江苏省无锡市普通高中2024-2025学年高一下学期期末化学试卷（含答案）

江苏省无锡市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷一、单选题1．神州二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是A．铝-钛合金 B．聚乙烯纤维 C．复合碳纤维 D．氮化硅陶瓷2．铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是A．O原子的结构示意图为B．的电子式为C．的结构式为D．中Cu元素的化合价为+1价3．下列关于有机物的叙述不正确的是A．油酸(中含碳碳双键B．淀粉在一定条件下可逐步水解为葡萄糖C．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应D．(体积分数)的酒精可用于杀菌消毒4．下列装置能达到实验目的的是A．制备B．收集C．验证漂白性D．吸收A．A B．B C．C D．D阅读下列材料，完成下面小题汽车尾气中NO和CO，可通过净化装置转化为两种无害气体。混合气或可被NaOH溶液吸收，生成或。工业上以为原料，通过氧化、吸收等步骤制备硝酸。合成氨反应为：。氨气和硝酸等酸反应可制备铵盐，铵盐可用作化肥。5．下列叙述不正确的是A．工业合成属于氮的固定 B．和混合加热可制C．可用湿润蓝色石蕊试纸检验 D．易液化，液氨可用作制冷剂6．下列选项所示的物质间转化在给定条件下能实现的是A． B．C． D．浓7．下列方程式书写不正确的是A．用氨气检验输氯管道是否泄漏：B．汽车尾气净化原理：C．Cu与稀硝酸反应：D．用水吸收制硝酸：8．工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是A．B．C．D．9．苹果酸分子的结构简式为：，下列说法不正确的是A．苹果酸分子式为 B．苹果酸属于烃的衍生物C．苹果酸能发生氧化反应 D．苹果酸自身可发生酯化反应10．某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．铜片作负极 B．电子流向：锌片番茄铜片C．锌片上可能的电极反应为 D．该电池中电能转化为化学能11．某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4D．“干燥”时，可在空气中加热烘干12．下列实验方案与实验目的相匹配的是选项实验方案实验目的A将两块相同的铁片分别浸入稀硫酸和浓硫酸中，观察是否产生气泡验证浓度对反应速率的影响B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，冷却，加入银氨溶液，水浴加热，观察是否生成银镜检验蔗糖是否水解生成葡萄糖C向两支试管中加入等体积、等浓度的溶液，分别滴入等体积、等浓度的溶液和溶液，观察气泡产生的快慢比较和对分解的催化效率D将打磨除去氧化膜的镁条和铝片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，观察铝片表面是否有气泡比较镁和铝的金属活动性强弱A．A B．B C．C D．D13．用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。下列说法不正确的是A．Y中的质量比为7：24B．过程(I)发生了化学键的断裂C．氧化物的水化物为D．(I)-(VI)可表示为二、解答题14．某工厂处理氨氮废水(氮元素主要以和形式存在)的流程如下：NaOH加入量与废水的pH、氨氮流量的关系如图1所示；处理后废水中氨氮浓度与进料温度的关系如图2所示。过程I：赶氨。调节氨氮废水的起始温度，向氨氮废水中加入烧碱，充分搅拌。(1)加NaOH发生的离子反应方程式为。(2)该过程中，铵根离子浓度降低的原因是。过程Ⅱ：硝化。在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：。(3)上述两步氧化按照先后的顺序，消耗的氧气物质的量之比为。(4)硝化过程中需要控制温度在，原因是。过程Ⅲ：反硝化。通过反硝化细菌和可将还原成，同时生成。(5)假定不考虑其他副反应，当反硝化反应生成时，消耗甲醇的质量为。15．由石油气裂解得到的烯烃合成丙烯醇和乙二酸二乙酯的流程如下：已知：(R代表烃基)(1)A的名称为。(2)C的结构简式为。(3)的反应类型为。(4)G中官能团的名称为、。(5)反应④的化学方程式为。(6)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。I．1molD的同分异构体与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下二氧化碳气体44.8L。II．分子为链状结构，主链上有4个碳原子，分子中含有两个甲基。(7)写出由A合成C的路线(试剂任选)。合成路线示例：16．利用硫酸厂尾气(主要为，还含有和微量的)制备的流程如下：(1)“吸收”过程中与氨水反应的化学方程式为。(2)“结晶”时加溶液用于除去溶液中的和，同时溶液温度降低。①和反应的离子方程式为。②溶液温度降低的可能原因是。(3)生产中需要向吸收液中加入对苯二酚(具有较强还原性)。①加入对苯二酚的目的是。②下列实验方案能证明上述“吸收”过程中+4价硫可被氧化的是。a．取吸收液向其中滴加盐酸酸化的溶液，观察是否产生沉淀。b．将尾气通过饱和的溶液充分吸收，再通入淀粉-碘水溶液，观察溶液颜色变化。c．取吸收液依次滴加过氧化氢溶液和盐酸酸化的溶液，观察是否产生沉淀。(4)称取8.0g产品样品，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液向其中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，边加边振荡，至滴加到最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去，此时消耗高锰酸钾溶液20.00mL。计算样品中的纯度，写出计算过程。［已知：17．氢能的开发利用包含制氢、储氢、用氢等方面。I．甲烷制氢(1)甲烷重整法制氢原理为：。反应在恒温恒容的条件下进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。A．B．混合气体中的浓度和CO的浓度相等C．混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)催化甲烷制氢反应机理如图1所示：①该机理可描述为。②反应中催化剂活性降低的可能原因是。II．甲醇储氢(3)由CO和为原料合成的主要反应为：反应在密闭体系中进行。测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。①在4min到9min时间段，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为。②若要提高反应速率，可采取的措施为。III．电池用氢(4)氢氧燃料电池工作原理如图3，电池工作时，两种气体分别从入口通入，其中均为惰性电极。①使用时，氢气从口通入(填“A”或“B”)。②b电极的可能电极反应为：。③随着反应的进行，KOH溶液pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

参考答案1．D2．B3．C4．D5．C6．C7．D8．C9．A10．C11．D12．D13．B14．(1)(2)铵根离子转化为氨气逸出，烧碱溶解放热、搅拌，使得氨气逸出(3)3：1(4)防止温度过高使硝化细菌失活(5)80g15．(1)乙烯(2)(3)取代(4)碳碳双键羟基(5)(6)、(任意一个都算正确)(7)16．(1)(2)反应吸热(3)防止亚硫酸盐被氧化b(4)83.75%17．(1)AC(2)分子吸附到催化剂表面，解离成和，共吸附在催化剂上，其