第五单元　化学反应的定量关系 评估测试卷 (含答案) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册

第五单元评估测试卷(满分:100分时间:60分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40Zn—65第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.除了元素种类、原子种类不变外,化学反应前后肯定没有变化的还有 ()A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.分子种类2.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 ()A B C D3.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业做出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式是 ()A.NaCl B.NaNO3 C.NaClO D.Na2O24.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 ()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.P+O2P2O5C.4Fe+3O22Fe2O3 D.C+O2CO2↑5.关于化学方程式CO2+C2CO的读法或叙述正确的是 ()A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应,生成56份质量的一氧化碳D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44∶12∶286.一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。依据质量守恒定律分析,下列结论不正确的是 ()物质甲乙丙丁反应前质量/g146312反应后质量/g0283MA.M的值为4 B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应属于化合反应 D.参加反应的甲和丁的质量比为7∶27.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列关于此反应认识不正确的是 ()A.该反应是化合反应B.丁可能是催化剂C.参加反应的甲、乙质量比为3∶2D.丙不一定是化合物8.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有关说法正确的是 ()A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律9.我国研制出一种新型催化剂,在这种催化剂作用下,二氧化碳可以转化为汽油,主要转化过程如图所示,已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物(部分生成物已略去)。下列说法中错误的是 ()A.反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B.反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变C.在反应Ⅱ中两种反应物的分子个数比为3∶1 D.(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6∶110.已知碳酸钙(CaCO3)在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳。今有碳酸钙和氧化钙的固体混合物156g,将其高温煅烧至质量不再减少为止,称得剩余固体质量为112g。则原固体混合物中碳元素的质量为()A.40g B.16g C.12g D.44g第Ⅱ卷(非选择题共70分)二、填空及简答题(本题共6小题,共50分)11.(4分)按照要求写出下列反应的化学方程式。(1)实验室用一种纯净物制取氧气:。

(2)水在通电条件下分解:。

(3)有水生成的化合反应:。

(4)某物质在空气中燃烧发出耀眼的白光,并有白烟生成:。

12.(4分)比较下列物质的质量大小,用“>”“=”或“<”填空。(1)木材燃烧,余下灰烬的质量原木材的质量。

(2)铜丝在火焰上灼烧,灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

(3)加热高锰酸钾,剩余固体的质量原混合物的质量。

(4)请用质量守恒定律解释:细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大。。

13.(10分)阅读材料,回答问题。材料一:通常情况下,硫单质是黄色晶体,难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产、生活中有广泛用途,燃烧硫黄常用于熏蒸消毒和漂白。材料二:西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的,腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。材料三:东晋《抱朴子》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,其去凡草木亦远矣。”材料四:北宋《武经总要》记载:“球重五斤,用硫黄一十五两、草乌头五两、焰硝一斤十四两……捣合为球,贯之以麻绳一条……二物并以炮放之,害攻城者。”(1)“材料一”中属于硫的物理性质的是(写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学方程式:。

(2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。

(3)“材料三”中丹砂受热分解的化学方程式为。

(4)“材料四”中火药的爆炸原理为S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑,X的化学式为。

14.(12分)如图是水通电分解的微观模拟图,请回答下列问题:(1)使该反应符合质量守恒定律,应在C图中补充(填字母)。

a. b. c.(2)此变化前后没有发生改变的微观粒子是(填名称)。

(3)C图中的每种物质均属于(填“混合物”“单质”或“化合物”)。

(4)A到C变化的微观实质是通电条件下,水分子分解成氢原子和氧原子,。

(5)写出此反应的化学方程式:。

(6)从微观角度解释此反应属于分解反应的原因: 。

15.(10分)合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图:(1)分离液态空气可得到氮气,此过程是(填“物理”或“化学”)变化。

(2)写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式:。它是(填“化合”或“分解”)反应。

(3)该工艺流程中可循环使用的物质是和(填物质名称)。

16.(10分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义。某学习小组三位同学分别做了如下实验。ABC(1)如图A所示,点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧,产生大量,放出热量。

(2)上图验证质量守恒定律的实验中,不能达到实验目的是(填字母),不能验证质量守恒的原因是。

(3)将图A中橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃,这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。

三、实验探究题(本题共1小题,共14分)17.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。(1)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点,在军事上用于制造。

(2)同学们通过称量发现:即使不考虑参加反应的氧气的质量,在陶土网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量,看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是。

(3)小红按图2装置进行实验,结果符合质量守恒定律,同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。【提出问题】黄色固体是什么?【查阅资料】得到如下信息:①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气;④氨气有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体可能是Mg3N2。【实验探究】请设计实验,验证猜想:实验操作实验现象结论

黄色固体是Mg3N2【反思交流】①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式:。

②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧的产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是。

③氢气也可以在氯气中燃烧,反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。结合以上事实,请你谈一谈对燃烧的新认识:。

四、计算应用题(本题共1小题,共6分。解答时,要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等,只写最后结果不得分)18.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。(1)CaSO4中硫元素的化合价为。

(2)若吸收12.8t二氧化硫,计算理论上需要氧化钙的质量。

【详解答案】1.A解析:A.化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子。化学反应前后原子数目不变,分子的数目可能增加或减少,也可能相等,物质种类一定会发生改变,分子种类一定改变,故选项A符合题意。2.B解析:A项,镁条和氧气点燃生成氧化镁,反应前有氧气参与,因此固体的质量增加,不能验证质量守恒定律;B项,在密闭装置内,磷和氧气点燃生成五氧化二磷,反应前后物质的总质量不变,可以验证质量守恒定律;C项,硝酸钾溶于水,但没有发生化学反应,故不能验证质量守恒定律;D项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,装置不密闭,生成的气体逸出,不能验证质量守恒定律。故选B。3.A解析:根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,由反应的化学方程式:X+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl可知,反应后有1个Na、5个H、1个C、3个O、1个N、1个Cl,反应前有0个Na、5个H、1个C、3个O、1个N、0个Cl,则X中含有1个Na、1个Cl,所以X的化学式为NaCl。4.A解析:A项,该化学方程式书写完全正确;B项,该化学方程式缺少反应条件,且没有配平,正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5,错误;C项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,错误;D项,该化学方程式反应物中氧气是气体,二氧化碳后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为C+O2CO2,错误。5.C解析:A.化学方程式中“+”不读加读和,“=”不读等于读生成,故正确读法为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,错误;B.化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数,故正确读法为每1个二氧化碳分子和1个碳原子在高温条件下反应生成2个一氧化碳分子,错误;C.由CO2+C2CO可知,每44份 44 12 56质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应,生成56份质量的一氧化碳,正确;D.根据选项C可知,二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44∶12∶56=11∶3∶14,错误。6.D解析:A.反应后甲质量减小14g,是反应物;乙质量增大22g,是生成物;丙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是没有参与反应的杂质,M=14g+6g+3g+12g-28g-3g=4g,故选项说法正确。B.丙反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,故选项说法正确。C.该反应的反应物为甲和丁,生成物是乙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确。D.参加反应的甲和丁的质量比为(14g-0g)∶(12g-8g)=7∶4,故选项说法错误。7.D解析:A.由题图分析可知,该反应是甲和乙反应生成丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确。B.丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确。C.反应后乙物质的质量分数为1-12%-70%-10%=8%,则参加反应的甲、乙质量比为(48%-12%)∶(32%-8%)=3∶2,故选项说法正确。D.该反应是甲和乙反应生成丙,属于化合反应,则丙一定是化合物,故选项说法错误。8.B解析:A项,在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中,反应物中碳是单质,生成物中锌是单质,则反应前后一定有元素的化合价发生变化,故选项说法错误。B项,由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量没有发生改变,故选项说法正确。C项,参加反应的碳与氧化锌的质量比为12∶(81×2)=2∶27,故选项说法错误。D项,反应后固体质量减轻,是因为生成的二氧化碳逸散到空气中,仍遵循质量守恒定律,故选项说法错误。9.C解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,反应Ⅰ的反应物为二氧化碳和氢气,生成物为一氧化碳和水,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应;反应Ⅱ的反应物是一氧化碳和氢气,生成物为(CH2)n和水,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应,故A正确。反应Ⅰ和反应Ⅱ都有单质参与反应,生成物中都有化合物,故都有元素化合价发生变化,故B正确。反应Ⅱ的化学方程式为nCO+2nH2(CH2)n+nH2O,在反应Ⅱ中CO与H2的分子数比为1∶2,故C错误;(CH2)n中碳、氢元素的质量比为12n∶(2n×1)=6∶1,故D正确。10.C解析:碳酸钙(CaCO3)在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳,二氧化碳逸出,导致固体质量减小,因此固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量,二氧化碳的质量为156g-112g=44g,二氧化碳中碳元素全部来自碳酸钙,混合固体中也只有碳酸钙中含碳元素,因此原固体混合物中碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为44g×124411.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)2H2+O22H2O(4)2Mg+O22MgO12.(1)<(2)>(3)<(4)因为参加反应的氧气的质量没有计算在内(或细铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气反应生成了四氧化三铁,由质量守恒定律可知:参加反应的铁与氧气的质量总和,等于生成的四氧化三铁的质量,所以生成物四氧化三铁的质量比细铁丝的质量大)解析:(1)木材燃烧时生成水和二氧化碳等物质,木材中的碳元素、氢元素以二氧化碳、水的形式扩散到空气中,导致余下灰烬的质量小于原木材的质量。(2)铜丝在火焰上灼烧时,铜和空气中的氧气反应生成氧化铜,因此灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量。(3)加热高锰酸钾,生成了二氧化锰、锰酸钾、氧气,由于氧气属于气体,故剩余固体的质量<原混合物的质量。(4)细铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气反应生成了四氧化三铁,由质量守恒定律可知:参加反应的铁与氧气的质量总和,等于生成的四氧化三铁的质量,所以生成物四氧化三铁的质量比细铁丝的质量大。13.(1)黄色晶体(或难溶于水或微溶于乙醇或易溶于二硫化碳)S+O2SO2(2)吸收烟气中的二氧化硫,减少空气污染(3)HgSHg+S(4)CO2解析:(1)通常情况下,硫单质是黄色晶体,难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳,这些性质都不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质。硫在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为S+O2SO2。(2)使用青铜雁鱼灯时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部,故青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收烟气中的二氧化硫,减少空气污染。(3)丹砂受热分解生成汞和硫,化学方程式为HgSHg+S。(4)反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO2。14.(1)b(2)氢原子和氧原子(3)单质(4)每两个氢原子结合成一个氢气分子,每两个氧原子结合成一个氧气分子(5)2H2O2H2↑+O2↑(6)由一种分子生成两种分子解析:(1)化学反应前后原子个数与种类不发生变化,该反应中反应前H、O原子个数分别为4、2,反应后H、O原子个数分别为2、2,则还缺少2个氢原子,2个氢原子组合为氢分子,故选b。(2)根据题中图示可知,反应前后氢原子与氧原子没有发生变化。(3)根据题图C的微观示意图可知,两物质为H2、O2,均由一种元素组成,属于单质。(4)根据反应微观图示可知,该反应的微观实质为通电条件下,水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢气分子,每两个氧原子结合成一个氧气分子。(5)水电解反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。(6)该反应符合“一种分子生成多种分子”的特点,属于分解反应。15.(1)物理(2)N2+3H22NH3化合(3)氮气氢气解析:(1)分离液态空气可得到氮气,此过程中没有生成新物质,是物理变化。(2)N2和H2反应生成NH3的化学方程式:N2+3H22NH3,它是化合反应。(3)该工艺流程中可循环使用的物质是氮气和氢气。16.(1)白烟(2)C食盐固体溶