四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》质量评估试题

（人教版选修4）第二节《水的电离和溶液的酸碱性》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共50分)1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(C)A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：抑制或者促进水的电离平衡的离子都属于破坏水的电离平衡的离子。短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有H＋；能水解促进水的电离平衡的简单离子有Li＋、F－、Mg2＋、Al3＋、S2－，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故四种元素只能分别是O、Na、Al、S，因此只有C项正确。2．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①②③④)是(A)①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1101001000 B．011211C．D．解析：①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)(1.0×10－13)(1.0×10－12)(1.0×10－11)＝1101001000。3．下列各组数据关系，前者比后者大的是(C)A．纯水100℃和50℃时的pHB．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的醋酸的pHC．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中的H＋数目D．0.1mol·L－1的氨水中NHeq\o\al(＋,4)浓度与OH－浓度解析：A选项中温度升高促进水电离，使得c(H＋)100℃＞c(H＋)50℃，pH100℃＜pH50℃。B选项中HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，前者pH小于后者。C选项中物质的量浓度相同的醋酸，体积大者H＋的数目多，所以C选项正确。D选项中发生NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，同时又有H2OH＋＋OH－，可以看出OH－有两个来源，所以c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))。4．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c(H＋)与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列有关叙述中，正确的是(C)A．在25℃时，AG＝10的溶液呈碱性B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)D．在25℃时，0.1mol·L－1NaOH溶液AG＝05．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(C)A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：混合溶液的pH＝12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得：eq\f(3c－2c,3＋2)＝0.01，c＝0.05mol·L－1。6．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是(B)A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小解析:氨水稀释后，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。7．常温下，下列说法正确的是(C)A．pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性B．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性C．pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D．0.010mol·L－1的盐酸与0.010mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性解析：pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H＋)与c(OH－)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。8．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是(D)A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14B．向0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10,其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)＝10解析：只有25℃时，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14，A选项错误；c(Ca2＋)随着纯碱加入逐渐降低，所以pC(Ca2＋)逐渐增大，B选项错误；滴定过程中溶液中的c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，则pC(H＋)逐渐减小，C选项错误。9．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(B)A．a点对应溶液的pH＝2B．b点对应的溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度解析：醋酸为弱酸，所以a点c(H＋)<0.01mol·L－1，A选项错误；依据电荷守恒B选项正确；C选项，如果恰好完全反应为CH3COONa溶液，则溶液显碱性，c点溶液呈中性，所以醋酸还有剩余，错误；d点表示二者恰好中和生成CH3COONa溶液，CH3COO－促进水的电离，D错误。10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A．图中四点KW间的关系：A＝D<C<BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体解析：KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，所以B选项、D选项正确；A、C点温度不同，所以C选项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11．（每空2分，共10分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu(NO3)2溶液C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。答案：(1)B、D(2)淡黄中<中解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。12．（每空3分，共12分）某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－ymol/L。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为________。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝________。答案：(1)10－12高于(2)10(3)8解析：(1)根据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温。(2)0.01mol/LNaOH溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以氢离子的浓度eq\f(10－12,0.01)＝10－10mol/L，因此pH＝10。(3)0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L。因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝8。13．（每空3分，共15分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为__________________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)。②a＝________mL。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋(3)丙>甲＝乙(4)①图2②20.00解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，则c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之，越大。(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能和碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnOeq\o\al(－,4)为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。14．（13分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol·L－1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)Ⅰ.实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于________________中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2～3次。Ⅱ.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(待测)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95则c(样品)＝____________mol/L；样品总酸量＝________g/100mL。Ⅲ.交流与讨