湖南省常德市石门一中2025届高三下学期模拟检测化学试卷（适用湖南地区）

第页，共页第22页，共22页石门一中2025届高三化学模拟检测卷分值：100时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16P～31Cr～52Ni～59La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化源远流长，下列有关说法错误的是A.“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应B.“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜D.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。句中的“法”指蒸馏【答案】C【解析】【详解】A．“海雾”属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此可发生丁达尔效应，A正确；B．“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；C．“曾青”为硫酸铜溶液，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以CuSO4与铁可以在溶液中发生置换发生生成铜单质，C错误；D．“蒸令气上”可知该分离混合物的方法为蒸馏操作，D正确；故合理选项是C。2.下列化学用语表达正确的是A.基态离子的价电子排布图为B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.分子的球棍模型：D.的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A.根据反应可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性B.分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种C.可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅D.乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸【答案】C【解析】【详解】A．根据反应只能证明碳的还原性性大于硅的还原性，A错误；B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有5种，增加一种醚的结构，、、，B错误；C．、的水溶液均呈酸性可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，C正确；D．乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，D错误；本题答案为C。4.实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱B.用图2装置制取乙酸乙酯C.用图3装置制取并收集干燥的氨气D.缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深【答案】A【解析】【详解】A．图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；B．导气管伸入饱和溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误；C．氨气会和无水反应生成，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误；D．为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，的浓度增大，D项错误。故选A。5.马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物当中，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构B.马钱苷酸最多消耗的物质的量之比为C.马钱苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同D.马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应【答案】D【解析】【详解】A．马钱苷酸分子中环上含有多个杂化的碳原子，不含有平面环状结构，A错误；B．马钱苷酸中羟基和羧基能够和Na反应，羧基和酯基可以和NaOH反应，马钱苷酸消耗的物质的量分别为，B错误；C．马钱苷酸含有碳碳双键使酸性溶液褪色是发生了氧化反应，而使溴水褪色是发生了加成反应，C错误；D．马钱苷酸含有羟基、羧基、碳碳双键等，能发生消去、酯化、加成等反应，D正确；故选D。6.“”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中电子数为B.含的溶液中阳离子数为C.中含有数为D.反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的电子数为18，A项错误；B．1mol该溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目远小于4，B项错误；C．硫酸是一个分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子的化合物，其中有两个氧原子与硫原子形成双键，另外两个氧原子与氢原子形成羟基，因此1mol硫酸中含有羟基的数目为2，C项正确；D．每生成3mol二氧化硫同时生成1mol硫酸，升价时，硫元素不仅从正二价转化成正四价的二氧化硫，还转化成正六价的硫酸，则失去(2×3+4)mol=10mol电子，每生成2.24L二氧化硫时即生成了0.1mol二氧化硫，转移电子为，即转移的电子数目约为0.33，D项错误；答案选C。7.下列化学用语或离子方程式书写错误的是A.用电子式表示MgCl2的形成过程：B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示形成过程：，A正确；B．用惰性电极电解溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式为，B错误；C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：，C正确；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，将S元素氧化成硫酸根，自身被还原为NO，离子方程式为：3S2+2N+2H+=3S↓+3S+2NO↑+H2O，D正确；故选B。8.二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是A.基态原子核外电子空间运动状态有27种B.键角：C.该反应中所涉及的元素位于p区的有4种D.中含有离子键、配位键、键等【答案】B【解析】【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误；B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确；C．反应中位于p区元素有三种，C错误；D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误；答案选B。9.在含铑(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是A.步骤Ⅱ产物中π电子与铑形成配位键B.是中间产物C.反应过程中，Rh的成键数未发生变化D.选择性加氢反应属于加成反应【答案】C【解析】【详解】A．在步骤II中，碳碳双键提供π电子，铑提供空轨道，形成配位键，该说法正确；B．从反应机理图可以看出，所给结构在反应过程中生成又被消耗，属于中间产物，该说法正确；C．反应过程中，从不同中间体结构可以看到，Rh的成键数目有变化，步骤Ⅰ中Rh的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中Rh的成键数减少了2个，该说法错误；D．该选择性加氢反应是在碳碳双键上加上氢原子，符合加成反应的特征，属于加成反应，该说法正确；综上所述，答案是Ｃ。10.单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，储液罐中溶液的不断增大B.充电时，电极与电源的正极相连C.放电时，正极反应式为D.充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为【答案】D【解析】【详解】A．电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，故A正确；B．放电时，电极作正极，则充电时，电极与电源的正极相连，故B正确；C．放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为，故C正确；D．充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数为，故D错误；故选D。11.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力C向CaCO3固体中加入稀硫酸固体不溶解CaCO3不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入KI-淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，但盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能因此而判断非金属性的强弱，故A错误；B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，滴加盐酸过程中只要Q＞Ksp(AgCl)即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步离解，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力，故B错误；C．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙是微溶物，阻止酸与碳酸钙接触反应，因此固体不溶解，故C错误；D．含碘食盐含KIO3，在酸性溶液中KI与KIO3发生归中反应生成I2，碘单质既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选：D。12.实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是A.“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOHB.通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤D.制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有【答案】C【解析】【详解】A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误；B．通入“歧化”时的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸即使没有也会产生氯气，D错误；故选C13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A.离子键的百分数：ZY>ZWB.含W、R元素化合物常用作生产农药C.碱性溶液中：、、能大量共存D.共价化合物RXY的电子式为：【答案】C【解析】【分析】由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为N、O、Mg、S、Cl，据此分析解题。【详解】A．离子键的百分数是依据电负性的差值计算的，电负性差值越大，离子键的百分数越大；O的电负性大于S，所以MgO离子键的百分数大于MgS，故A正确；B．含S、Cl元素的化合物常用作生产农药，故B正确；C．碱性溶液中ClO-同样具有强氧化性，将SO氧化为SO不能大量共存，故C错误；D．共价化合物RXY为ClNO，其电子式为：，D正确；故选C。14.在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是A.的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率【答案】B【解析】【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误；B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；本题选B。二、非选择题：共4个小题，共58分(除特殊标记外，每空2分)。15.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为___________；化合物D中含氧官能团的名称为___________。（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应。（4）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为___________。（5）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物___________(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）①.3②.酯基、羟基（2）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（3）或（4）CH3N=C=O（5）【解析】【分析】(C5H8O4)n与硫酸反应生成，B与盐酸加热反应生成，C与O2、C2H5OH反应生成，与在THF存在下反应生成，E与X发生加成反应生成F，X的结构简式为CH3N=C=O，据此分析回答问题。【小问1详解】根据B物质的结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子，即中*标示的碳原子，根据D的结构简式可知，化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基，故答案为3；酯基、羟基；【小问2详解】C中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，则C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；【小问3详解】E的同分异构体能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有酯基和醛基。能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基。又因为核磁共振氢谱有4个峰，所以应该是甲酸形成的酯，则可能的结构简式有或，故答案为或；【小问4详解】根据E、F的结构简式并根据原子守恒可知，该反应是加成反应，所以X的结构简式应该是CH3N=C=O，故答案为CH3N=C=O；小问5详解】可发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成，然后发生取代反应生成，进而与作用可生成目标物，反应流程为，故答案为。16.稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧(La2O3)的新工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①EDTA的结构简式为。②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。（1）EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有___________(填元素符号)；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为___________。（2）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO3)3La2+3N+2EDTA=3G—SO3N+2[La(EDTA)]3+，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图1、图2所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为___________。淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是___________。

（3）“吸附”过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂(G—SO3H-)时产生H+，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式为___________。某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图3所示，t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)=___________。

（4）“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]3+中的La3+以形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6mol·L-1，该温度下沉淀物的Ksp=___________。（5）“焙烧”时反应的化学方程式：___________。（6）镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算表达式)。【答案】（1）①.C、O②.3∶1(或1∶3)（2）①.淋洗液的浓度为30mol·L-1左右和pH为10左右②.淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降（3）①.②.mol·L-1·s-1（4）1.08×10-28（5）（6）①.(1，0.5，1)②.【解析】【分析】普通级氯化镧料液经过吸附柱和多次分离柱分离得到[La(EDTA)]3+，然后加入草酸溶液沉淀稀土元素，再进行高温焙烧得到La2O3；【小问1详解】由EDTA的结构简式可知，N原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体形，另外O和C原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，与N原子的VSEPR模型相同，基态碳原子电子轨道表示式为，自旋方向相反的价电子数之比为1:3或3:1。【小问2详解】由图，淋洗时最适宜的条件为淋洗液的浓度为30mol·L-1左右和pH为10左右，此时分离效率最好；已知，淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，则淋洗液的pH>11.0时，分离效率迅速下降，原因是：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降；【小问3详解】氯化镧料液中La3+通过树脂(G—SO3H-)时产生H+，结合质量守恒，同时生成，在树脂吸附柱上发生反应的离子方程式：；由图，结合方程式，t1~t2时间段的平均反应速率；【小问4详解】某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6mol·L-1，，该温度下沉淀物的；【小问5详解】空气中氧气具有氧化性，“焙烧”时反应为和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和，的化学方程式：；【小问6详解】①若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标(0.75，0.75，0)，由结构，C在xyz轴上坐标投影分别为1、0.5、1，分数坐标为(1，0.5，1)。

②据“均摊法”，晶胞中含个H2、个La、个Ni，则晶体密度为。17.离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体[Bmim]PF6(相对分子质量为284)的制备方法如下：实验步骤：①在如图所示的三颈烧瓶中加入20.50gN⁃甲基咪唑，在N2保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品。②用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br。③将[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量KPF6的溶液，室温下搅拌10小时，静置后分液。④所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到68.16g产品。（1）仪器a的名称为___________。（2）N⁃甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N⁃甲基咪唑与水互溶的原因是___________。

步骤①中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是___________。（3）步骤②减压蒸馏除去的物质主要为___________。（4）步骤④检验产物已洗涤干净的方法是___________。（5）[Bmim]PF6可代替CCl4作萃取剂，其优点之一是比CCl4难挥发。[Bmim]PF6比CCl4沸点高的原因是___________。（6）以[Bmim]I与I2的混合液作为离子导体的一种染料(Dye)敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+。已知I-+I2=，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为___________。

【答案】（1）球形干燥管（2）①.N⁃甲基咪唑与水分子间能形成氢键②.生成的[Bmim]Br和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊液（3）乙酸乙酯（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀（5）[Bmim]PF6为离子晶体，CCl4为分子晶体（6）3I-+2Dye+=2Dye+【解析】【分析】三颈烧瓶中加入N-甲基咪唑，在N2保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小时，得到液态[Bmim]Br粗品；用乙酸乙酯洗涤粗品3次，减压蒸馏，得到纯品[Bmim]Br；[Bmim]Br溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量的KPF6溶液，室温下搅拌10小时，静置后分液。所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到[Bmim]PF6。【小问1详解】根据装置图，仪器a的名称为球形干燥管；【小问2详解】N⁃甲基咪唑与水间可以形成氢键，所以N⁃甲基咪唑与水互溶。

步骤①中生成的[Bmim]Br和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊液，所以观察到液体变浑浊。小问3详解】步骤②用乙酸乙酯洗涤[Bmim]Br，减压蒸馏除去的物质主要为乙酸乙酯；【小问4详解】步骤③中[Bmim]Br和KPF6反应生成[Bmim]PF6和HBr，步骤④用水洗涤是除去过量的KPF6、HBr，检验产物已洗涤干净只需要检验洗涤液中的Br-即可，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液不出现浅黄色沉淀，则产物已洗涤干净；【小问5详解】[Bmim]PF6为离子晶体，CCl4为分子晶体，所以[Bmim]PF6比CCl4沸点高。【小问6详解】光照射时发生电极反应：Dye-e-=Dye+，导电玻璃上发生电极反应：+2e-=3I-，结合两个电极方程式可知，电池工作时总方程式为：2Dye+=2Dye++3I-；则该太阳能电池中染料再生的离子方程式为2Dye++3I-=2Dye+。18.丙烯腈()是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以为原料合成丙烯腈的反应过程如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：科学家通过计算得出反应Ⅱ的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：已知：部分化学键键能如下表所示：化学键键能(kJ·mol-1)413463389348305615351745891（1）q步反应的热化学方程式为___________。（2）在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和NH3发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如下图所示。①___________0(填“>”“<”)。②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p___________q(填“>”或“<”)。③M点时，体系中的体积分数___________(保留三位有效数字)。④N点时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)；范围内，物质的量分数表示的平衡常数的相对大小：反应Ⅰ__________