2026版正禾一本通高三一轮总复习化学-课下巩固精练卷(六)　物质的量浓度

课下巩固精练卷(六)物质的量浓度一、选择题1．某溶液标签上标有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字样，下面对该溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1答案：D2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的总物质的量为0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－1解析：选D。硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol·L－1，0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol·L－1，Cl－的物质的量浓度不相等，故B错误；10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：选B。该混合溶液中n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。4．冰晶石(Na2AlF6)制备反应为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa3AlF6中含有的σ键数目为3NAB．室温下1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－数目为0.1NAC．室温下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中氧原子数目为0.3NAD．常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为NA解析：选D。Na3AlF6为配合物，AlFeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(6))中含有6个σ键，所以1molNa3AlF6中含有的σ键数目为6NA，A错误；NaF属于强碱弱酸盐，F－水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－的数目小于0.1NA，B错误；Na2CO3溶液中含有大量的水，所以氧原子数目大于0.3NA，C错误；HF的电子数为10，则常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为eq\f(2.0g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝NA，D正确。5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A．实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低答案：D6．实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸100mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，下列部分仪器选用合理的是()A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧解析：选C。配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；⑤酸式滴定管在配制溶液和反应过程中均不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。7．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④答案：D8．下列说法错误的是()A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/LB．将质量分数为98%的H2SO4与水等体积混合，混合后H2SO4的质量分数大于49%C．某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，1L该溶液中Cl－的物质的量为5molD．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6解析：选D。将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200g，溶质质量为200×14%＝28g，物质的量为eq\f(28,56)＝0.5mol，蒸发后的溶液物质的量浓度为eq\f(0.5mol,0.08L)＝6.25mol/L，A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合后硫酸的质量分数大于49%，B正确；MgCl2溶液的密度为1.2g·cm－3，1L该溶液的质量为1.2×1000＝1200g，Mg2＋的质量分数为5%，则Mg2＋的质量为1200g×5%＝60g，物质的量为eq\f(60g,24g/mol)＝2.5mol，所以氯离子的物质的量为2.5mol×2＝5mol，C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2=2O3，有0.3molO2反应转化为O3，O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为eq\f(1mol×32g/mol,1mol－0.3mol＋0.2mol)≈35.6g/mol，相同条件下有eq\f(ρ（A）,ρ（B）)＝eq\f(M（A）,M（B）)，即eq\f(ρ（混合气体）,ρ（H2）)＝eq\f(35.6,2)＝17.8，D错误。9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：选B。①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(S,100＋S)×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确。10．(2025·江苏苏州模拟)工业上用NaOH溶液进行PbSO4脱硫并制备高纯PbO的过程为：PbSO4eq\o(→,\s\up7(碱浸1))粗PbOeq\o(→,\s\up7(碱浸2))溶液eq\o(→,\s\up7(冷却、过滤))高纯PbO。已知PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)；PbO的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解D．若PbO溶解后NaOH溶液的浓度不变，M点溶液中存在c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))<c(OH－)解析：选D。由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B、C错误；M点溶液中c(OH－)＝1mol/L，PbO溶解度为110g/L，根据反应PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)可求出c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝eq\f(\f(110g,223g/mol),1L)≈0.49mol/L，即存在c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))<c(OH－)，D正确。11．4℃下把摩尔质量为Mg·mol－1的Ag可溶性盐RCln溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()A.溶质的质量分数w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,M（A＋V）)mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g解析：选C。根据溶质的质量分数w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝(A＋V)g，w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1×10－3L×n＝eq\f(nρA,M（A＋V）)mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D正确。二、非选择题12．Ⅰ.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为____________g，SO2为________mol。Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。解析：(1)密度为1.4g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×50%,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝eq\f(111.2g,278g·mol－1)＝0.4mol，由2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol×eq\f(1,2)×160g·mol－1＝32g，SO2的物质的量为0.4mol×eq\f(1,2)＝0.2mol。(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1mol·L－1×eq\f(1,2)×0.1L＝0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025L×3mol·L－1－0.005mol＝0.07mol；设铁的物质的量是mmol，氧化铁的物质的量是nmol，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4=3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是eq\f(0.02mol×160g·mol－1,4.88g)×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04)mol＝0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07mol，剩余溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g·mol－1－12.360g＝15.08g，设莫尔盐的溶解度为x，则eq\f(x,100g)＝eq\f(15.08g,82.560g－15.08g)，解得x≈22.35g。答案：(1)7.14mol·L－1>(2)320.2(3)65.57%(4)22.35g13．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[质量分数]25%[密度]1.19g·cm－3(1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制500mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，