安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测试化学试卷（无答案）

2025年滁州市高一教学质量监测化学可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A.九华折扇 B.安庆雪木雕塑 C.芜湖铁画 D.宣城宣纸2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.石膏（）可用来调节水泥的硬化速率B.食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂D.石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化3．下列有关化学用语表示正确的是（）A.甲基的电子式： B.甲烷的空间填充模型：C.的结构示意图： D.聚乙烯的结构式：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8g的固体中含有阴阳离子的总数为B.标准状况下中含有电子的数目为C.标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为D.与足量的S反应转移的电子数为5．下列反应的离子方程式正确的是（）A.通入冷的石灰乳中制漂白粉：B.FeS溶于稀硝酸中：C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D.工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案：6．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是（）A.分子式为B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同C.能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应D.1mol该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1:17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂维生素C性质比较稳定，难以被氧化B浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂溶液具有强氧化性，能氧化乙烯C氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂电解质使豆浆中蛋白质发生变性D浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体浓硫酸具有吸水性8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是（）A.简单离子半径： B.和均为离子化合物，且只含离子键C.简单氢化物的沸点： D.和均具有漂白性，且漂白原理相同9．下列物质在给定条件下均能一步转化的是（）A.B.C.D.10．下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液D氢氧化铁（氢氧化铝）氢氧化钠溶液过滤11．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）装置实验目的A.提纯淀粉胶体B.收集NOC.在光照条件下反应D.实验室制氨气12．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是（）A.用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生B.常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液C.在一定条件下a与反应能直接转化成dD.豆科植物可将a转化为b实现自然固氮13．近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂时转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（）A.该过程中使用催化剂加快了化学反应速率B.HCOOH和互为同系物C.该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成D.该过程的反应：14．下列由实验操作及现象能得出的正确结论是（）选项实验操作及现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却后加入新制加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解B向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液中一定不含C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含D将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和乙醇的小烧杯中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较平缓活泼性：乙醇中羟基氢原子＜水分子中氢原子15．一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1:3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.起始时容器中充入氢气的物质的量为3molB.3min时，用表示的瞬时反应速率为C.容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态D.平衡时容器内的压强与起始压强之比为8:516．用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是（）A.电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1B.通入的电极2为正极，发生还原反应C.电池工作时，电极1附近溶液pH降低D.电池总反应为二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．（12分）元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。元素信息X其中一种核素可用于测定文物的年代Y所有元素中非金属性最强Z焰色为黄色W能形成两性氢氧化物Q最外层电子数是电子层数的2倍（1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填化学式）。（2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是______（填元素名称）。（3）写出化合物的电子式：______。（4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。（5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示：①外电路中，电流的流向为______（填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”）。②电极a上的电极反应式为______。18．（10分）丙烯酸乙酯（）可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线：请回答以下问题：（1）中含氧官能团的名称为______。（2）步骤Ⅵ的反应类型为______。（3）步骤Ⅲ的化学方程式为______。（4）写出丙烯与发生加成反应产物的结构简式：______。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：____________。19．（12分）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。（1）中硫元素的化合价为______。（2）A中产生的化学方程式是______。（3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为______（填字母）。a.蒸馏水 b.饱和NaCl溶液 c.饱和溶液 d.饱和NaOH溶液（4）C中获得的离子方程式为______。（5）D中漏斗的作用是______。（6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是______（填操作、现象及结论）。20．（8分）Ⅰ.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。（1）镁条与稀盐酸反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为______点。Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表：反应时间/s08090100110浓度0.000.600.720.780.78（2）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。A.及时分离出氮气 B.升高反应体系温度C.增加C（s）的质量 D.在体系中通入氦气（3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为______。（4）下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A. B.的体积分数不再改变C.容器内气体密度不再改变 D.