第三单元物质的分散系（讲义）原卷版

专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系教学目标1．能根据分散系粒子的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2．了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。3．了解电解质和非电解质的概念，会书写部分电解质的电离方程式。重点和难点重点：学会区分不同种类分散系及理解胶体的性质与应用。难点：能区分电解质和非电解质，并用电离方程式表示电解质的电离过程。◆知识点一常见的分散系1．分散系的概念(1)把由____________物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。溶液是一种____________的分散系，其中溶质是溶液分散系的______，溶剂是该分散系的______。2．分散系的分类根据分散质____________作为标准进行分类：分散质粒子直径大于10－7m的分散系是______；分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系是______；分散质粒子直径小于10－9m的分散系是______。特别提醒特别提醒1.常见胶体雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。2.分散系间的本质区别：是分散质粒子的大小。即学即练1．下列关于分散系的说法不正确的是A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B．分散质粒子的直径为10－9～10－7m的分散系是胶体C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液2．下列关于物质分类的组合正确的是选项分散系电解质酸性氧化物共价化合物A有色玻璃BaSO4SO2HClB冰水混合物Cu(NO3)2ClO2NH3C空气CH3COOHH2ON2D不锈钢浓硫酸CO2KHCO3A．A B．B C．C D．D3．下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是B．含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸◆知识点二胶体的性质及应用1．胶体的性质(1)【实验探究】【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。实验序号实验现象实验结论实验1________________________________________________实验2________________________________________________(2)胶体的性质①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。常用于鉴别胶体与溶液。②胶体的吸附性氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。氢氧化铁胶体常用于______。明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成____________。2．胶体的应用(1)____________用作净水剂。(2)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用__________________来检验或治疗疾病。(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。易错提醒易错提醒(1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。(2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。(4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体。即学即练1．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀2．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体D．持续加热可使Fe(OH)3胶体稳定存在3．下列说法正确的是①电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤◆知识点三电解质的电离1．电解质(1)概念：在______中或____________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。(2)电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生____________的过程称为电离。2．非电解质：(1)概念：无论在水溶液中和熔融状态下均以______形式存在，都____________的化合物。(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。3．电解质的电离的表示方法——电离方程式电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为：H2SO4===2H++SOeq\o\al(2－,4)NaOH===Na++OHNaCl===Na++Cl特别提醒特别提醒从电解质电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。即学即练1．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是D．曲线表示往氨水中滴加等浓度的2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变B．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电一、区分三种分散系的差异溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径/m＜10－910－9～10－7＞10－7外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、蔗糖溶液氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥浆、油水实践应用1．下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同C．豆浆、血液都属于胶体D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶2．下列关于分散系的说法正确的是A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离3．下列说法错误的个数是①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A．8 B．7 C．6 D．5二、胶体的性质及应用1.胶体粒子直径在10－9m～10－7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能通过半透膜。2.丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。3.氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净水剂。4.常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等实践应用A．胶粒的直径介于1~100nm之间B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力3．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关；②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤；③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体；④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热；⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。A．3个 B．4个 C．5个 D．6个三、电解质的电离1．电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2．电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。(4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。3．电离的概念电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。在水溶液中，电解质生成水合离子，而不是简单离子，为了书写方便，写成简单离子的形式。4．电离方程式的书写中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点：(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。实践应用1．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质B．电解质都能电离产生离子，因此固态时都属于导体C．氯化钠溶于水或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D．液态氯化氢不能导电，但液态氯化氢能电离出自由移动的离子2．对于生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，下列关于NaCl相关状态图示的说法正确的是A．NaCl固体中不含有离子B．图2中a离子是C．将NaCl固体加入水中，固体溶解，该过程发生了分解反应D．熔融NaCl通电后发生了电离3．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离C．图b中向右定向移动的是钠离子D．图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同的离子考点一分散系及其分类【例1】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂都是空气 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关解题要点解题要点(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。(2)分散系都是混合物而不是纯净物。【变式11】新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A．气溶胶中的分散质是空气B．气溶胶中微粒的直径小于1nmC．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应【变式12】下列叙述中正确的是B．区分胶体和溶液可行的方法是观察分散质粒子的直径C．溶液、胶体、浊液都是液态的D．胶体、分散系、混合物概念间从属关系可用如图表示考点二胶体的性质及用途【例2】研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析正确的是A．实验③中需要玻璃棒搅拌加速溶解B．③中制得的胶体带正电荷，在外电场作用下会向阴极发生定向移动C．②中的分散质1mol，可制备NA个③中的分散质胶粒D．取少量③中液体，逐滴滴入5mol·L1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解解题要点解题要点(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。(4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液A．胶粒的直径介于1~100nm之间B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力考点三胶体的制备及鉴别、分离【例3】英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液②稀豆浆③淀粉溶液

④硫酸钠溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④解题要点解题要点1.鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。2.分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。【变式31】下列能发生丁达尔现象的分散系是A．纯水 B．溴水 C．蔗糖水 D．蛋白质溶液【变式32】下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（

）①鸡蛋清溶液

②水

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤Fe（OH）3溶液

⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④⑤考点四电解质与非电解质的分别【例4】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有序号类别物质1物质2①常见酸性干燥剂浓硫酸氯化钙②常见混合物胶体盐酸③碱性氧化物氧化钠氧化镁④导电的物质石墨⑤电解质水A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤解题要点解题要点电解质、非电解质的判断方法(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质【变式41】Ⅰ．现有下列物质①铝、②硫酸铜晶体、③石墨、④盐酸、⑤无水乙醇、⑥硫酸氢钠固体、⑦石灰水、⑧氨气、⑨氯气(1)以上物质能导电的：(2)以上物质属于电解质的：(3)以上物质属于非电解质的：(4)以上物质既不属于电解质也不属于非电解质的：。(5)不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是。(6)取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。(7)另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是。【变式42】A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：

(1)物质B的化学式为，物质I的用途有(任写一种)。(2)A～D中属于电解质的是(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是(填序号)。(3)在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为。(4)发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为。考点五电解质的电离【例5】数字化实验是化学研究的重要手段。某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：(1)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(填编号)；如果将硫酸换成(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。(2)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为。解题要点解题要点电离方程式书写注意事项：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。【变式51】某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应)，当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)，回答下列问题：(1)下列关于稀硫酸的说法正确的是_______(填标号)。A．从其组成来看，硫酸属于二元酸B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质C．对稀硫酸来说，分散剂为水D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”(2)硫酸在水中的电离方程式为。(3)若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2(过量)溶液：①在水槽中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式为。②灯泡的亮度变化为。(4)若逐滴滴入的a溶液为Na2CO3溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为(填化学式)，该气体的用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。【变式52】回答问题：(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式。NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质(酸、碱、盐、活泼金属氧化物)，在水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式。(2)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行以下实验：①将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有，可能含有写出①中一定发生的离子方程式。基础达标1．下列事实与胶体性质无关的是A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐B．明矾可以净水C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径3．下列有关分散系的说法正确的是A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒5．已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点6．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b7．依据下列事实，所得结论正确的是实验结论A．铜是电解质B．固体NaCl中不含离子实验结论C．NaCl在通电条件下才能电离D．NaCl是电解质A．A B．B C．C D．DA．该反应可缓解温室效应C．该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变10．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是11．下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．燃烧一定是氧化还原反应C．电解质在常温下均能导电 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物12．现有两等份含有酚酞的Ba(OH)2溶液，分别滴加等浓度的硫酸、硫酸钠溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．b曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应C．a曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质14．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。(1)属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；上述状态中能导电的物质有。(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：。15．某化学兴趣小组在学习了《离子反应》课程后，用氢氧化钡粉末、水、稀硫酸、硫酸钠溶液为实验对象，通过导电性实验，探究离子反应发生的条件。【实验1】装置如图，向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴加入稀硫酸，灯泡变化如下：(1)氢氧化钡与稀硫酸在溶液中能发生(填字母)反应。a．复分解反应

b．氧化还原反应

c．置换反应

d．离子反应(2)第②步加水后，灯泡变亮的原因是(用电离方程式表示)。(3)用离子方程式解释第③步加入稀硫酸，过程Ⅰ、Ⅱ灯泡由亮变暗直至熄灭的原因。【实验2】：用相同物质的量浓度的硫酸钠溶液替代【实验1】第③步的稀硫酸，与氢氧化钡溶液反应直至恰好完全。(物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L)(4)替代后，灯泡是否会出现熄灭现象(填“是”、“否”或“无法确定”)，原因是。(5)本实验所用的四种试剂中，属于电解质的有_______(填字母)。A．氢氧化钡粉末 B．水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液16．按要求填空：Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。(3)可用于防治害虫。一种制备的流程如下图所示(部分物质已略去)。(1)请评价该操作是否正确(填“正确”或“不正确”)。综合应用18．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体①滴加到5mL20℃的稀盐酸中；②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色；③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列关于所得分散系的说法正确的是A．分散质粒子直径：③>②>①B．分散系稳定性：③>②>①C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀20．下列物质的分类正确的是A．纯净物：液氯、小苏打、盐酸 B．食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应C．“钴酞菁”分子的直径比的大D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质22．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有3种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于酸的有1种23．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水))的溶解度曲线，下列说法正确的是A．若a中含有少量c，可采用蒸发结晶的方法提纯aB．25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>b>cC．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃(不考虑溶剂挥发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a=cD．若a为CuSO4，将t℃时180gCuSO4饱和溶液冷却到20℃，析出胆矾晶体的质量大于50g24．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．℃时，溶解度大小：A>C>BB．℃时，75gA物质加入120g水中，形成饱和溶液，且质量分数为37.5%C．℃时，A与C的饱和溶液质量分数均为37.5%D．由℃降温到℃时，A，B、C三种饱和溶液质量分数均减小25．分类法是学习化学的重要方法。下列有关分类的说法中正确的是A．化合物分为无机物和单质 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．和都属于电解质 D．金刚石和石墨属于同素异形体26．下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A．盐酸石墨B．空气铁C．氨水D．水银铜A． B． C． D．27．实验兴趣小组为探究电解质的导电性做了如下实验。根据所学知识回答下列问题：实验操作实验一：向三个烧杯中分别加入硝KNO3固体、NaCl固体和蒸馏水。按照右图所示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察并记录现象实验二：将少量KNO3固体和NaCl固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的实验，观察并记录现象实验现象实验一：灯泡___________；(填“发光”或“不发光”)实验二：灯泡___________。(填“发光”或“不发光”)实验结论干燥的KNO3固体、NaCl固体、蒸馏水都___________；(填“导电”或“不导电”)但是KNO3溶液、NaCl溶液却能够___________。(填“导电”或“不导电”)(1)实验一：灯泡；(填“发光”或“不发光”，下同)；实验二：灯泡。(2)干燥的KNO3固体、NaCl固体、蒸馏水都；(填“导电”或“不导电”)但是KNO3溶液、NaCl溶液却能够。(填“导电”或“不导电”)28．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。I.厨房中有下列用品：(1)水溶液呈碱性的是(填序号)；(2)写出②在水中的电离方程式是(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物II.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系胶体(填“属于”或“不属于”)。实验实验操作ABCD拓展培优30．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：下列叙述正确的是A．不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3+B．步骤②中发生的反应均为置换反应C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应31．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应32．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、铝热剂都属于混合物D．溶于水能导电，故属于电解质33．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是A．AB段反应的离子方程式：Ba2++OH+H++S=BaSO4↓+H2OB．C点发生反应的离子方程式：OH+H+=H2OC．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SD．V1、V2的关系为V1∶