广东省广州市普通高中学校高考高三化学1月月考试题11

2018高考高三化学1月月考试题11时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）3．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）A．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B．乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D．淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应5．正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列图示与对应的叙述相符的是（）7．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉­KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（）A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝1411．12．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2mC．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙第Ⅱ卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13．（9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。（2）A在B中燃烧的现象___________。（3）D＋EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。（4）G＋JM的离子方程式是____________________________。（5）Y受热分解的化学方程式是____________________。14．（11分）15．（12分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.0（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为。（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠（4）写出反应F→H的离子方程式。（5）溶液H显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为。16．(10分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________。（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/LKSCN溶液、0.1mol/LKI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2～3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：。（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）17．（12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：C6H5CH3＋2KMnO4eq\o(→,\s\up7(△))C6H5COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2OC6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，eq\x(\a\al(反应混,合物))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(\a\al(有,机,相))\o(→,\s\up7(①无水Na2SO4干燥),\s\do5(②过滤))\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))\x(\a\al(无色液,体A)),→\x(\a\al(水,,相))\o(→,\s\up7(浓盐酸酸化))\o(→,\s\up7(①蒸发浓缩),\s\do5(②冷却，过滤))\x(白色固体B)))已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是_____________________________________________。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，________得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，________生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，_______________________________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________(答案1．C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH—的聚合体，故1L2mol·L1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。2．C【解析】A项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；B项，判断错，应为Ⅰ对、Ⅱ对，有因果关系；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，判断也正确；D项，陈述Ⅱ错，应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。3．B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径Na＞Li＞O；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，Na+＜O2，因而A项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而B项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项C正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D项正确。4．D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，B项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D项错。5．C【解析】①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分异构体的数目分别有：①4种、②4种、③4种、④2种、⑤3种、⑥3种、⑦2种、⑧3种，故A的结构有3种。6．D【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，A项错；向H2S溶液中通入Cl2，发生反应H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2Cl－，因此，溶液的导电能力增强，B项错；随n(O2)/n(SO2)的增大，O2的转化率降低，C项错；D项正确。7．C【解析】A项方程式两端电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100L，即1molNH4Al(SO4)2与2molBa(OH)2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NH4＋反应，SO42－与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，D项错误。8．C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。9．B【解析]】图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错；图b中开关由M置于N，Cu—Zn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在Pt上放出，C错；图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的，D项错。10．D【解析】pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H+)＞c(OH－)，据电荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH)－，故c(Na+)＜c(CH3COO－)，A项正确；醋酸稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)均减小，但电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO－向右移动，c(CH3COOH)减小的更快，故c(CH3COOH)／c(H+)变小，B项正确；据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)……①，据电荷守恒知：2c(Na+)＋2c(H+)＝2c(CH3COO－)＋2c(OH－)……②，将①式代入②式并整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH)－]，C项正确；等体积醋酸溶液与NaOH溶液恰好中和时，c(CH3COOH)＝c(NaOH)，但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c(H+)小于NaOH溶液中的c(OH－)，故a＋b＞11．B【解析】本题要联系溶解平衡及Ksp等分析。由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)＝[c(Ag+)]2·c(SO42)＝(1×102mol•L1)2×16×102mol•L1＝1.6×105mol3•L3，0.02mol•L1的AgNO3溶液与0.2mol•L1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中[c(Ag+)]2·c(SO42)＝1×105mol3•L3＜Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确；a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中c(Ag+)、c(SO42)都变大，故不能实现由a点变到b点，B项错。12．B【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：p乙＜p甲＝p丙＜2p乙，A项错；SO3的质量：m甲＝m丙＞2m乙，B项正确；容器中c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝k乙＝2，C项错；因不知SO2或SO3的转化率，故无法确定Q甲与Q丙的关系，D13．（9分）（1）三ⅦA（2）产生苍白色火焰（3）2∶1（4）3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（5）4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3，X为NaCl或KCl溶液、Y为Fe(NO3)3。（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。14．（11分）【解析】（1）根据盖斯定律，②×2－①×6得：。（2）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增加，H2O的含量减小，故A、C项错；该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，NO的含量减小，B项正确；使用适当的催化剂，能缩短达到平衡所需时间，但对化学平衡无影响，D项正确。②2min～4minc(NH3)大于0min～2min，故2min时升高温度或使用催化剂。③分析6min和8min时各物质的浓度可知，在6min时改变的条件使反应向左进行。15．（12分）（1）2C＋SiO2Si＋2CO↑（2）250mL容量瓶、胶头滴管(每个1分，容量瓶无规格不得分)（3）D（4）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－(或[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－)（5）HCO3－CO32－＋H+，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（6）→d→e→c→b饱和NaHCO3溶液【解析】（1）以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。(2）考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还需250mL容量瓶和胶头滴管。要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。(3)考查阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2－（或[Al(OH)4]－）为后续流程做铺垫。（4）考查AlO2－（或[Al(OH)4]－）与CO2反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量CO2反应的产物并正确书写离子方程式。（5）考查NaHCO3溶液显碱性的原因分析，学生应清楚仅存在水解平衡，也存在电离平衡，NaHCO3溶液之所以显碱性是因为HCO水解程度大于电离程度。（6）考查CO2气体的实验室制备、除杂、收集方法。学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装。利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集。16．(10分)（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu微型原电池，加快反应速率(2)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（5）1∶3【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2－～2MnO4－，故2n(NO2－)7.5×10－3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y,则有x＋y10×10－3mol，2x＋1/2(y－x)7.5×10－3，解得：x2.5×10－3mol，y7.5×10－3mol，故气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3。17．（22分）（1）分液蒸馏（2）甲苯酸性KM