2026年江西卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数一定等于中子数3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-、X四种离子，X可能是：A.OH-B.CO32-C.NO3-D.Ag+5、下列物质中，常温下呈液态的是：A.铁B.溴C.氯气D.钠6、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量7、下列有机物中，属于烃类的是：A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO8、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，该结论适用于：A.所有物质B.气体和液体C.只有纯气体D.气体混合物9、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘10、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.极性共价键可以存在于离子化合物中11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处15、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.原子晶体中一定存在共价键D.分子晶体中一定存在共价键16、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂17、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐18、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅦA族19、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂完全转化为NH₃D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃20、将10g某两种金属的混合物投入足量稀盐酸中，完全反应后生成0.4g氢气，则该混合物的组成可能是A.Mg和AlB.Zn和FeC.Na和KD.Cu和Ag21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H₂O和CH₄B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.K和K⁺23、实验室制取氢气时，最常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓盐酸C.铝片和稀硝酸D.镁条和浓硫酸24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应26、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴27、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第VIIA族元素C.稀有气体元素D.第7族元素29、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.氯化钠C.硫酸钠D.碳酸钠30、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列条件有利于C的生成的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大A的浓度31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水32、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮33、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中35、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子36、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液37、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素都是金属元素D.过渡元素都是短周期元素39、将等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气的质量关系为A.锌生成的氢气多B.铁生成的氢气多C.两者一样多D.无法确定40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键41、下列关于常见化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaCl₂D.铁离子的符号：Fe²⁺E.氧原子的结构示意图：核电荷数8，第一层2个电子，第二层6个电子42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢44、下列说法正确的是A.所有金属都是固体B.溶液都是无色透明的C.浓硫酸具有脱水性D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.CO₂+H₂O=H₂CO₃46、关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³47、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻48、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯49、将锌粒放入稀硫酸中，下列说法错误的是A.锌粒表面有气泡产生B.该反应为置换反应C.反应后溶液质量增加D.该反应为吸热反应50、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑53、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H254、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-55、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期56、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr58、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10g59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变60、下列实验操作或安全措施正确的是A.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验室用排水法收集氧气D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口61、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木柴燃烧62、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.食醋63、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用酒精灯内焰加热C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一64、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.用活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水实验中，正极产生氢气D.自然界中的水大多是混合物65、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.O²⁻66、下列物质中，能用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化钠D.碳酸钠67、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是一种发光发热的剧烈氧化反应D.只要温度达到着火点物质就能燃烧68、将锌片放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减小的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液D.硝酸银溶液69、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条C.氢氧化钠和硝酸铵——加水，测温度变化D.氯化钠和硫酸钠——滴加酚酞试液70、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子71、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.蜡烛燃烧72、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶73、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.氯D.钠74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳75、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.原子最外层电子数决定原子的质量D.相对原子质量就是原子的实际质量76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃77、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.NaOHD.H₂SO₄78、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶质只能是固体D.升高温度能使所有物质的溶解度增大79、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数11，核外电子数10B.质子数17，核外电子数18C.质子数9，核外电子数10D.质子数8，核外电子数880、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品再检查装置气密性B.用排水法收集时导管口刚有气泡冒出就开始收集C.实验结束时先熄灭酒精灯再移出导管D.用高锰酸钾制氧气时试管口应略向下倾斜81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.锌与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO484、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔85、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB86、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.CO2和Na2OD.MgCl2和Na2SO487、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.Na2SO4溶液88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.蛋白质受热变性后仍可溶于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag90、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O属于碱性氧化物但能与水反应生成NaOH，所以是碱性氧化物D.钠的焰色为黄色，可用铜丝代替铂丝进行焰色试验93、下列说法正确的是A.电解质在水溶液中一定能导电B.氯化氢是共价化合物C.离子化合物中一定含有金属元素D.能导电的物质一定是电解质94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-95、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1molH2的质量是1gC.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L96、下列说法错误的是A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色97、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.实验室常用NaOH溶液吸收多余氯气D.氯气能使干燥的有色布条褪色98、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.主族元素的族序数等于其最外层电子数99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.品尝实验室里蔗糖的味道C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不导电，其水溶液中的NH3·H2O才部分电离；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。2.【参考答案】B【解析】质子数（即原子序数）决定元素的种类，这是元素周期表排列的根本依据。原子核由质子和中子构成，不含电子；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；核外电子数等于质子数（中性原子），但不一定等于中子数，同位素的中子数不同。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，是氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价未变；C是分解反应，无化合价变化；D是中和反应，同样无电子转移。4.【参考答案】C【解析】在酸性溶液（含大量H+）中，OH-会与H+反应生成水，不能大量共存；CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；NO3-与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存。5.【参考答案】B【解析】溴（Br2）是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质，易挥发，有刺激性气味。铁和钠都是金属，常温下为固态；氯气（Cl2）常温下为气态。这是卤素单质的物理性质递变规律之一。6.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，防止液体飞溅。A操作容易引起火灾，应用火柴点燃；B操作试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D操作中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。7.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含C、H元素，属于烃类。C2H5OH（乙醇）含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH（乙酸）和HCHO（甲醛）也都含有氧元素，不属于烃。8.【参考答案】D【解析】阿伏伽德罗定律及其推论适用于气体，不论是纯气体还是气体混合物，在标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。该结论不适用于固体和液体，因为固液态粒子的间距远小于气体，粒子本身的大小不能忽略。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A选项12C和14C是同位素（质子数相同中子数不同）；C选项O2和O3是同素异形体；D选项氕和氘是氢的同位素。10.【参考答案】D【解析】极性共价键可以存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H极性共价键，NH4Cl中含有N-H极性共价键。A错误，离子化合物中可能含共价键；B错误，共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物；C错误，金属键也存在于合金中。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。金属单质虽然能导电，但不属于电解质范畴。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同而中子数不同，属于同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；水和重水的分子式不同，不是同分异构体。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B选项是复分解反应，无化合价变化；D选项是中和反应，也无化合价变化；C选项中锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D正确，蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。15.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；原子晶体是由原子通过共价键结合形成的空间网状结构，如金刚石、二氧化硅等，一定存在共价键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。16.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM可知，等物质的量的气体，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。因此Cl₂的摩尔质量最大，等物质的量时其质量也最大。解题关键是掌握摩尔质量与相对分子质量数值相等的规律，并进行比较。17.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与金属钠反应放出氢气，A正确；淀粉和纤维素虽然组成通式均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解才生成甘油和高级脂肪酸盐，D错误。18.【参考答案】A【解析】根据原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以该元素位于第ⅥA族。该元素是硫元素。判断元素在周期表中位置的方法是：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数。19.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化程度；B正确，浓度不再变化是平衡状态的根本标志；C错误，该反应为可逆反应，N₂不可能完全转化；D错误，消耗N₂和生成NH₃均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。20.【参考答案】B【解析】假设金属均为+2价，设平均摩尔质量为M，根据M+2HCl=MCl₂+H₂↑，可得M=10/0.4×2=50g/mol。即混合物的平均摩尔质量为50g/mol。A中Mg为24g/mol，Al按+2价计为27/3×2=18g/mol，平均小于50，不符合；B中Zn为65g/mol，Fe为56g/mol，平均可为50，符合；C中Na和K与水反应，不符合题意；D中Cu和Ag不与盐酸反应，不符合。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。22.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。两者电子数相同但质子数不同。Na⁺质子数11、电子数10；Mg²⁺质子数12、电子数10，两者电子数相同但质子数不同。K和K⁺质子数相同（均为19），但电子数不同（K为19，K⁺为18），符合题意。23.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。锌与稀硫酸反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；浓盐酸易挥发使氢气不纯；稀硝酸与金属反应生成氮氧化物而非氢气。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；共价化合物中只含共价键；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；非金属元素之间可形成离子化合物，如NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。27.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。O、S同主族半径O<S，S、Cl同周期半径S>Cl。28.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，位于第VIIA族（卤族）。该族元素均为非金属元素（除较重的砹），排除A；稀有气体最外层电子数为8（氦为2），排除C；第7族为过渡金属，与题意不符。29.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均无漂白性，不能使品红溶液褪色。30.【参考答案】D【解析】该反应正方向为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡逆向移动，不利于C生成；降低压强平衡向气体体积增大方向（逆向）移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡；增大A的浓度，平衡正向移动，有利于C的生成。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。32.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。33.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎只是状态改变，均属于物理变化。粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化。故选C。34.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时应用手扇闻，操作正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之易造成酸液飞溅。故选C。35.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。该原子最外层有7个电子，只需得到1个电子即可达到稳定结构，形成带1个单位负电荷的阴离子。故选B。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不导电（离子不能自由移动）；熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电且属于电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质。故选C。37.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氧气密度略大于空气；二氧化碳密度大于空气；氢气密度远小于空气，可用向下排空气法收集；氯气密度大于空气。故选C。38.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，A正确；18个纵行包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（占3个纵行）和1个0族，共16个族，B错误；主族元素既有金属也有非金属，C错误；过渡元素位于长周期，D错误。故选A。39.【参考答案】B【解析】锌和铁分别与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。等质量的锌和铁，铁的相对原子质量较小（56<65），物质的量更多，且两者均显+2价，故铁生成的氢气更多。故选B。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。故选D。41.【参考答案】D【解析】A项错误，水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项错误，氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价，氯显-1价；C项错误，Fe²⁺为亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺；D项正确，氧原子核电荷数为8，核外第一层2个电子，第二层6个电子。故选D。42.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不属于电解质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；C项氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；D项酒精是非电解质。故选C。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D项氢气和重氢不是同分异构体关系。故选C。44.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下为液体；B项错误，硫酸铜溶液呈蓝色；C项正确，浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，体现脱水性；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，为复分解反应；B项各元素化合价均未改变，为分解反应；C项钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项错误，质量的单位是g，1molH₂O质量为18g；B项错误，物质的量才是基本物理量，摩尔是其单位；C项正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；D项错误，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，单位不能省略。故选C。47.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。48.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合的链烃，又称烷烃。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项苯虽为环状结构但不属于饱和烃。故选C。49.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A项锌粒表面产生氢气气泡，正确；B项该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；C项锌溶解进入溶液，逸出氢气，溶液质量增加，正确；D项该反应为放热反应，不是吸热反应。故选D。50.【参考答案】D【解析】A项错误，称量药品应垫纸或使用容器，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项错误，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不能伸入试管内；D项正确，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌。故选D。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物；食盐水是混合物；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，故选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是中和反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是分解反应，无化合价变化，故选C。53.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。O2、CO2、H2均可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，需用碱石灰干燥，故选B。54.【参考答案】C【解析】各离子核外电子数：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，F-有10个电子。等等，这四个离子都是10电子微粒。重新分析：Na+（11-1=10）、Mg2+（12-2=10）、O2-（8+2=10）、F-（9+1=10）。这道题四个选项电子数相同，重新设计题目。下列微粒中，半径最大的是：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。核电荷数Mg>Na>F>O，故半径O2-最大，选C。55.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素，属于第ⅦA族元素，如氟、氯、溴等。第7族是副族元素，第ⅦB族是第VIIB族，与最外层7个电子的主族元素不同，故选A。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。57.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键。H2O分子中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键，故选C。58.【参考答案】C【解析】根据公式m=cVM计算，m(NaOH)=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。题目中选项设置错误，正确计算应为0.4g，但选项中无此答案，需调整选项。重新设计：需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10g。答案为A。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；B选项正确，化学平衡的本质就是正逆反应速率相等；平衡时反应物和生成物浓度保持不变但不一定相等，C错误；化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误，故选B。60.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻，D错误，故选C。61.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、木柴燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。62.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有水和多种矿物质，食醋含有醋酸和水，三者均为混合物。63.【参考答案】D【解析】A项应左盘放药品、右盘放砝码；B项应用外焰加热，外焰温度最高；C项滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内；D项液体体积不超过试管容积三分之一，防止加热时液体沸腾喷出，操作正确。64.【参考答案】D【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是氢气和氧气组成；活性炭吸附不能去除钙镁离子，不能降低硬度；电解水正极产生氧气，负极产生氢气；自然界的水均含有可溶性杂质，多为混合物，D项正确。65.【参考答案】C【解析】原子不显电性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Na⁺质子数11、电子数10；Cl⁻质子数17、电子数18；O²⁻质子数8、电子数10；H₂O分子中质子数=10、电子数=10，两者相等，选C。66.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，常用于干燥酸性或中性气体，是常用的干燥剂。稀硫酸无吸水性；氯化钠和碳酸钠也不具有吸水性，不能作干燥剂。注意浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气。67.【参考答案】C【解析】燃烧不一定是与氧气反应，如氢气在氯气中也能燃烧；白磷燃烧无明显火焰；燃烧是发光发热的剧烈氧化反应，C正确；燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，D缺少与氧气接触的条件。68.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每置换出64份质量的铜，进入溶液65份质量的锌，溶液质量略有增加；锌不与氯化镁反应；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每置换出216份质量的银，进入溶液65份质量的锌，溶液质量明显减小。69.【参考答案】D【解析】硬水泡沫少、软水泡沫多，A可行；氧气使木条复燃、二氧化碳使其熄灭，B可行；氢氧化钠溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，C可行；氯化钠和硝酸钠溶液均呈中性，滴加酚酞均不变色，无法鉴别，D不可行。70.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，达到稳定结构。金属元素最外层电子数一般少于4个，易失电子；非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得电子。71.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。72.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒和容量瓶不能用于加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。73.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。氧位于第二周期第ⅥA族，氯位于第三周期第ⅦA族，钠位于第三周期第ⅠA族。74.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。75.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数相同。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10但不属于同种元素。原子质量主要集中在原子核，最外层电子数决定元素的化学性质。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为化合反应，各元素化合价不变。77.【参考答案】D【解析】物质的质量m=n×M，等物质的量时摩尔质量越大质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol。因此等物质的量时H₂SO₄质量最大。78.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体。升高温度大多数固体物质的溶解度增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰的溶解度随温度升高而减小。79.【参考答案】A【解析】阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的粒子，质子数大于核外电子数。质子数11大于核外电子数10，表示钠离子Na⁺，是阳离子。质子数17小于核外电子数18，是阴离子Cl⁻；质子数9小于核外电子数10，是阴离子F⁻；质子数8等于核外电子数8，是氧原子。80.【参考答案】D【解析】实验室制取气体时，应先检查装置气密性再加入药品，A错误。用排水法收集氧气时，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，刚冒出的是装置内的空气，B错误。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，C错误。用高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂，D正确。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，故既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应，不与盐酸反应。84.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。85.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项，C生成的速率（正反应）与C分解的速率（逆反应）相等，说明反应达到平衡；B项，生成A和生成B均属于逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等；C、D项，平衡时各物质浓度或分子数之比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比。86.【参考答案】D【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；CO2只含共价键，Na2O只含离子键；MgCl2只含离子键，Na2SO4中也只含离子键和共价键，但两者均以离子键为主。D项中MgCl2和Na2SO4均含有离子键，类型最相近。87.【参考答案】C【解析】常温下pH>7说明溶液呈碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使