2026版正禾一本通高三一轮总复习化学-课下巩固精练卷(二十一)　氨和铵盐　含氮物质的转化

课下巩固精练卷(二十一)氨和铵盐含氮物质的转化一、选择题1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述正确的是()A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨B．反应②是氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥解析：选D。NOx不一定为酸性氧化物，例如NO等，A错误；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应，B错误；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生氨气，D正确。2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全答案：A3．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是()解析：选D。氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，C能达到实验目的；氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然会倒吸入实验装置中，D不能达到实验目的。4．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋Fe(OH)2↓解析：选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定解析：选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝eq\f(V,Vm)知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2；两烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、eq\f(2,3)烧瓶，所以溶液的体积比为3∶2，所以各物质的量浓度之比为eq\f(\f(3,3),\f(2,2))＝1∶1。6．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L－1盐酸解析：选D。NO2溶于水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶，A错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很低且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，B错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，也不与其反应，不能形成喷泉，C错误；NH3与盐酸能发生反应，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确。7．利用培养皿探究氨气的性质如图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱解析：选A。NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A项正确；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。8．(2025·广东汕头模拟)“价—类—途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是()A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或WB．工业制硝酸的基础是X到YC．雷雨天空气中存在的物质转化：N2NOxeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3D.汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2答案：A9．(2025·山西太原期末)关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质C将某红棕色气体通入淀粉­KI溶液中溶液变蓝该气体为NO2D向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液不一定是铵盐溶液答案：D10．(2025·湖北襄阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管B．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N2C．可以将B中药品换成NaOH溶液D．D装置用于尾气处理，标准状况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol的高锰酸钾解析：选C。因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，Na2O2与CO2和H2O都反应，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气体，A项正确；以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，B项正确；若将B中药品换成NaOH溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，C项错误；酸性条件下，NO能与MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))反应生成NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和Mn2＋，D装置用于尾气处理，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为eq\f(0.5mol×3,5)＝0.3mol，D项正确。二、非选择题11．(2025·陕西安康模拟)氮化镁用途广泛，常在制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂使用。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置D的作用是________________________________________________________________________。(4)实验开始时点燃A、C处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为____________，固体试剂X可以为______(填字母)。a．过氧化钠固体b．氢氧化钠固体c．生石灰(6)实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是________________________________________________________________________。解析：A装置中利用熟石灰和氯化铵共热制备氨气，B装置中用碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验。(7)24.0g镁的物质的量为eq\f(24.0g,24g/mol)＝1mol，由化学方程式3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2可知，1molMg和足量的N2反应在理论上能够生成eq\f(1,3)molMg3N2；装置E增加了7.0g，则是参加反应的N2的质量，即参加反应的N2的物质的量为eq\f(7.0g,28g/mol)＝0.25mol，则实际制得0.25molMg3N2，所以氮化镁的产率为eq\f(0.25,\f(1,3))×100%＝75%。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(3)吸收未反应的氨气、干燥氮气(4)排尽装置中的空气，防止Mg与O2反应(5)恒压滴液漏斗bc(6)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O(7)75.0%12．(2025·四川成都七中模拟)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有______(填序号)，NO2是否属于酸性氧化物______(填“是”或“否”)。(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________________________________________________________________________。(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，并用单线桥表示其电子转移的情况。(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2.0mol/L，c(HNO3)＝1.0mol/L。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况