河南省豫西北教研联盟（洛平许济）2024-2025学年高三下学期第二次质量检测化学试卷

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页河南省豫西北教研联盟（洛平许济）2024-2025学年高三下学期第二次质量检测化学试卷一、单选题（本大题共14小题）1．河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法错误的是（）A．声名远播的鲁山丝绸，其主要成分是蛋白质B．洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎纹饰精美，该鼎属于合金制品C．甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物D．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土2．下列化学用语或图示正确的是（）A．NH3的VSEPR模型： B．羟基的电子式：C．中子数为18的Cl原子：1835Cl D．的化学名称：3，3．下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述1陈述2A氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸属于弱酸BNH4NH4C提倡使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界中难降解D实验室常用CuSO4Cu2A．A B．B C．C D．D4．下列实验选用的仪器错误的是（）A．验证NaHB．氢气在氯气中燃烧C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．浓硝酸和铜反应A．A B．B C．C D．D5．长征二号丁火箭使用的金属材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列说法正确的是（）A．上述元素在元素周期表中均位于d区B．基态Cr原子的核外有5个未成对电子C．基态Cu2+D．火箭燃料偏二甲肼CH32NNH2中的6．化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A．能使酸性KMnB．分子中含有1个手性碳原子C．分子中最多有9个碳原子共平面D．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应7．下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．用Na2COB．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：C．MnO2与浓盐酸共热制CD．用NaHC8．某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．电负性：W＞X＞YB．键角：WHC．基态X原子核外有5种能量不同的电子D．该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键9．M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是（）A．M属于芳香烃的含氧衍生物B．Q既能发生加成反应，又能发生水解反应C．反应式中化合物Z可能为乙醇D．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子之间可以形成分子内氢键10．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是（）选项实验操作及现象结论A将乙醇蒸气与空气混合通过灼热的铜网，得到的气体通入酸性KMn乙醇被氧气氧化生成乙醛B向少量0.1mol·L-1CuCu2+与NH3的结合能力大于CC用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流偏转H2OD向含有淀粉的碘水中滴加足量AgN碘水中可能存在平衡A．A B．B C．C D．D11．过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。下列说法错误的是（）A．配合物C中含有4种配体B．E到B的过程中，Ru的化合价不变C．反应过程中有H-HD．循环过程中的总反应为+H2→12．CH3下列说法错误的是（）A．Pt/C为催化剂B．电极b为阳极C．a电极的电极反应为COD．外电路转移1mol电子时，理论上可生成CH3O13．我国科学家研究的Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催化乙炔选择性加氢的反应历程如图。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，曲线上的数值为形成不同过渡态时正反应的活化能。C2H4脱离催化剂表面可以得到C2下列说法正确的是（）A．图中反应历程的决速步骤为C2B．过渡态Ⅲ的能量高于C2H4gC．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以提高乙炔的平衡转化率D．升高温度，C2H14．邻苯二酚类配体(H2L)与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系Fe3+及H2L的起始浓度分别为2.0×10-4mol·L-1下列说法正确的是（）A．pH=6B．pH=4.1C．pH=9.93D．pH由0到11，体系中cFe二、非选择题（本大题共4小题）15．钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含NiO、MoO3、Fe2已知：①NiO、Fe2O3②25℃时，KspFeOH3=2.8×10-39，KspNiO回答下列问题：(1)“粉碎”废催化剂的目的是__________。(2)“焙烧”中，废催化剂中的MoO3与Na(3)“除杂”中，加入过量CO2，发生反应的离子方程式为(4)滤渣2的成分是__________。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为0.02mol·L-1，应控制pH不超过__________。(5)“沉钼”中，pH为7.0，若条件控制不当，会产生CaCO3沉淀。为避免CaMoO4中混入Ca(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。16．三草酸合铁酸钾晶体K3FeC2I．三草酸合铁酸钾晶体的制备①将NH42FeSO42⋅6②向沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，保持温度在40℃左右，缓慢加入HII．草酸根含量的测定溶液配制：准确称取4.91g晶体粗品，用蒸馏水溶解后，配制成250mL一定物质的量浓度的待测液。滴定分析：量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用0.06mol·L-1的KMnO4回答下列问题：(1)步骤①中H2SO4(2)步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是__________，充分反应后“加热煮沸一段时间”的目的是__________。(3)步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是__________。(4)三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成FeC2O4和(5)“溶液配制”中，除下列仪器外还需要用到的玻璃仪器有__________(填名称)。(6)4.91g粗品中草酸根的物质的量为__________。其数值比4.91g纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物质的量高，其原因可能是__________(填序号)。a．样品未完全干燥b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多c．滴定时盛放KMnd．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡17．甲烷水蒸气重整是工业制备氢气和燃料高效利用的重要方法，钙钛矿(CaT回答下列问题：(1)第一电离能I1O__________I(2)TiCl4(熔点-24.(3)CaTiO3的晶胞如图1所示，Ca2+的配位数是__________；若晶胞参数为anm(4)甲烷水蒸气重整体系中主要发生如下反应：ΔH=ΔH=①反应的ΔH=__________kJ·mol-1②不同压强(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同温度(200℃∼700℃)下，上述平衡体系中氢气的物质的量分数如图2所示。1.5MPa对应图中曲线__________，图中氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。③在一定温度、1.5MPa下，初始CH4和H2O的物质的量之比为1：3，反应达平衡时，H2的物质的量分数为25%，体系中CO和CO2的分压相同。CH4的平衡转化率为__________(保留18．盐酸阿扎司琼(H)作为一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下。已知：+HCl回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型为__________。(2)由C生成D的化学方程式为__________。(3)已知X是一种卤代烃且没有同分异构体，其质谱图如图所示。X的名称为__________。(4)G的结构简式为__________。(5)H中含氧官能团的名称为__________。(6)在实际生产中，由A生成B的反应所用浓H2SO4可用乙酸酐C(7)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体异构)；①含有苯环、羟基和酯基；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为__________(写出一种即可)。

参考答案1．【答案】C【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质，A正确；B．青铜是铜和锡的合金，属于合金制品，B正确；C．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同（葡萄糖为醛糖，果糖为酮糖），二者属于同分异构体而非同系物（同系物需结构相似且相差n个D．陶瓷以黏土为主要原料烧制而成，D正确；故选C。2．【答案】A【详解】A．NH3中N的价层电子对数为3+5-3B．羟基(-OH)不带电，电子式为，是氢氧根离子(OH-)的电子式，B错误；C．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为1735CD．该有机物主链(含C最多的碳链)上有5个C，属于戊烷类，第三个C上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，D错误；故选A。3．【答案】B【详解】A．氢氟酸能刻蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应：4HF+SiO2=B．NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应：，使其溶液显酸性，可用于除去待焊金属物体表面的氧化物，陈述C．提倡使用聚乳酸制造的包装材料是因为聚乳酸在自然界中可被微生物降解，而不是难降解，陈述2错误，C不符合题意；D．实验室常用CuSO4溶液吸收乙炔气体中的H2S是因为发生反应：CuSO4+H2S故选B。4．【答案】C【详解】A．NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2、H2O，用澄清石灰水检验产生的CO2，该装置可以验证B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成，B正确；C．用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液漏斗和烧杯，C装置不能用来进行萃取分液，C错误；D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二氧化氮，D正确；故选C。5．【答案】D【详解】A．Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d区，Al在元素周期表中的p区，A错误；B．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1，核外有6个未成对电子，B错误；C．基态Cu2+的价层电子轨道表示式：，D．偏二甲肼CH32NNH2中的C周围都有4个σ键，无孤对电子，每个N周围都有3个σ键，1个孤电子对，即价层电子对数都是故选D。6．【答案】C【详解】A．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4B．分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子原子团，为手性碳原子，故与羧基相连的碳原子为手性碳原子，B正确；C．苯环的6个碳原子共面，苯环外的环也是平面结构，sp3杂化的碳原子可以有3个原子共面，如甲烷可以有3个原子共面，故分子中最多有11个碳原子共平面，如图所示：，CD．分子中含有羧基、酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基能与盐酸反应，D正确；故选C。7．【答案】B【详解】A．锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为：CaS4(B．溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离子方程式正确，故B正确；C．该离子方程式中电荷不守恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为，故C错误；D．水杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为，故D错误；故选B。8．【答案】D【分析】W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数增大原子半径减小，由图知，X、Y可依次形成3、1个共价键，则X为N元素，Y为F元素，且W与X同主族，W为P元素，以此解答。【详解】A．电负性是元素吸引电子的能力，通常在同一周期主族元素中，电负性从左到右逐渐增加，在同一主族中，电负性从上到下逐渐减小，则电负性：F＞N＞P，A错误；B．PH3和NH3的中心原子均为sp3杂化，且含有1个孤电子对，由于电负性：N＞P，则键角：NH3C．基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，含有3个能级，核外有3种能量不同的电子，C错误；D．由图知，该离子液体中存在阴阳离子，存在离子键，同时存在极性键（C-H）和非极性键（C-C），D正确；故选D。9．【答案】D【详解】A．M分子中含有苯环，且除了C、H元素外还含有O元素，属于芳香烃的含氧衍生物，A正确；B．Q中含有碳氮三键，能发生加成反应；同时含有酯基，能发生水解反应，B正确；C．根据质量守恒定律，对比反应物和生成物的原子种类和数目，M与Q反应生成P、Z和H2O，Q中含有乙氧基-OCD．M分子中醛基氢原子带正电性，而羟基氧原子周围电子云密度较大带负电性，但由于醛基氢原子与羟基氧原子之间的距离以及空间结构等原因，它们之间不能形成分子内氢键，D错误；故选D。10．【答案】A【详解】A．乙醛具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙醇也具有还原性，挥发出来的乙醇蒸汽也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液紫色褪色不能证明乙醇被氧气氧化生成乙醛，A错误；B．生成难溶物时发生：Cu2++2NH3•H2O=CuOH2↓+2NH4+，难溶物溶解时发生：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，则先形成蓝色沉淀Cu(OH)2C．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近水流，水流的方向发生改变说明水是极性分子，C正确；D．含有淀粉的碘水显蓝色，滴加足量AgNO3溶液后蓝色消失且有黄色沉淀(AgI)生成，说明碘水中存在I故答案为A。11．【答案】C【详解】A．根据配合物C的结构，C中含有4种配体：H-、Cl-、、，A正确；B．E到B的过程中，阳离子转化为分子，Ru与H-形成配位键，Ru的化合价不变，B正确；C．反应过程中有H-H的断裂，没有H-HD．循环过程中的总反应为中羰基与氢气的加成，+H2→，D正确；故选C。12．【答案】D【分析】由图知，电极b上Br-转化为Br2，发生氧化反应，为阳极，电解反应式为2Br--2e-=Br2，电极a为CO2和CH3OH得到电子生成CO、CH3O-和H2O，电极反应式为CO2+2CH3O【详解】A．从图中可知，Pt/C参与反应过程，先由Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，之后Pt(Ⅱ)又变回Pt(0)，在反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，A正确；B．电极b上Br-转化为Br2，发生氧化反应，在电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，C．电极a上CO2和CH3OH得到电子生成CO、CH3O-和H2OD．由图可知生成1molCH3O)2CO时，Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，Pt元素化合价升高2价，转移2mol电子，所以外电路转移1mol电子时，理论上生成CH3O)2CO的物质的量为0.5mol，而不是2mol，D错误；故选D。13．【答案】B【详解】A．反应历程中的决速步骤是活化能最大的步骤，由图可知，形成不同过渡态时，过渡态II的正反应的活化能最大，说明反应的决速步骤为C2HB．过渡态Ⅲ的能量高于C2H4g，能量越低越稳定，CC．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，但不影响平衡移动，对平衡转化率无影响，C错误；D．由图可知，C2H3*答案选B。14．【答案】B【详解】A．由图可知，pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是FeB．根据图像，pH=4.1时溶液中[FeL2]-和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到cFeL2-=cFeL+=0.5×2.0×C．当pH=9.93时，cH+=10-9.93mol·L-1，根据图中曲线可知，FeL33-、FeL2OH2-的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到cFeL33-=cFeL2OH2-，均约为1.0×10D．，，，根据平衡常数的定义，体系中cFeL33-cFe3+⋅c3L2故选B。15．【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)(3)Al(4)FeOH3(5)10-7(6)提高镍回收率【分析】废催化剂粉碎后，加入碳酸钠焙烧，热水水浸得到浸出液，主要含有Na2MoO4与四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤后向滤液中加入氯化钙，生成CaMoO4【详解】（1）“粉碎”废催化剂的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）“焙烧”中，废催化剂中的MoO3与Na2CO（3）根据分析知，发生反应的离子方程式为：AlO（4）滤渣2的成分是FeOH3；镍离子开始沉淀时，KspNiOH2=cNi2+×c2OH-（5）若开始生成CaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为K=cH+cMoO42-cHCO3-=c(H+)c(C32-)c（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是：提高镍回收率。16．【答案】(1)抑制Fe2+和(2)水浴加热除去过量的H2(3)晶体难溶于乙醇，可减少损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于晶体干燥(4)(5)250mL容量瓶、胶头滴管(6)0.033molbc【分析】由题意可知，制备三草酸合铁酸钾的实验过程为硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应生成二水草酸亚铁沉淀、硫酸铵和硫酸；反应生成的二水草酸亚铁沉淀与草酸钾溶液和过氧化氢溶液在40℃的水浴中加热反应生成三草酸合铁酸钾、氢氧化铁和水，向反应后的溶液中加入草酸溶液，将氢氧化铁完全转化为三草酸合铁酸钾；向冷却后的溶液中加入无水乙醇和饱和硝酸溶液溶液降低三草酸合铁酸钾的溶解度，析出K3FeC2【详解】（1）Fe2+和NH4+在水溶液中会发生水解生成Fe(OH)2、NH3·H2O、H+，加入少量稀硫酸的主要目的是提供酸性环境，抑制Fe2+和NH（2）步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是水浴加热；H2O2在反应中作为氧化剂，但过量H2O2会影响后续反应。加热煮沸可以除去过量的H2O（3）步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是：晶体难溶于乙醇，可减少损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于晶体干燥。（4）三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成FeC2O4和K2C2O4（5）配制250mL一定物质的量浓度的待测液时，需要使用250mL容量瓶和胶头滴管。（6）用0.06mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定C2O42-，根据得失电子守恒得到关系式：5C242-a．样品未完全干燥会导致质量偏高，但不会影响草酸根的物质的量，a不选；b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多，会导致消耗KMnO4c．滴定时盛放KMnO4溶液的滴定管未润洗，会导致KMnOd．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，会导致滴定终点的读数偏小，测得消耗KMnO4故选bc。17．【答案】(1)大于(2)分子晶体(3)1222(4)+164.9c反应I的ΔH＞0，反应II的ΔH＜0，在200℃~700℃，温度升高，反应I正向进行的程度大于反应II逆向进行的程度，氢气的物质的量分数增大0.【详解】（1）在周期表中，同族元素中第一电离能从上到下逐渐减小，则有I1Be＞I1Ca（2）TiCl4的熔点低-24.12�（3）根据晶胞图可知，Ca位于晶胞顶点，个数为8×18=1；O原子位于面心，个数为6×12=3；Ti原子位于体心，个数为1；在晶体中，距离Ca2+最近的O2-处于以Ca2+为中心的棱心位置，共有（4）①反应可看作为反应I+反应II，则该反应的ΔH=+②不同压强(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同温度(200℃∼700℃)下，上述平衡体系中氢气的物质的量分数如图2，由于反应II为等体积反应，压强对该平衡无影响，而反应I为体积增大的反应，所以压强只影响反应I的平衡，则增大压强，平衡向左移动，氢气的物质的量分数减小，当体系压强分别1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa时，对应的曲线分别为：d、c、b、a，所以c曲线符合；当升高温度时，氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因可能是：反应I的ΔH＞0，而反应II的ΔH＜0，在200℃~③在一定温度、1.5MPa下，初始CH4和H2O的物质的量之比为1：3，反应达平衡时，H2的物质的量分数为25%，体系中CO和CO2的分压相同，则nCO=nCO2，设平衡时的nCO2=xm