2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元4第14讲实验装置、操作与安全含答案解析

大单元四化学实验第14讲实验装置、操作与安全复习目标1.认识实验是研究和学习物质及其变化规律的基本方法，是科学探究的重要途径。2.树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验操作习惯。熟记网络课前自测1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)通过过滤可将溴苯与苯分离(×)(2)回收的粗碘可通过升华进行纯化(√)(3)用经蒸馏水润湿的pH试纸测量溶液的pH(×)(4)用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(×)(5)用装置乙除去实验室所制乙烯中混有的少量SO2(√)2.完成下列填空。(6)除去Fe粉中的Al粉可先溶于足量的NaOH溶液后，再过滤；(7)除去CO2中HCl气体可将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；(8)乙酸乙酯中混有乙酸可先加入足量的饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液；(9)氯水、汽油应存放在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中；(10)萃取溴水中的溴，可选苯或四氯化碳作萃取剂，而不能选乙醇考点1常见实验仪器及装置知识梳理物质的分离提纯装置与仪器1.分离提纯装置方法装置注意事项过滤①操作中注意：一贴、二低、三靠；②若一次过滤后仍浑浊，则需重复过滤。滤纸破损，应更换滤纸，重新过滤；③玻璃棒要靠在三层滤纸处，过滤时玻璃棒不能搅动。如：NaCl溶液中混有SiO2可用过滤除去SiO2蒸发①随温度升高溶解度增加不大的物质(如NaCl)及下降的物质，可用蒸发结晶(如从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体不能用蒸发结晶)；②加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅；③当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将溶剂蒸干蒸馏①分离沸点相差较大的互溶液体混合物；②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；③蒸馏前，在蒸馏烧瓶里加沸石(或碎瓷片)以防暴沸。加热时，蒸馏烧瓶需垫陶土网；④冷却水从冷凝管的下口进上口出；⑤实验开始时应先通冷凝水，后加热；⑥分馏是多次蒸馏(如石油的分馏)，均为物理过程萃取和分液①萃取：利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质；分液：分离两种互不相溶的液体；②检漏后，将待萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗；③两种溶剂互不相溶且不发生化学反应；④溶质和萃取剂不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度较大；⑤萃取时为避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气(如右图)；⑥振荡、静置，待液体分层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，上层液体从分液漏斗上口倒出其他装置抽滤的优点有：①过滤速度更快；②得到的沉淀更干燥；装置a的作用是防倒吸2.可直接加热的仪器仪器图仪器名称使用时的注意事项试管盛放液体加热时，液体体积不超过其容积的eq\f(1,3)；盛放固体加热时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时，要用玻璃棒搅拌，当出现大量晶体时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干坩埚用于固体物质灼烧，将其放在三脚架上的泥三角上加热，取放时必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。熔融氢氧化钠要用铁坩埚3.垫陶土网加热的仪器仪器图仪器名称使用时的注意事项①圆底烧瓶②蒸馏烧瓶加热液体时，不能超过其容积的eq\f(2,3)；b.用于蒸馏，温度计的水银球部分正对着蒸馏烧瓶的支管口处锥形瓶a.蒸馏时接收馏分；b.中和滴定时，不需要(填“需要”或“不需要”)干燥，不能(填“能”或“不能”)用待装液润洗烧杯溶解固体时，需要用玻璃棒搅拌4.计量仪器仪器图仪器名称使用方法和注意事项量筒a.量筒是粗略仪器，读数时不需要估读，如量程为5mL的量筒的最小刻度是0.1mL，其精确度为0.1mL；b.不可用作反应容器；c.无“0”刻度①酸式滴定管②碱式滴定管a.使用前要检查是否漏水，“0”刻度在上方；b.滴定管是精密仪器，读数时需要估读一位，如量程为25mL的滴定管的最小刻度是0.1mL，其精确度为0.01mL，滴定管注入液体前先用少许待装液体润洗；c.酸式滴定管用来盛装酸性溶液和氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液、溴水、K2Cr2O7溶液)，碱式滴定管用来盛装碱性溶液(如NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)容量瓶a.使用前要检查是否漏水；b.转移液体时需用玻璃棒引流，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加液体至溶液的凹液面与刻度线相切；c.不能将固体(或浓溶液)直接在容量瓶中溶解(或稀释)；d.常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL等托盘天平a.称量前先要调零；b.左盘放称量物，右盘放砝码；c.托盘天平是粗略仪器，读数时不需要估读，如量程为100g的托盘天平的最小游码标尺刻度为0.1g，其精确度是0.1g；d.固体试剂不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的固体试剂(如NaOH)应放在小烧杯温度计用途温度计水银球的位置典型实例测定反应液的温度置于反应液中实验室制乙烯、中和热的测定蒸馏时测定馏分的温度置于蒸馏烧瓶中，水银球正对着支管口石油的分馏、蒸馏水的制备测定水浴温度置于水浴内苯的硝化反应5.其他常用仪器仪器图仪器名称漏斗长颈漏斗甲：分液漏斗乙：恒压滴液漏斗甲：球形冷凝管乙：直形冷凝管研钵使用方法和注意事项漏斗加滤纸后，可过滤液体制取气体时，应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出a.使用前需检查是否漏水；b.萃取操作为倒转充分振荡，静置分层；c.分液操作为依次打开分液漏斗上端活塞和下端旋塞，下层液体由下口放出，关闭旋塞，上层液体由上口倒出a.甲通常用于冷凝回流；b.乙一般用于蒸馏时冷凝；c.冷却水下口进上口出用于研磨固体颗粒或混合固体粉末解疑释惑19蒸发和灼烧操作蒸发灼烧目的浓缩溶液，使溶质以晶体的形式析出，或将挥发性气体和水分除去将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物的目的区别蒸发温度低，从溶液中提取固体溶质，属于物理变化灼烧为高温，固体物质发生化学反应生成新物质实验注意事项①加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热；②有较多固体析出时立即停止加热，利用余热将溶剂蒸干①取放坩埚时，用坩埚钳夹取；②灼烧后的坩埚放在干燥器里或陶土网上冷却装置主要仪器蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(铁架台)坩埚(坩埚钳)、泥三角、酒精灯、三脚架举例从海水中提取氯化钠①灼烧胆矾(CuSO4·5H2O)生成无水硫酸铜；②将海带灼烧成灰；③将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3解疑释惑20需要检漏的仪器以及易混淆的仪器1.使用前需要检漏的仪器(1)容量瓶：检查口部是否漏液。(2)分液漏斗和滴定管：检查活塞处是否漏液，若在分液漏斗中进行萃取，还要检查口部是否漏液。2.注意仪器名称的正确写法(1)易写错的仪器名称：坩埚、坩埚钳、砝码。(2)易写混的仪器名称：三脚架与泥三角、长颈漏斗与分液漏斗、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。[易错辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(×)(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(×)(3)灼烧固体和溶液蒸发结晶均可用蒸发皿(×)(4)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(√)(5)用瓷坩埚熔融NaOH固体(×)(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(×)(7)用托盘天平可称取11.7gNaCl，用量筒可量取8.95mL浓硫酸(×)(8)仰视读取滴定管内液面刻度，读数偏小(×)(9)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上(×)(10)为了增强冷凝效果，蒸馏时可用球形冷凝管代替直形冷凝管(×)(11)用碱式滴定管可以量取一定体积的酸性KMnO4溶液(×)(12)配制90mL0.1000mol/LNaCl溶液可以选用900mL容量瓶(×)有关气体制备的装置1.气体发生装置装置类型装置图适用气体操作注意事项固-固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口应略向下倾斜；③加热时先预热再固定加热固-液加热型(或液-液加热型)Cl2等①加热烧瓶时要加垫陶土网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固-液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端伸入液面以下；②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制液体流速2.气体净化装置干燥装置除杂装置干燥剂：浓硫酸(酸性、强氧化性)干燥剂：P2O5(酸性)、无水氯化钙(中性)干燥剂：碱石灰(碱性)杂质除杂试剂杂质除杂试剂可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4等可干燥：H2、O2、N2、CH4、NH3等HCl饱和食盐水等O2灼热铜网SO2饱和NaHCO3溶液等H2或CO灼热CuO不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等不可干燥：NH3不可干燥：Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等CO2NaOH溶液等N2灼热镁粉3.气体收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气大得多收集的气体能在空气中稳定存在，且密度比空气小得多收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、CH4、NH3等4.尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CO用NaOH溶液吸收用CuSO4溶液或NaOH溶液吸收用水吸收用水或浓硫酸吸收点燃5.实验安全装置(1)防堵塞安全装置注：图②中橡皮管起到的作用是使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(2)防倒吸装置注：图①中倒扣漏斗不能伸到液面以下；图③中不能用苯代替CCl4。解疑释惑21常见气体的实验室制备气体CO2SO2装置化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或2NaHSO3＋H2SO4=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O注意事项不能用稀硫酸代替稀盐酸硫酸不宜过浓也不宜过稀，一般使用60%～70%，固体可用NaHSO3或Na2SO3气体Cl2NH3NO装置化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O注意事项①先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；②洗气瓶中的导气管应“长进短出”；③用向上排空气法收集氯气，集气瓶中的导气管应“长进短出”；④用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境①实验室制氨气：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物；②仅加热氯化铵固体不能制备NH3；③常用碱石灰来干燥氨气；④氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集NO物质NO2乙烯乙炔装置化学方程式Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2注意事项不能用排水法收集NO2，只能用向上排空气法收集NO2①温度计水银球伸入反应液中；②快速升温至170用饱和食盐水代替水，不能使用长颈漏斗或启普发生器[易错辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用排水法收集KMnO4分解产生的O2，实验结束时，应先熄灭酒精灯，后移出导管(×)(2)用浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(×)(3)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(×)(4)制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体(×)(5)制二氧化氮气体时，可用水吸收尾气(×)(6)实验室用电石制乙炔气体，可选用如图装置(×)(7)实验室可用铜片与浓硫酸共热制取少量二氧化硫气体(√)(8)实验室能用排水法收集NO，但不能用向上排空气法收集NO(√)(9)将浓氨水逐滴滴入CaO固体中可制备氨气(√)典题悟法实验基础装置(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(A)【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，B正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确。实验装置与探究(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【解析】60%硫酸与NaHSO3固体反应可制取SO2气体，A正确；将SO2直接通入水中可制取SO2水溶液，B正确；饱和Na2SO3溶液能够吸收SO2生成NaHSO3溶液，但饱和NaHSO3溶液不再具有吸收SO2的能力，C错误；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，先用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，D正确。深度指津多功能瓶、量气装置以及气体制备的其他装置1.多功能瓶装置用途说明排空气法收集气体甲口进气：气体密度大于空气，如O2、Cl2、SO2、NO2等乙口进气：气体密度小于空气，如H2、NH3、CH4等(NO不能用排空气法收集)排水法收集气体或结合量筒等组成排水量气装置(短管进气，长管出水)乙口进气，收集难溶于水的气体，如H2、CH4、NO等，若把H2O换成饱和食盐水，则可收集氯气洗气(长管进气，短管出气)浓硫酸：干燥大多数气体饱和食盐水：除去Cl2中混有的HCl饱和碳酸氢钠溶液：除去CO2中混有的SO2、HCl饱和亚硫酸氢钠溶液：除去SO2中混有的HCl2.量气装置装置注意事项使用量气管时，读数前要冷却至室温(调节两侧液面相平)，平视3.气体制备的其他装置通过推进或拉出燃烧匙，控制反应的发生和停止小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗口逸出，可节省试剂使蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下考点2实验的基本操作知识梳理基本操作项目实验操作及注意事项浓硫酸的稀释在烧杯中加适量水，沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒不断搅拌用pH试纸测量溶液pH将一小块pH试纸放在干燥、洁净的表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；②静置，取适量上层清液于另一支洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量沉淀的洗涤操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2～3次判断沉淀是否洗涤干净的操作取最后一次洗涤滤液，滴加××试剂，若没有××现象，则证明沉淀已经洗涤干净装置气密性检查酸碱中和滴定准备：①检查滴定管是否漏水；②用水洗涤滴定管及锥形瓶2～3次；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管2～3次；④用少量待测液润洗量取待测液的滴定管2～3次；⑤装液体、排气泡、记录初始读数。注意：①酸碱滴定实验中，不能用待滴定溶液润洗锥形瓶，否则待测液中溶质的物质的量增多(填“增多”或“减少”)，会造成测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”)；②中和滴定一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不选用石蕊作指示剂。氢氧化钠滴定盐酸一般用甲基橙或酚酞作指示剂；氢氧化钠滴定醋酸一般用酚酞作指示剂；盐酸滴定氨水一般用甲基橙作指示剂。滴定过程(滴定时的手和眼)：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛关注着锥形瓶内溶液颜色的变化，逐滴滴入，当接近终点时，应“一滴一摇”试纸的使用种类应用使用方法注意事项石蕊试纸(有红色和蓝色两种)检验溶液或气体的酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，将蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化；②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，再黏附在玻璃棒的一端，并将其靠近容器口，观察颜色变化①试纸不可伸入溶液中，也不能与容器口接触；②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了pH试纸检验酸碱性的强弱(定性)品红试纸检验SO2等有漂白性的物质淀粉碘化钾试纸检验Cl2等有氧化性的物质醋酸铅试纸检验硫化氢气体或其溶液玻璃仪器的洗涤需洗去的物质试剂及反应条件原理碘酒精溶解硫黄CS2(或NaOH溶液、加热)溶解(或氧化还原反应)银镜或铜镜稀硝酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸中和反应CuO、Fe2O3稀盐酸酸与碱性氧化物反应难溶碳酸盐稀盐酸强酸与弱酸盐反应水垢(以CaCO3为例)醋酸弱酸与弱酸盐反应苯酚NaOH溶液(或酒精)中和反应(或溶解)油脂污迹NaOH溶液(或纯碱溶液)、加热油脂的碱性水解MnO2浓盐酸、加热氧化还原反应[易错辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)(2)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体(×)(3)向容量瓶中转移液体时，要使用玻璃棒引流(√)(4)容量瓶定容时，若俯视观察凹液面，则会使配得的溶液浓度偏大(√)(5)蒸发使NaCl从溶液中析出时，应该边加热边搅拌直至溶液蒸干(×)(6)用CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，关闭旋塞后，再从分液漏斗上口倒出水层(√)(7)制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片(√)(8)可用酒精萃取碘水中的I2(×)(9)用pH试纸测定溶液pH：先将试纸用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照，读数(×)(10)用酸式滴定管盛装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(√)(11)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(×)(12)配制溶液过程中，摇匀后即使发现液面低于刻度线也不能再加水(√)典题悟法实验基本操作(2024·南通期末)实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(D)A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性D.用装置丁吸收尾气中的Cl2【解析】无水氯化钙不能用于吸收尾气Cl2，可选用碱石灰吸收Cl2，D错误。实验操作误差与气密性检查某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(C)A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B.用托盘天平称取6.85g食盐C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mLD.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5【解析】量筒是粗略仪器，不能精确到小数点后两位，A错误；托盘天平是粗略仪器，不能精确到小数点后两位，B错误；滴定管是精密仪器，可以精确到小数点后两位，C正确；用广泛pH试纸测pH时，读数应该为整数，D错误。深度指津实验操作的规范答题1.实验基本操作的叙述基本操作答题模版检查装置的气密性对××装置进行加热，若××处出现气泡，停止加热，若××处出现一段稳定的水柱，则说明气密性良好测溶液的pH用干燥、洁净的玻璃棒蘸取××溶液，点在pH试纸中央，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH检验是否完全沉淀静置，取少量上层清液于试管中，滴加××(定量实验可直接继续滴加××)，无沉淀，证明沉淀完全(也可滴加反向沉淀剂，通过证明原沉淀剂过量来说明沉淀完全)判断达到滴定终点当最后半滴标准溶液滴入时，锥形瓶中的溶液由××色变成××色(也可能是无色)，且半分钟内不变色。如用标准浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)终点的判断方法为：当最后半滴标准浓度盐酸滴入，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色2.沉淀物的洗涤(1)为什么要对沉淀进行洗涤①若滤渣是所需的物质，洗涤滤渣的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物；②若滤液是所需的物质，洗涤滤渣的目的是把有用的物质(如目标产物)尽可能洗出来。(2)用什么洗涤剂洗涤洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去产物表面附着的××杂质；可适当减小产物的溶解损失热水产物的溶解度随着温度升高反而下降除去产物表面附着的××杂质；可适当减小产物的溶解损失有机溶剂(酒精、丙酮等)产物易溶于水，难溶于有机溶剂减小产物的溶解损失；利用有机溶剂的挥发性带走固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液产物对纯度要求不高减小产物的溶解损失酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去产物表面附着的可溶于酸、碱的杂质；减小产物的溶解损失(3)怎样洗涤洗涤的方法注意事项三个得分点过滤后，继续向过滤器中加入洗涤剂至浸没固体，让洗涤液自然流下，重复2～3次洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经润湿，搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失加洗涤剂→浸没固体→重复操作加洗涤剂：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤剂；浸没固体：洗涤剂完全浸没固体；重复操作：重复操作2～3次(4)怎样证明已经洗涤干净四个得分点答题模板常见离子的检验试剂取样→滴加试剂→描述现象→得出结论取样：取少量最后一次洗涤滤液；滴加试剂：滴加合理试剂；描述现象：根据所发生的反应描述现象；得出结论：沉淀是否洗涤干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一支洁净的试管中；试剂：加入××试剂(必要时可加热)现象：不产生沉淀、溶液不变××色、不产生气泡；结论：说明沉淀已经洗涤干净SOeq\o\al(2－,4)：稀盐酸和氯化钡溶液；Cl－：稀硝酸和硝酸银溶液；Fe3＋：硫氰化钾溶液考点3试剂保存与实验安全知识梳理试剂瓶的选择1.根据试剂的状态eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))2.根据试剂的感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(见光易分解：用棕色瓶,见光不分解：用无色瓶))试剂的保存方法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水反应贮存在煤油里FeSO4溶液易与氧气反应，易水解加少量铁屑防氧化，加少量稀硫酸防水解Na2SO3固体、Na2S和KI溶液易与氧气反应密封保存氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2SiO3等溶液易与CO2反应，并能腐蚀玻璃密封保存，试剂瓶用橡胶塞漂白粉易与CO2和水反应密封保存浓硝酸、氯水、溴水见光、受热易分解，能腐蚀橡胶保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置冷、暗处高锰酸钾固体、硝酸银固体见光、受热易分解保存在棕色广口瓶中，置冷、暗处液溴易挥发，能腐蚀橡胶塞密封保存在棕色细口瓶中，液面上放少量水防止Br2挥发氨水、浓盐酸易挥发密封置于冷、暗处(不需要放在棕色细口瓶内)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙易吸水密封保存氢氟酸能与二氧化硅反应保存在塑料瓶中FeCl3溶液易水解加入稀盐酸防止Fe3＋水解实验安全与事故处理1.常见危险化学品的运输用标识2.常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球破碎用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上用酒精擦洗重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院3.化学实验安全操作的“六防”防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热防暴沸加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)防倒吸用试管加热固体时，试管底部要略高于试管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时试管口要向上倾斜45°；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意先撤出导管，后熄灭酒精灯或加装安全瓶防失火具有强还原性的可燃物(如钾、钠、白磷等)要妥善保存，要与强氧化剂分开存放使用易挥发性可燃物(如乙醇、乙醚、汽油等)时，应防止蒸气逸出；添加易燃试剂时，一定要远离火源防中毒制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且需要进行尾气处理防污染用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不伸入容器内(向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液除外)；取用试剂时，试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取用其他试剂)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的实验均需对尾气进行吸收或处理[易错辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)实验室里，在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸(×)(2)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中(√)(3)少量液溴通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并在液溴上方加少量水液封(√)(4)在保存FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉(√)(5)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(×)(6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(√)典题悟法试剂保存实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述不正确的是(D)选项试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B漂白粉密封保存在广口瓶中防止与空气中二氧化碳反应C浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中避免见光分解D烧碱溶液存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【解析】烧碱溶液应该存放在带橡胶塞的细口瓶中，不能用磨口玻璃塞，因为烧碱会和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶口黏结，D错误。实验安全化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不会出现危险的是(A)A.强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B.取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C.为防止试剂污染，将用剩的金属Na放入垃圾桶中D.制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，B错误；用剩的金属Na应放回原试剂瓶中，Na可能会引起火灾，不能放入垃圾桶中，C错误；点燃CO前应验纯，防止爆炸，D错误。深度指津重要实验装置的归纳实验装置易错点或注意事项①不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；②玻璃棒末端要靠在刻度线以下①要用玻璃棒引流；②漏斗末端要紧靠烧杯内壁①分液漏斗末端要紧靠烧杯内壁；②下层液体要从分液漏斗下口放出，上层液体要从分液漏斗上口倒出实