2026版正禾一本通高三一轮总复习化学-课下巩固精练卷(十五)　铜及其化合物　金属的冶炼

课下巩固精练卷(十五)铜及其化合物金属的冶炼一、选择题1．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是()A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C．铜和锡在元素周期表中均位于第四周期D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点解析：选D。要保护钢铁，在和海水构成的原电池中应该让钢铁作正极，活泼性比Fe强的金属作负极，锡金属性弱于铁，不能保护铁，故A错误；青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，青铜的熔点高于锡，故B错误；锡位于周期表的第五周期，故C错误；“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故D正确。2．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是()选项金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法制铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析：选D。钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是()A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(氩气))Ti＋2MgCl2C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Ag＋H2O解析：选D。银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。4．(2025·陕西咸阳期中)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验目的方案设计现象和结论A检验Cu2O固体中是否含有单质Cu取样，加入足量稀盐酸，观察现象若有红色固体剩余，则说明样品中有单质CuB检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现红色，说明该固体试样中不存在三价铁C检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余D比较镁与铝元素的金属性强弱分别取少量MgCl2与AlCl3溶液于试管中，加入足量浓氨水MgCl2溶液出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强解析：选C。Cu2O在酸性条件下会歧化生成Cu和Cu2＋，不能确定是否混有单质Cu，A错误；若为Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，若只得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显红色，但Fe2O3中含三价铁，B错误；硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C正确；氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不能说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，D错误。5．(2025·浙江绍兴模拟)CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图[工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，还含有Fe等金属杂质]。下列说法错误的是()A．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率B．溶液1经处理后不能循环使用C．“除杂”步骤中，加氢氧化钠溶液不能过量D．实验室模拟工业灼烧操作可在坩埚中进行解析：选B。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，A正确；溶液1含有硫酸，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，C正确；灼烧固体可在坩埚中进行，D正确。6．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋。下列说法正确的是()A．“浸出”产生的气体主要为SO2B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoSC．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：Fe2＋＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=FeC2O4↓D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6价，后被还原为＋3价解析：选B。由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3＋和Fe2＋不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，D错误。二、非选择题7．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有__________________(写出一条即可)，“酸化”的目的是________________________________________________________________________。(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为______________________________，滤液中溶质的化学式是______________________。(4)“淘洗”的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是____________________。(5)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是________________________________________________________________________。解析：(5)“反应”过程中无红棕色气体产生，由此推知反应不生成NO或NO2，则反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O。根据生成大量红棕色气体可知生成的是NO2，因还原剂为Cu，化合价由0价升高至＋2价，氧化剂为HNO3，其中N的化合价由＋5价降低为＋4价，由得失电子守恒可知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。(6)“反应”后的溶液为Cu(NO3)2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到目标产物。答案：(1)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO(2)将焙烧产物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)将CuO转化为Cu2＋(3)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuZnSO4(4)除去过量的试剂a稀硫酸(5)Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O1∶2(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤8．(2025·湖南岳阳二模)CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。已知：Ⅰ.CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。Ⅱ.浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。回答下列问题：(1)①图中制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。②装有浓盐酸的仪器名称为__________。③为吸收尾气Cl2，C中可选用试剂为________(填字母)。A．Na2SO3溶液B．饱和食盐水C．浓H2SO4D．FeCl2溶液(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为①Cu＋Cl2=Cu2＋＋2Cl－②________________________________________________________________________③CuCl＋2Cl－⇌[CuCl3]2－观察到________________________________________________________________________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，其目的是________________________________________________________________________。(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液25.00mL(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))转化为Cr3＋，Cl－不反应)。①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；②产品中CuCl的质量分数为__________。解析：(1)③Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl，A项选；Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B项不选；浓硫酸不能吸收Cl2，C项不选；FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，D项选。(2)由题给反应①、③可知，反应②为Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。(3)CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。(4)①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为CuCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Cl－＋Fe2＋。②滴定时发生的反应为6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋=6Fe