓硫酸：干燥NH3C．液氮：作制冷剂 D．稀盐酸：除铁锈2．下列对实验现象的描述正确的是A．水通电生成氢气和氧气B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射C．红磷在空气中燃烧产生白雾D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光3．实验中可能会出现一些异常现象，下列对异常现象的分析不合理的是A．加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂一一将试管口略向下倾斜B．用pH试纸测定稀盐酸的p值偏大一一pH试纸预先用水润湿C．加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管一一先熄灭酒精灯后撤导管D．细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂一一集气瓶底部未放入少量水或细沙4．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜5．以下对化学知识的认识错误的是A．人类摄入的糖类物质主要是淀粉B．合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料C．Na2SO4、Ca（OH）2、N2、H2O都不含碳元素，属于无机物D．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，一定没有镁6．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的两种或两种以上，现通过以下实验进行检验：①取少量待测液，仔细观察，呈无色；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，A．该待测液不能确定是否存在的离子是K+、OH-B．该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、SOC．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NOD．该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定都不能大量存在7．我国北方有很多盐碱湖，该地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。下面是NaCl、Na2CO3在0~40℃的溶解度数据，下列说法不正确的是温度/℃010203040氯化钠/g35.735.836.036.336.6碳酸钠/g7.012.521.539.749.0A．10℃时，Na2CO3的溶解度小于NaClB．40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指NaCl和Na2CO38．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下，下面相关叙述错误的是A．可以先加过量碳酸钠溶液，再加过量氯化钡溶液B．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C．过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度D．若无过滤，盐酸能与部分沉淀反应，使得粗盐中仍含有杂质9．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示．下列相关判断中，不正确的是A．金属活动性乙比甲强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多10．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的是选项实验目的实验设计A分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥B提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤C除去H2中混有的少量HCl通过饱和NaHCO3溶液后，干燥，收集气体D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化A．A B．B C．C D．D二、填空与简答（共17分）11．请根据物质的俗称写出该物质的化学式：（1）水银。（2）生石灰。（3）苛性钠。（4）小苏打。12．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。因为煤含有硫元素，所以煤燃烧时会产生若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成。（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示，合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）。③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：。13．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：（1）写出上图过程①的化学反应方程式。（2）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是。（3）上图过程③发生的化学反应属于反应（填基本反应类型）。（4）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。这三步中都要用到玻璃棒，蒸发结晶时玻璃棒的作用是。14．有一包白色固体，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，小丁进行了探究，方案及现象如下：根据上述探究判断：（1）写出白色沉淀A被盐酸溶解的化学方程式。（2）无色滤液中的溶质是。（填化学式）（3）白色沉淀B是。（填化学式）（4）这包白色固体中一定没有。（填化学式）15．以下说法正确的是。①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物三、实验与探究（共11分）16．请回答下列问题。（1）利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是（写一点即可）。②实验二：向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面（填“降低”“升高”或“不变”）。③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是。④实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，（填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。（2）地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请相据下列信息回答有关问题。【分析思考】过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是。A.稀硫酸B.二氧化锰C.氢氧化钙溶液D.氯化钡溶液【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。【猜想与假设1】猜想一：；猜想二：O2。【实验验证1】取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入，观察到预期的现象，证实猜想二正确。【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分。【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3、NaOH。【实验验证2】实验操作实验现象实验结论①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞试液溶液变成红色猜想一正确②向①所得溶液中滴入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀，溶液为无色猜想正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式。【反思评价】小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是。四、分析与计算（共6分）17．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶上色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变色。（2）花青素中质量分数最大的元素是。18．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加稀硫酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）5.825.75m65.6585.6105.6【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为g。（2）实验数据表中m的值为。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸钠呈碱性，可用于制洗涤剂，故A选项正确；B、氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故B选项错误；C、液氮蒸发时能吸收大量的热，因此可作制冷剂，故C选项正确；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸来除铁锈，故D选项正确；

故答案为：B.【分析】A、根据碳酸钠的性质和用途进行分析；

B、根据氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵进行分析；

C、根据液氮蒸发时能吸收大量的热进行分析；

D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、描述实验现象时不能出现生成物的名字，故A选项错误；

B、铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B选项错误；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故C选项错误；

D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，故D选项正确；

故答案为：D.【分析】A、根据描述实验现象时不能出现生成物的名字进行分析；

B、根据铁在空气中不燃烧进行分析；

C、根据红磷在空气中燃烧的实验现象进行分析；

D、根据镁在空气中燃烧的实验现象进行分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、将试管口略向下倾斜，是为了防止加热时水蒸气冷凝倒流入试管，但这一举动不会使试管破裂，故A选项分析不合理；B、pH试纸预先用水润湿，相当于稀盐酸被稀释，浓度变小，pH值偏大，故B选项分析合理；C、先熄灭酒精灯后撤导管，试管骤然冷却导致试管内压强变小，水槽中的水倒流入炽热的试管，使试管破裂，故C选项分析合理；D、铁丝燃烧有高温熔融物溅落，集气瓶底部未放入少量水或细沙，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底，故D选项分析合理；故答案为：A.【分析】A、根据将试管口略向下倾斜，是为了防止加热时水蒸气冷凝倒流入试管

B、根据pH试纸预先用水润湿，相当于稀释稀盐酸进行分析；

C、根据试管骤然冷却导致试管内压强变小进行分析；

D、根据集气瓶底部未放入少量水或细沙，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底进行分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，可以与酸发生中和反应，从而降低土壤的酸性，故A选项不符合题意；B、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸，氨水属于碱，可以与硫酸发生中和反应生成硫酸氨和水，故B选项不符合题意；C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁属于碱，可以与和胃酸即盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故C选项不符合题意；D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠都属于盐，因此二者发生的反应不属于中和反应，故D选项符合题意；

故答案为：D.

【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，可以与酸发生酸碱中和反应进行分析；

B、根据氨水属于碱，可以与硫酸发生酸碱中和反应进行分析；

C、根据氢氧化镁属于碱，可以与胃酸即盐酸发生酸碱中和反应进行分析；

D、根据硫酸铜和氢氧化钠都属于盐进行分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、水稻、小麦等主食含大量的淀粉，属于糖类，因此人类摄入的糖类物质主要是淀粉，故A选项正确；B、金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料；玻璃钢由玻璃纤维与酚醛树脂复合制成，属于复合材料，故B选项正确；C、无机物通常是指不含碳元素的化合物，但包括碳氧化物，碳酸盐等，Na2SO4、Ca（OH）2、H2O都是不含碳元素的化合物，属于无机物，N2是单质，不属于无机物，故C选项错误；D、由四种金属的活动性顺序可知，镁的活动性最强，银的活动性最弱，向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，首先会将最弱的金属银置换出来，镁的活动性最强，锌不会与硝酸镁反应，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有银，一定没有镁，故D选项正确；故答案为：C.【分析】A、根据水稻、小麦等主食含大量的淀粉进行分析；

B、根据金属材料包括纯金属和合金以及玻璃钢由玻璃纤维与酚醛树脂复合制成进行分析；

C、根据无机物通常是指不含碳元素的化合物和碳氧化物，碳酸盐等进行分析；

D、根据四种金属的活动性顺序进行分析。6．【答案】C【解析】【解答】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，铜离子的溶液显蓝色，铁离子的溶液显黄色，所以待测液中不含Cu2+、Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明含有Mg2+、H+，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，无明显现象，再与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀；可确定待测液中一定没有OH-；③像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，说明没有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；综上分析，可确定待测液中含有Mg2+、H+、NO3-，可能含有K+，一定不含Cu2+、Fe3+、OH-、A、综上分析，该待测液不能确定是否存在的离子是K+，故A选项错误；B、该待测液中一定不存在的离子只有Cu2+、Fe3+、OH-、SO4C、该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3D、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，Mg2+的溶液没有颜色，故D选项错误。故答案为：C.

【分析】根据铜离子的溶液显蓝色，铁离子的溶液显黄色以及常见的中和反应和复分解反应进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、由图表数据可知，10℃时，Na2CO3的溶解度为12.5g，NaCl溶解度为35.8g，因此10℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl，故A选项正确；B、40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g，即40℃时，100g水中最多可以溶解49.0gNa2CO3，因此149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，故B选项正确；C、20℃时，NaCl溶解度为36.0g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.0gD、氯化钠溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发结晶的方法来提纯，所以在夏天晒盐得到氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度升高，溶解度增大，因此采用降温结晶的方法来提纯，所以在冬天捞碱得到碳酸钠，故D选项正确；

故答案为：C.【分析】A、根据10℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度进行分析；

B、根据40℃时，Na2CO3的溶解度为49.0g进行分析；

C、根据20℃时，NaCl溶解度为36.0g进行分析；

D、根据氯化钠溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发结晶的方法来提纯，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度升高，溶解度增大，因此采用降温结晶的方法来提纯进行分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、实验中，应先加过量氯化钡溶液，再加过量碳酸钠溶液，碳酸钠既能够与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故A选项错误；B、实验中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠，故B选项正确；C、盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉，不会影响精盐的纯度，古C选项正确；D、若无过滤，盐酸能与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，使得粗盐中仍含有杂质，故D选项正确；

故答案为：A.【分析】A、根据碳酸钠既能除去氯化钙又能除去过量的氯化钡进行分析；

B、根据加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析；

C、根据盐酸具有挥发性进行分析；

D、根据盐酸能与碳酸钙沉淀以及氢氧化镁沉淀反应进行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，相同时间内乙产生的氢气更多，即乙与稀硫酸反应的速率更快，由此可知乙的金属活动性比甲强，故A选项正确；

B、由A选项的分析可知乙的金属活动性比甲强，再结合图示，最终甲生成的氢气质量更多，题目中说到等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，稀硫酸是足量的，也就是说金属能够被反应完，那么可以知道等质量的甲、乙分别与足量稀硫酸反应甲产生的氢气更多；若甲是铁，乙是锌，符合乙的金属活动性比甲强的条件，并且等质量的铁和锌分别与足量稀硫酸反应铁产生的氢气更多，因此该假设符合题意；若甲是铝，乙是镁，符合乙的金属活动性比甲强的条件，并且等质量的铝和镁分别与足量稀硫酸反应镁产生的氢气更多，因此该假设也符合题意，故B选项正确；

C、由B选项分析可知等质量的甲、乙分别与足量稀硫酸反应甲产生的氢气更多，反应时，金属全部被反应进入溶液中以金属阳离子形式存在于溶液中，同时产生氢气逸散到空气中，由质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量保持不变，那么金属质量+酸的质量=反应后溶液质量+氢气质量，那么反应后溶液质量=金属质量+酸的质量-氢气质量，金属质量和酸的质量均相等，但是甲产生的氢气质量更大，所以甲反应后所得溶液质量比乙小，故C选项错误；

D、等质量的甲、乙分别与足量稀硫酸反应甲产生的氢气更多，甲、乙将稀硫酸中的氢置换出来，将足量稀硫酸换成足量硫酸铜，甲、乙将硫酸铜中的铜置换出，原理一样，最终结果也一样，还是甲生成的铜质量更大，故D选项正确；

故答案为：C.【分析】A、根据图相同时间内乙产生的氢气更多进行分析；

B、根据图最终甲产生的氢气更多以及A选项的金属活动性乙比甲强进行分析；

C、根据图最终甲产生的氢气更多以及质量守恒定律进行分析；

D、根据等质量的甲、乙分别与足量稀硫酸反应甲产生的氢气更多进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤、洗涤、干燥得铜和硫酸亚铁溶液，故A选项不能达到实验目的；B、加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，振荡、静置、过滤，可除去碳酸钙，但引入新杂质碳酸钾，故B选项不能达到实验目的；C、通过饱和碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，故C选项不能达到实验目的；D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水，温度无明显变化，故分别加入等量的水，观察并感知温度变化可以鉴别这四种物质，故D选项能达到实验目的；故答案为：D.【分析】A、根据铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应进行分析；

B、根据碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；

C、根据碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

D、根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水，温度无明显变化进行分析。11．【答案】（1）Hg（2）CaO（3）NaOH（4）NaHCO3【解析】【解答】（1）水银是单质汞的俗名，化学式为Hg，故答案为：Hg；（2）生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，故答案为：CaO；（3）苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；（4）小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式NaHCO3，故答案为：NaHCO3。

【分析】根据常见物质的俗名和化学式来回答。（1）水银是单质汞的俗名，化学式Hg；（2）生石灰是氧化钙的俗名，化学式CaO；（3）苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式NaOH；（4）小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式NaHCO3；12．【答案】（1）SO2（2）化学；AD；CH【解析】【解答】（1）煤含有硫元素，所以煤燃烧时，会产生二氧化硫，导致酸雨的形成，故答案为：SO2；（2）①气化炉中碳和水反应产生了CO，有新物质生成，因此主要发生了化学变化，故答案为：化学；②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；A、B、C、D四种物质分别为：CO、H2、CH4、H2O，因此属于氧化物的是AD，故答案为：AD；③物质C是甲烷，甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O②根据氧化物的定义和A、B、C、D四种物质分别为：CO、H2、CH4、H2O分析回答；③根据物质C是甲烷，甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水来回答。（1）煤含有硫元素，所以煤燃烧时，硫也会燃烧产生二氧化硫，导致酸雨的形成；（2）①气化炉中碳和水反应产生了CO，则主要发生了化学变化；②氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD；③物质C是甲烷，甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式：CH413．【答案】（1）MgCl（2）富集提纯氯化镁（3）分解（4）均匀受热，防止液体飞溅【解析】【解答】（1）①是海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故答案为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；（2）海水或卤水中的氯化镁含量较少，且含有氯化钠等其他杂质，不利于直接加工，通过步骤①和步骤②得到较纯净且含量较高的氯化镁，利用加工，所以还需要过程①②的原因是富集提纯氯化镁，故答案为：富集提纯氯化镁；（3）③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，是一变多的反应，属于分解反应，故答案为：分解；（4）蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌，使均匀受热，防止液体飞溅，故答案为：均匀受热，防止液体飞溅。

【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来回答；

（2）根据海水或卤水中的氯化镁含量较少，杂质多，不宜直接加工利用进行分析；

（3）根据分解反应的特征分析回答；

（4）根据蒸发过程中玻璃棒的作用来回答。（1）①是海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（2）海水或卤水中的氯化镁含量较少，且含有氯化钠等其他杂质，不利于直接加工。通过步骤①和步骤②得到较纯净且含量较高的氯化镁，利用加工，所以还需要过程①②的原因是富集提纯氯化镁。（3）③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，是一变多的反应，是分解反应。（4）蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌，使均匀受热，防止液体飞溅。14．【答案】（1）CaCO（2）BaCl2、NaOH（3）BaCO3（4）CuSO4、Na2SO4【解析】【解答】白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种；将白色固体加入足量的水，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶液显蓝色，说明一定不含硫酸铜；白色沉淀与稀盐酸反应，沉淀全部溶解，说明不含难溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，说明白色固体是碳酸钙，BaCl2、Na2SO4两种物质不能同时存在；向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故白色沉淀A是碳酸钙，沉淀B是碳酸钡；白色固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH；一定不含Na2SO4、CuSO4；（1）由上述分析可知，A和盐酸反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2（2）由上述分析可知，无色滤液中的溶质是BaCl2、NaOH，故答案为：BaCl2、NaOH；（3）由上述分析可知，沉淀B是BaCO3，故答案为：BaCO3；（4）由上述分析可知，白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，故答案为：CuSO4、Na2SO4。

【分析】先根据题目中已知条件和流程图以及硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，BaCl2、Na2SO4两种物质不能同时存在进行分析，然后结合具体问题来回答。（1）根据分析，A和盐酸反应的方程式是CaCO3（2）根据分析，无色滤液中的溶质是BaCl2、NaOH；（3）根据分析，沉淀B是BaCO3；（4）根据分析，白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4。15．【答案】②④【解析】【解答】①二氧化碳气体本身不能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红，故说法错误；②氢气、甲烷、一氧化碳都是可燃性气体，为防止发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度，故说法正确；③波尔多液的配制不可以在铁制容器中进行，因为铁能和硫酸铜发生反应，故说法错误；④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故说法正确；⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是空气污染物，故说法错误；因此②④说法正确，故答案为：②④。

【分析】①根据二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使紫色石蕊变红但二氧化碳本身不能进行分析；②根据可燃性气体混合空气遇明火易发生爆炸进行分析；③根据铁能和硫酸铜发生反应进行分析；④根据干冰灭火的原理和优点进行分析；⑥根据二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一进行分析。16．【答案】（1）红磷量不足；减小；降低；氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球胀大；不能（2）ABCD；CO2；带火星的木条；二；CaCl2【解析】【解答】（1）①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，故答案为：红磷量不足或未冷却室温就打开止水夹（合理即可）；②实验二：向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减少，则饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙与水反应放热，气体受热膨胀，则U形管左侧液面降低，右侧升高，故答案为：减小、降低；③实验三：氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，因此不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球胀大；④某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，因此发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳，故答案为：不能；（2）分析思考：A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会使过碳酸钠失效；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，会使过碳酸钠失效；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会使过碳酸钠失效；D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会使过碳酸钠失效；故答案为：ABCD；猜想与假设1：由过碳酸钠的化学式及实验验证1可知，溶于热水后产生气体的成分，可能是氧气，也可能是二氧化碳，故答案为：CO2（或二氧化碳）；实验验证1：实验结论是猜想二正确，氧气能使带火星的小木条复燃，故打开橡胶塞，向其中伸入带火星的小木条，观察到小木条复燃，证实猜想二正确，故答案为：带火星的小木条；实验验证2：②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠和氯化钙的溶液呈中性，故向①中的溶液中滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成且溶液呈无色，证明溶液中不含有氢氧化钠，说明猜想二正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的氯化钠，反应的化学反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：二、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；反思评价：碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，操作①只能说明溶液呈碱性，不能证明猜想一正确，故答案为：碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色。

【分析】（1）①根据利用红磷测定空气中氧气含量的实验结果偏小的原因来回答；②根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且该反应放热分析回答；③根据氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热分析回答；④根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析回答；（2）分析思考：A、根据稀硫酸能与碳酸钠反应进行分析；B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气进行分析；C、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；D、根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析。猜想与假设1：根据过碳酸钠的化学式及实验验证1进行分析；实验验证1：根据氧气能使带火星的小木条复燃进行分析；实验验证2：根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠以及氯化钠和氯化钙的溶液呈中性进行分析；反思评价：根据碳酸钠的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红进行分析。（1）①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，故填：红磷量不足或未冷却室温就打开止水夹（合理即可）；②实验二：向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减少，则饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙与水反应放热，气体受热膨胀，则U形管左侧液面降低，右侧升高，故填：减小；降低；③实验三：氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，因此不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故填：氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球胀大；④某气体X通入如图所示装置