2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元1第6讲练习1　晶体的类型含答案解析

第6讲晶体配合物练习1晶体的类型1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2023·如东)SeO2是分子晶体(√)(2)(2024·宝应)SiF4晶体属于分子晶体(√)(3)(2024·无锡)Ca(OH)2属于共价晶体(×)(4)(2023·盐城)水形成的冰为共价晶体(×)(5)(2024·苏州考前模拟)NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同(×)(6)(2024·如东中学)单质硫和金刚石晶体类型不同(√)(7)(2023·海安中学)AsH3和Ga(CH3)3均为共价晶体(×)(8)(2023·徐州)干冰、CH4晶体都是分子晶体(√)(9)(2024·连云港中学)ⅤA族元素单质的晶体类型相同(×)(10)(2023·海安中学)ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同(×)(11)(2023·扬州)五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，Fe(CO)5是共价化合物(√)(12)(2024·宝应)1molSiO2含2molSi—O(×)(13)(2024·海安中学)H3BO3晶体在常温下能导电(×)2.(2023·太湖中学)下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是(D)A.CaO和SiO2熔化B.Na和S受热熔化C.NaCl和HCl溶于水D.碘和干冰的升华【解析】CaO是离子晶体，熔化时克服离子键，SiO2是共价晶体，熔化时克服共价键，A错误；钠是金属晶体，熔化时克服金属键，硫是分子晶体，熔化时克服范德华力，B错误；NaCl是离子晶体，溶于水克服离子键，HCl是分子晶体，溶于水克服共价键，C错误；碘和干冰都是分子晶体，升华克服范德华力，D正确。3.(2023·太湖中学)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(A)A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，熔点、沸点升高，与化学键的强弱无关，A选；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI，与化学键的强弱有关，B不选；金刚石、硅都属于共价晶体，键长：C—C<Si—Si，键能：C—C>Si—Si，熔点：金刚石>硅，与化学键的强弱有关，C不选；NaF、NaCl、NaBr、NaI都属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强，与化学键的强弱有关，D不选。4.(2024·常州中学)下列排序不正确的是(C)A.沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜Cl4B.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点：Na＞Mg＞AlD.硬度：KF＞KCl＞KBr＞KI【解析】同周期从左到右，主族元素的金属单质熔点逐渐升高，熔点：Al＞Mg＞Na，C错误。5.(2024·射阳中学)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法不正确的是(D)A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键C.熔点：CaO<MgOD.每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个【解析】晶胞中Fe原子个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Mg原子个数为8，Fe、Mg原子个数之比＝4∶8＝1∶2，化学式为Mg2Fe，A正确；该晶体属于合金，只含金属键，B正确；CaO和MgO均为离子晶体，离子半径：Mg2＋<Ca2＋，离子键强度：MgO>CaO，熔点：MgO>CaO，C正确；每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有8个，D错误。6.(1)(2024·盐城中学)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：―96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶。固态CrO2Cl2属于(2)(2023·镇江一中)氧化锌的熔点高于硫化锌，原因是O2－的半径小于S2－，ZnO中离子键更强，因此熔点更高。(3)(2023·邗江中学)CH3NH2的沸点是－6.8℃，CH3CH3的沸点是－88.6℃，CH3NH2的沸点远高于CH3CH3的沸点的原因是CH3NH2(4)(2023·如东)离子液体有良好的导电性。一种离子液体的结构为，多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是离子液体的粒子全都是带电荷的离子，形成较强的离子键，沸点较高。(5)(2024·扬州中学)－40℃时，F2①固态HOF的晶体类型为分子晶体。②HOF水解反应的产物为H2O2和HF(填化学式)。7.(2022·浙江卷)①乙醇的挥发性比水的强，原因是