2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（解析版）

2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列做法不值得提倡的是A．大量使用食品添加剂 B．选乘公共交通工具出行C．将生活垃圾进行分类处理 D．选用回收废纸制造的纸箱【答案】A【详解】A．大量使用食品添加剂不利于人体健康，A符合题意；B．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，B不符合题意；C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意；D．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，D不符合题意；答案选A。2．下列物质中，互为同素异形体的是A．碳素钢和合金钢 B．H和D C．甲烷和乙烷 D．氧气和臭氧【答案】D【详解】A．根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢，两者都是混合物，故A错误；B．H和D质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C．甲烷和乙烷结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C错误；D．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选：D。3．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl【答案】C【详解】A．N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误；B．Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故B错误；C．H、Na都是第ⅠA族，属于同一主族，故C正确；D．O、Cl分别是VIA和VIIA元素，所以不属于同一主族，故D错误；故选：C。4．下列元素的原子半径最大的是A．Si B．P C．S D．Cl【答案】A【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；故选A。5．为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制，氧化镓(Ga2O3)是其中之一。氧化镓中Ga的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】C【详解】氧化镓中氧为-2价，结合化合价代数和为0，则镓化合价为+3；故选C。6．下列属于电解质的是A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳【答案】B【详解】A．锌是单质，则不属于电解质，故A错误；B．硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确；C．葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。故选：B。7．胶体与溶液的本质区别是A．分散系的颜色 B．分散系的密度C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量【答案】C【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：C。8．将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性【答案】C【详解】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。9．下列物质所含化学键的类型为离子键的是A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl【答案】D【详解】A．氮气是由两个氮原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，A不符合题意；B．甲烷是由碳和氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的化合物，B不符合题意；C．氢气是由两个氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，C不符合题意；D．氯化钾是由钾离子和氯离子，通过离子键结合形成的离子化合物，D符合题意；故选D。10．下列气体有颜色的是A．NO2 B．O2 C．NH3 D．SO2【答案】A【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，A符合题意；B．氧气为无色气体，B不符合题意；C．氨气为无色气体，C不符合题意；D．二氧化硫为无色气体，D不符合题意；故选A。11．在水溶液中能大量共存的离子组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠【答案】B【详解】A．金属钠硬度小，质地很软，密度比水小，A正确；B．钠能与水剧烈反应，生成易燃气体氢气，金属钠着火时，若用水灭火，则燃烧更旺，甚至可能发生爆炸，B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，同时生成氧气，所以可作为供氧剂，C正确；D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；故选B。13．下列试剂能检验溶液中Fe3+的是A．KSCN溶液 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液【答案】A【详解】铁离子与稀硝酸、KCl溶液和CuSO4溶液均不反应，铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液呈血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，故选A。14．是我国研发的第四代半导体材料。属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【答案】A【详解】Ga2O3由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故Ga2O3为氧化物；故选A。15．下列仪器为分液漏斗的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．是分液漏斗，故A选；B．是烧杯，故B不选；C．是蒸馏烧瓶，故C不选；D．是蒸发皿，故D不选；答案选A。16．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃【答案】B【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确；B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确；D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确；故选B。17．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用【答案】C【详解】A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，A错误；B．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，B错误；C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，C正确；D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误；答案选C。18．海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为A． B． C． D．【答案】D【详解】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意；B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意；C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意；D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意；故选D。19．下列为乙烯分子结构模型的是A． B． C． D．【答案】B【分析】已知乙烯的结构简式是：，据此作答。【详解】A．根据其球棍模型可知该物质为乙烷：，A不符合题意；B．根据其球棍模型可知该物质为乙烯，B符合题意；C．根据其球棍模型可知该物质为乙醇：，C不符合题意；D．根据其球棍模型可知该物质为乙酸：，D不符合题意；故选B。20．的电子式为A． B．C． D．【答案】A【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误；故本题答案为A。21．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1【答案】C【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6mol/(L·min)B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)==8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1；D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)==4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1；综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。故选C。22．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是A．B．C．D．【答案】C【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意；D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意；故答案为：C。23．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零【答案】C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误；B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误；C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确；D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选C。24．下列装置能构成原电池的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故A错误；B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，故B正确；C．酒精不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，故C错误；D．不是闭合回路，该装置不属于原电池，故D错误；故选B。25．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．石灰石与稀盐酸反应：B．用铁片与稀硫酸制取：C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；D．氧化铜与盐酸反应：【答案】C【详解】A．石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为，A错误；B．铁片与稀硫酸制取，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为，B错误；C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确；D．氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误；故选C。26．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性【答案】D【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确；B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确；C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确；D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误；故答案选D。27．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Pt D．Ag【答案】A【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。【详解】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误；D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；故选：A。28．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；故答案选A。29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A．加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含B．进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+【答案】B【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A错误；B．钠的焰色为黄色，进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+，故B正确；C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C错误；D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能证明一定含Fe2+，故D错误；故选B。30．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是A．的摩尔质量为B．含有的原子总数约为C．标准状况下，水含有的分子总数约为D．溶液中，的物质的量为【答案】D【详解】A．的摩尔质量应为，单位错误，A错误；B．1个NH3分子中含有4个原子，则含有的原子总数约为，B错误；C．水在标准状况下不是气体，不能利用Vm=22.4L/mol计算11.2L水的物质的量，则标准状况下，水含有的分子总数不是约为，C错误；D．溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L，其物质的量为0.2mol/L×1L=，D正确；故选D。第Ⅱ卷二、非选择题：本题共3小题，共40分。31．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：CNF(1)与的原子半径大小关系是：(填“＞”或“＜”)。(2)F与的非金属性强弱顺序是：F(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是(填化学式)。(4)与组成所含的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(5)地壳中含量最高的金属元素是，能用来做光导纤维的是元素的氧化物(填元素符号)。(6)C位于元素周期表中第周期第族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：生成的反应类型为【答案】(1)>(2)>HF(3)H3PO4(4)离子键(5)AlSi(6)二IVA同系物取代反应【详解】（1）同周期从左向右，原子半径逐渐减小，故Na>Al；（2）同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，故F>Cl；非金属性越强，简单氰化物的稳定性越强，故HF的稳定性强；（3）P、S的最高价氧化物的水化物为H3PO4和H2SO4，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性弱的是H3PO4；（4）NaCl为离子化合物，故NaCl的化学键类型为离子键；（5）地壳中含量最高的金属元素是Al；能用来作光导纤维的是SiO2，是Si元素的氧化物；（6）C原子位于第二周期IVA族元素，甲烷与乙烷组成上相差一个CH2，属于同系物；乙烷生成溴乙烷的反应类型为取代反应。32．（15分）物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。回答下列问题：(1)X的化学式为，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是。(2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，通常将钠保存在中。(3)钠与水反应的离子方程式为。(4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：。(5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏打。①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是。②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质应为(填化学式)。(6)取10g和固体混合物充分加热，质量减少3.1g，则原混合物中的质量为g。【答案】(1)NaH(2)石蜡油或煤油(3)(4)(5)试管b中产生气体速度快，气球较大(6)1.6【分析】根据价类二维图可判断物质X是NaH，物质Y为淡黄色固体，是Na2O2，Z为NaOH，结合物质的性质，装置特点分析解答；【详解】（1）由分析可知，X为Na的氢化物NaH；X与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，该反应的氧化剂是H2O。（2）金属钠在空气中会发生一系列的化学反应，首先金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失去结晶水，变成粉末状的碳酸钠；金属钠易与空气中的氧气和水反应，通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。（3）钠与水反应的离子方程式为。（4）黄色固体Y为Na2O2，与CO2反应化学方程式为。（5）纯碱为Na2CO3,，小苏打为NaHCO3，①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快，气球较大。②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。（6）加热时碳酸氢钠固体分解反应式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，由方程式可知，当有168g碳酸氢钠发生分解时，固体的质量减少62g，则当固体的质量减少3.1g时，参与反应的碳酸氢钠质量为，所以碳酸钠的质量为。33.（11分）化学兴趣小组同学将土豆丝放入盛有水的烧杯中，浸泡，发现水变浑浊；取少量该浊液于试管中，滴加碘水，浊液变蓝；由此推测浊液中含有机物A。按要求回答下列问题。