《物质的分类及转化》教案

PAGE14《物质的分类及转化》教案思维导图思维导图常见考点常见考点考点一物质的分类【例1】（四川巴中·高一期末）下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红食盐B液氯碱石灰C陨铁冰水碳酸D硬铝云雾盐酸氯化铜【答案】B【解析】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；B．B中所有物质分类正确，B正确；C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；故选B。【一隅三反】1．（福建省连城县第一中学高一学业考试）下列按“氧化物、盐类”顺序排列的一组物质是A．Cl2、NaCl B．SO2、H2SO3 C．Na2O、NaOH D．CO2、Na2CO3【答案】D【解析】A．Cl2属于单质、NaCl属于盐，A不符合题意；B．SO2、H2SO3分别属于氧化物、酸，B不符合题意；C．Na2O、NaOH分别属于氧化物、碱，C不符合题意；D．CO2、Na2CO3分别属于氧化物、盐，D符合题意；故选D。2（上海交大附中高一期末）下列金属氧化物中属于碱性氧化物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．能与氢氧化钠反应生成盐和水，不能与酸反应，为酸性氧化物，A错误；B．能与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，不是碱性氧化物，B错误；C．能与盐酸反应生成氯化钠和水，为碱性氧化物，C正确；D．能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误；答案选C。3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱，液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、过氧化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A．烧碱为NaOH属于化合物，液态氧为单质，碘酒为溶液属于混合物，A项正确；B．生石灰为CaO属于化合物，白磷为单质，熟石灰为Ca(OH)2属于化合物，B项错误；C．干冰为固态二氧化碳属于化合物，铁属于单质，过氧化氢为H2O2属于化合物，C项错误；D．空气属于混合物，氮气为单质，胆矾为属于化合物，D项错误；答案选A。考点二分散系【例2-1】下列关于分散系的说法，正确的是A．稀硫酸不是分散系 B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一定是液体 D．有色玻璃属于胶体【答案】D【解析】A．稀硫酸是一种溶液，属于分散系，A选项错误；B．一种分散系里可能存在多种分散质和多种分散剂，B选项错误；C．分散剂可以是固体、液体或气体，C选项错误；D．有色玻璃是着色剂分散于固体中属于胶体，D选项正确；答案选D。【例2-2】（北京怀柔·高一期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Na2CO3溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SO4溶液【答案】C【解析】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体；当光束通过溶液时不能观察到丁达尔效应，C满足题意。答案选C。【一隅三反】1．（浙江宁波·高一期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是A．雾 B．食盐水 C．胆矾溶液 D．泥浆水【答案】A【解析】A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；B．食盐水属于溶液，不产生丁达尔效应，B错误；C．胆矾溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；D．泥浆水，属于悬浊液，不产生丁达尔效应，D错误；故选A。2．（上海·格致中学高一阶段练习）下列物质属于分散系，且分散质粒子直径最小的是A．悬浊液 B．胶体C．溶液 D．液氨【答案】C【解析】A．悬浊液属于分散系，其分散质粒子直径大于100nm；B．胶体属于分散系，其分散质粒子直径介于1～100nm；C.溶液属于分散系，其分散质粒子直径小于1nm；D．液氨是纯净物，不属于分散系；属于分散系，且分散质粒子直径最小的是溶液，故答案选C。3．（广东湛江）下列有关胶体的说法正确的是A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌【答案】C【解析】A.氯化铁溶液不属于胶体而属于溶液，故A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同，故B错误；C.AgI胶体的分散质微粒因带电荷而在电场中向某一电极定向移动，故C正确；D.氢氧化铝胶体可用于净水，但不能用于消毒、杀菌，故D错误；故选C。考点三【例3】（上海·高一专题练习）某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，并进一步研究胶体的性质。试回答下列问题：(1)胶体与其他分散系的本质区别是：_______。(2)制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的_______中，待液体呈_______后，停止加热即可，反应方程式为_______。(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_______现象，证明Sb2S3胶粒带_______电荷。(4)实验操作中，小明同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。(5)设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______。【答案】(1)分散质微粒的直径不同(2)

蒸馏水

红褐色

FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)

电泳

负(4)血液是胶体，FeCl3溶液能够加快血液胶体的凝固(5)红色激光照射氢氧化铁，若出现光亮通路，则为胶体，反之不是【解析】(1)根据分散质微粒直径的不同，将分散系分为浊液、胶体、溶液，则胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的不同。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的步骤是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的蒸馏水中，待液体呈红褐色后，停止加热即可，反应方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷，这叫电泳现象。(4)FeCl3溶液可以止血，其原理是血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，电解质溶液能够加快血液胶体的凝固。(5)验证制得的氢氧化铁是胶体，可以通过丁达尔效应验证，具体方法是用红色激光照射氢氧化铁，若出现光亮通路，则为胶体，反之不是。【一隅三反】1．（上海·高一专题练习）下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解【答案】D【解析】A．制备Fe(OH)3胶体不能写“↓”，A项错误；B．热煮沸时间过长，胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)3胶体，B项错误；C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，但Fe(OH)3胶体不带电，C项错误；D．稀硫酸为电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸再与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀又溶解，D项正确；故答案选D。2（陕西·宝鸡市渭滨中学高一期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备并探究其性质：Ⅰ、甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热(1)其中操作正确的是___________同学。写出此过程中的化学方程式：___________(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作及现象是：___________(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：a、将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷b、向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；c、欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用物品是___________；操作名称是___________。(4)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的___________原理。【答案】(1)

丙

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则有胶体生成(3)

正

加电解质使胶体聚沉

半透膜

渗析(4)聚沉【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体，应将饱和FeCl3滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故丙同学是正确的；FeCl3与H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(2)胶体可以产生丁达尔效应，可用丁达尔效应进行检验，方法为用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则有胶体生成；(3)a．阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，故Fe(OH)3胶粒带正电荷；b．Fe(OH)3胶粒带正电荷，加入的稀硫酸是电解质，可使胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀；c．胶体不能通过半透膜，而溶液可以，因此可使用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl；该分离方法为渗析；(4)血液中含有蛋白质等胶体成分，遇见电解质FeCl3，胶体发生聚沉，从而达到止血的效果。3．（山东枣庄）某课外活动小组用氯化铁制备Fe(OH)3胶体并检验其性质。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法正确：____(填“甲”、“乙”或“丙”)，发生的化学反应方程式是__。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。(3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______。(4)下列说法中属于Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的选项共有____个(填阿拉伯数字)。A．分散质Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一稳定的分散系D．分散质Fe(OH)3胶体粒子能透过滤纸E．Fe(OH)3胶体为红褐色透明状液体【答案】(1)

甲

(胶体)(2)用一束强光照射胶体，若有光亮的“通路”，则已经制备成功；(3)氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀(4)AB【解析】(1)往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，故甲同学制备方法正确；发生的化学方程式是：(胶体)；故答案为：甲；(胶体)；(2)若制成了胶体，就会产生“丁达尔效应”，实验操作、现象和结论为：用一束强光照射胶体，若有光亮的“通路”，则已经制备成功；故答案为：用一束强光照射胶体，若有光亮的“通路”，则已经制备成功；(3)胶体稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀，故答案为：氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥不易形成沉淀；(4)A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体粒子的直径在之间，选A；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具有丁达尔效应，可以区别，故选B；C．胶体和溶液都是均一稳定的分散系，故不能区别，故不选C；D．胶体粒子和溶液都能透过滤纸，不能区别，故不选D；E．Fe(OH)3胶体为红褐色透明状液体，氯化铁溶液为棕黄色溶液，二者不易从颜色区别，故E不选；故选AB.考点四物质的转化【例4】（辽宁·高一期中）下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是A．N2NO2HNO3 B．SSO2SC．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4【答案】B【解析】A．氮气和氧气反应只能生成NO，不能一步转化成NO2，故A错误；B．硫和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确；C．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故SiO2→H2SiO3无法实现，故C错误；D．硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步转化成三氧化硫，故D错误；故选B。【一隅三反】1．（福建）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。2．（云南）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D属于置换反应；故答案为C。3．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【解析】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。故选：C。4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：①和②_______；②和④_______；②和⑤_______；③和④_______。(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______。【答案】(1)

Fe

H2SO4

CO2

CaO

Na2CO3(2)

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O

H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CO2＋CaO=CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑【解析】(1)据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀，即②为稀，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO(生石灰)，氧化物③为酸性氧化物，即为；⑤属于盐且既能与稀反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为(纯碱)。故答案为Fe；；；CaO；；(2)由于①为Fe；②为；③为；④为CaO；⑤为；所以，①和②的反应方程式为：；②和④的反应方程式为：；②和⑤的反应方程式为：；③和④的反应方程式为：；故答案为；；；；(3)盐⑤为，与二氧化硅()在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物，则产物为和，反应的方程式为；故答案为；物质的分类及转化（精练）题组一物质的分类题组一物质的分类1．（陕西咸阳·高一期末）下列物质属于碱性氧化物的是A．CO B． C． D．【答案】D【解析】由氧化物的性质可知，一氧化碳属于不成盐氧化物、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化铝属于两性氧化物、氧化铁属于碱性氧化物，故选D。2．（上海·格致中学高一阶段练习）以下属于纯净物的是A．合金 B．氯水 C．铝热剂 D．纯碱【答案】D【解析】A．合金是混合物，A错误；B．氯水是混合物，B错误；C．铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，C错误；D．纯碱是碳酸钠，为纯净物，D正确；故选D。3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A．K2O属于氧化物，不属于盐，A不合理；B．Na2CO3属于盐，不是碱，B不合理；C．H2SO4和HNO3都属于酸，C合理；D．Na2SiO3属于盐，不是氧化物，D不合理；故选C。4．（浙江嘉兴·高一期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物【答案】B【解析】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；答案选B。5．（上海·高一专题练习）下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是A．Fe、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、洁厕灵C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O D．C、CaO、NaHSO4【答案】B【解析】A．Fe属于金属单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸、属于纯净物、不属于混合物，A项不符合题意；B．H2属于非金属单质，H2O属于氧化物，洁厕灵是主要成分为盐酸的混合物，B项符合题意；C．O2属于非金属单质，NaOH属于碱、不属于氧化物，CuSO4∙5H2O属于纯净物、不属于混合物，C项不符合题意；D．C属于非金属单质，CaO属于氧化物，NaHSO4属于酸式盐、属于纯净物、不属于混合物，D项不符合题意；答案选B。6．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复)：_______。(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味。请写出发生反应的化学方程式：_______。该反应所对应的是图中的哪种组合？_______。(从①～⑩中选序号填入)(3)Fe3O4可看成由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_______。【答案】(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案合理即可)(2)

HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR

①(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(或FeO·Fe2O3＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O)【解析】(1)排除图中已有的组合关系，组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他合理组合，如盐＋金属：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价)，属于盐与酸发生的复分解反应，化学方程式为HR＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaR，则该反应所对应的是图中的组合①；(3)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所以化学方程式为Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O或FeO·Fe2O3＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。7．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。(4)属于酸的是____，属于碱的是_____，属于盐的是____。【答案】(1)

③⑨⑩

⑤⑧(2)

①⑦⑩

②③④⑤⑥⑧⑨(3)

③⑨

②④⑤⑥⑧(4)

⑥

④

②⑧【解析】(1)据分析，单质只由一种元素组成，氧气和臭氧的混合气体只由一种元素组成，有③⑨⑩；只由两种元素组成的是：⑤生石灰(CaO)、⑧氯化钠(NaCl)。(2)只有一种物质组成的是纯净物，多于一种物质组成的是混合物，据分析，属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。(3)由一种元素组成的纯净物是单质，由多于一种元素组成的纯净物是化合物，据分析，属于单质的是③⑨；属于化合物的是：②④⑤⑥⑧(4)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是⑥；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是④；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，属于盐的是②⑧。题组二分散系题组二分散系1．（辽宁）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．胶体 B．蔗糖溶液 C．水 D．溶液【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，蔗糖溶液、水和硫酸钾溶液均不是胶体，故选A。2．（辽宁）下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是A．胶体 B．溶液 C．葡萄糖溶液 D．水【答案】A【解析】A．Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，A符合题意；B．CuSO4溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，B不符合题意；C．葡萄糖溶液，其分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，C不符合题意；D．水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，D不符合题意；答案选A。3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶粒特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】A【解析】A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体粒子、溶液中微粒、浊液中粒子均能发生布朗运动，A选项错误；B．胶体粒子的直径介于1nm~100nm之间，能对光线进行散射汇聚，发生丁达尔现象，B选项正确；C．胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，C选项正确；D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶粒带有部分电荷，所以在电场作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，D选项正确；答案选A。4．（云南省富源县第一中学高一期末）区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象 B．能否透过滤纸 C．布朗运动 D．体系是否透明【答案】A【解析】A．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，溶液和胶体可以区分，A符合题意；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法区别溶液和胶体，B不符合题意；C．布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，C不符合题意；D．溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，D不符合题意；故选A。5．（福建省连城县第一中学高一学业考试）光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A．饱和碳酸钠溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)C．氢氧化铁胶体 D．浓溴水【答案】C【解析】A．饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；B．碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；C．氢氧化铁胶体,属于胶体，会产生丁达尔效应，故C选；D．浓溴水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。题组三Fe(OH)题组三Fe(OH)3胶体1．（上海市徐汇中学高一阶段练习）取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行以下实验：(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。(2)取少量该溶液置于试管甲中，滴入溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为___________（用方程式表示），向该溶液中加入电极通电后，胶体粒子移向___________。(填“阴极”或者“阳极”)①判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。②在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会___________，原因是___________。乙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是___________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是___________。【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(3)

FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl

阴极

丁达尔效应

红褐色沉淀

自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀

硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；(3)加热后氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，液体呈透明的红褐色，反应原理为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；由于氢氧化铁胶粒带有正电荷，因此向该溶液中加入电极通电后，胶体粒子移向阴极；①胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光路；因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电解质电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成；氢氧化铁胶粒带正电荷，硫酸为电解质，电离出硫酸根离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚集沉淀后，继续加入稀硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。2．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸现有甲、乙、丙三名同学分別进行胶体的制备实验。甲同学：向1的溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)其中操作正确的同学是_____，证明有胶体生成的实验操作是___________。(4)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。丁同学利用所制得的胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。b.向其中加入饱和溶液，产生的现象是___________。【答案】(1)

+2

盐(2)BC(3)

丙

用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”(4)

正

有红褐色沉淀生成【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；(2)明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体。A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，A错误；B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，B正确；C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，C正确；故选BC。(3)甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，因此丙同学的操作是正确的；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法为：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”；(4)胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向阴极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电；胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，因此加入饱和Na2SO4后有红褐色沉淀生成。3．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验正确的是___________(填序号)。①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②乙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。③丙同学向饱和FeCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液。(3)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为___________。(4)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________。利用的胶体性质是___________。(5)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。A．胶粒直径大小不同B．颜色不同C．后者不稳定(6)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式：_____【答案】(1)B(2)甲(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)

用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成

丁达尔效应(5)A(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】(1)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液能得到氢氧化铁胶体，故答案选B；(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，甲同学操作正确；②持续煮沸溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，最终得到Fe(OH)3沉淀，乙同学操作不正确；③FeCl3与NaOH反应生成大量的Fe(OH)3，从而形成Fe(OH)3沉淀，丙同学操作不正确；故答案选甲；(3)向沸水中滴加少量饱和FeCl3，继续加热至溶液显红褐色得到Fe(OH)3胶体，对应方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(4)当用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应，故此处依次填：用激光笔照射制得的分散系时，观察到一道光亮的通路，证明有胶体生成、丁达尔效应；(5)胶体与沉淀的本质区别就是其分类依据，即分散质粒子直径的大小，故答案选A；(6)向制得的Fe(OH)3胶体中加入HCl，首先会使胶体发生聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，之后沉淀溶解得到FeCl3溶液，对应化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。4．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液滴入盛有下列物质的烧杯中，能形成胶体的是___________(填序号)；A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl浓溶液(2)取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向___________中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至混合液呈___________，停止加热。(3)制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热，原因是：___________。(4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___________。(5)写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式___________。(6)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是___________A．分散质粒子直径在10-9m～10-7m B．是一种透明的纯净物C．具有丁达尔效应 D．可以透过滤纸【答案】(1)B(2)

沸水

FeCl3饱和溶液

红褐色(3)会发生胶体的聚沉(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向上观察(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(6)B【解析】(1)FeCl3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色，所以选B。(2)取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即制得了氢氧化铁胶体。(3)胶体能在持续加热下发生聚沉，所以制备Fe(OH)3胶体时不能长时间加热。(4)用红色激光笔照射氢氧化铁胶体，如果在与光垂直的方向上能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。(5)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成了氢氧化铁胶体，同时生成HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(6)胶粒的直径在1nm～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；胶体是一种分散系，是混合物，且不是完全透明，故B错误；胶粒能对光线产生“散射”，有丁达尔效应，故C正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，所以胶体能透过滤纸，故D正确；故选B。5．（河北·张家口市宣化第一中学高一期末）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是：_______(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化:①先出现红褐色沉淀，原因是_______。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现_______(填：阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填：正电、负电)【答案】（1）丁达尔效应

①红褐色液体

FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少

②生成红褐色沉淀

自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

③生成红褐色沉淀

长时间加热胶体发生聚沉

①电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀

②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

阴极

正电【解析】(1)判断胶体的制备是否成功可利用胶体的丁达尔效应，即当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”的现象；(2)①制备氢氧化铁胶体时用稀氯化铁溶液会导致生成的氢氧化铁太少导致实验失败，因此不会观察到红褐色液体，原因是FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；②自来水中含有电解质，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；③氢氧化铁胶体长时间煮沸会发生聚沉，生成红褐色沉淀；(3)①稀H2SO4是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体聚沉，生成红褐色沉淀；②随后沉淀溶解是发生酸碱中和反应，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因此进行电泳实验时氢氧化铁胶粒会向带负电的阴极移动，所以阴极颜色加深。6．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)

1～100nm(或10－9～10－7m)

让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成(4)

产生红褐色沉淀

聚沉(5)B(6)A【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，答案选B；(2)制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应，操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成；(4)(NH4)2SO4溶液属于电解质溶液，(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀；这种现象称为胶体的聚沉；(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因是：Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，综上所述答案选B；(6)A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别，A正确；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别，B错误；C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一的分散系，C错误；D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D错误；答案选A。题组四物质的转化题组四物质的转化1．（山西运城·高一期末）下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是A．淀粉→葡萄糖→乙醇 B．C． D．【答案】A【解析】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；

B．S和氧气反应生成SO2，不能一