选修5有机化学基础教案

选修5《有机化学根底》教案

第一单元相识有机化合物

第一节有机化合物的分类

【教学重点】

理解有机化合物的分类方法，相识一些重要的官能团。

【教学难点】

分类思想在科学讨论中的重要意义。

【教学过程设计】

【思索与沟通】

1.什么叫有机化合物？

2.怎样区分的机物和无机物？

有机物的定义：含碳化合物。C。、C02、HzCCh及其盐、氢氟酸（HCN）及其盐、硫氟酸（HSCN）、

品酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：简洁燃烧；简洁碳化；受热易分解；化学反响慢、困难；一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？

组成元素：C、H、。N、P、S、卤素等

有机物种类繁多。（2000多万种）

一、按碳的骨架分类：

有机化合物］链状化合物］脂肪

［环状化合物，脂环化合物J化合物

【芳香化合物

1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子互相连接成链状。（因其最初是在脂肪中发觉的，所以又叫脂

肪族化合物。）如：

正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH3正丁醇：CHJ-CH2-CH2-CH2-OH

2.环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状构造。它又可分为两类：

（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相像的碳环化合物。如：

环戊烷：o环己醇：

（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

苯：O募co

二、按官能团分类：

什么叫官能团？什么叫烧的衍生物？

官能团：是指确定化合物化学特性的原子或原子团。（常见的官能⑷有：P5表1-1）

煌的衍生物：是指烧分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

可以分为以下12种类型：

类别官能团典型代表物类别官能团典型糠物

烷羟—甲烷酚羟基锚

烯烧双犍乙烯酸酸梗泼

焕羟叁健乙焕醛醛基

芳香邑—苯酮殁基解同

卤代母卤素原子浪乙烷孩酸孩基魂

羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯

练习；1.下列有机物中属于芳香化合物的是（）

o0小0眼0~阳一刑

ABCD

2.K归纳】芳香族化合物、芳香烧、苯的同系物三者之间的关系:

K变形练习》下列有机物中（1）属于芳香化合物的是，（2）属于芳香烧的是

（3）属于苯的同系物的是_____________1>

①②0。『限③④0⑤0"^网

c00H

⑥a⑦CQH⑧Ox砾⑨Cr⑩Q武

3.按官能团的不同对下列有机物进展分类:

4.按下列要求举例：（全部物质均要求写构造简式）

（1）写出两种脂肪烧，一种饱和，一种不饱和：、

（2）写出属于芳香炸但不属于苯的同系物的物质两种：

（3）分别写出最简洁的芳香段酸和芳香醛：、

（4）写出最简洁的酚和最简洁的芳香醉：、

5.有机物的构造简式为

CH2OH

OHC-!?s!?j|-COOH

4J-CHuCH?

试推断它具有的化学性质有哪些？（指出与详细的物质发生反响）

第二节有机化合物的构造特点

第一课时

一.有机物中碳原子的成键特点可简洁有机分子的空间构型

教学教学活动

教学内容设计意图

环节教师活动学生活动

有机物种类繁多，有很多有机物的分构造确定性质，明确讨论有机

—引入子组成一样，但性质却有很大差异，构造不同，性质物的思路：组成

为什么？不同。—构造一性质。

多媒体播放化学史话：有机化合物的思索、答复：激发学生爱灯，

有机分子的三维构造。思索：为什么范特霍夫和同时让学生相

设置

构造是三维勒贝尔提出的立体化学理论能解决识到人们对事

情景

的困扰19世纪化学家的难题？物的相识是渐

渐深化的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、乙块、讨论：碳原了•最通过视察讨论，

苯等有机物的球棍模型并进展沟通外层中子数是让学生在探究

与讨论。多少？怎样才中相识有机物

能到达8电子中碳原子的成

稳定构造？碳键特点。

有机物中碳沟通原子的成键方

原子的成键与讨式有哪些？碳

特点论原子的价键总

数是多少？什

么叫单键、双

键、叁键？什么

叫不饱和碳原

子？

有机物中碳原子的成键特征：1、碳师生共同小结。通过归纳，扶植

原子含有4个价电子，易跟多种原子学生理清思路。

形成共价键。

有机物中碳2、易形成单键、双键、叁键、碳链、

归纳

原子的成键碳环等多种困难构造单元。

板书

特点3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键

或在苯环上的碳原子（所连原子的数

目少于4）。

视察甲烷、乙烯、乙烘、苯等有机分组、动手搭建从二维到三维，

简洁有机分

物的球棍噗型，思索碳原子的成键方球棍模型。填切身体会有机

子的空间构

式与分子的空间构型、键角有什么关P19表2-1并思分子的立体构

造及视察

系？索：碳原子的成造。归纳碳原子

碳原子的成与思

分别用一个甲基取代以上模型中的键方式与键角、成键方式与空

键方式与分索

一个氢原子，甲基中的碳原子与原构分子的空间构间构型的关系。

子空间构型

造有什么关系？型间有什么关

的关系

系？

1

碳原子的成—c——c=默记理清思路

1

键方式与分归纳

子空间构型分析四面体型平面型Q

的关系=c=—c=

直线型直线型平面型

视察以下有机物构造：思索：（1）最多应用稳固

有几个碳原子

CH3CH2cH3

,/共面？（2）最

(1)C-c、多有几个碳原

H/》

分子空间构迁移子共线？（3）

型应用有几个不饱和

碳原子？

(2)H-C=C-CH2CH3

(3)<O^C=C-CH=CF2>

凯道播放杂化的动画过程，碳原子成激发爱好，扶植

杂化轨道与

观看键过程及分子的空间构型。学生自学，有助

有机化合物观看、思索

动画于相识立体异

空间形态

构。

1、有机物中常见的共价键：C-C、

C=C、OC、C-H、C-0、C-X、

C=0、ON、C-N、苯环

碳原子价键总数为4（单键、双键和叁

健的价健数分别为1、2和3）。

碳原子的成3、双键中有一个键较易断裂，叁键

整理

键特征与有中有两个键较易断裂。师生共同整理

与归整理归纳

机分子的空4、不饱和碳原子是指连接双键、叁归纳

纳

间构型键或在苯环上的碳原子（所连

原子的数目少于4）。

5、分子的空间构型：

（1）四面体：CM、CH3CLCCI4

（2）平面型：CH2=CH2＞苯

（3）直线型：CH=CH

第二节有机化合物的构造特点

第二课时

［思索回忆］同系物、同分异构体的定义？（学生思索答复，教师板书）

［板书］

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构表达象：化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造现象，叫做同分异构表达象。

同分异构体：分子式一样，构造不同的化合物互称为同分异构体。

（司系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）

［学问导航1］

引导学生再从同系物和同分异构体的定义动身小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解,

（I）“同分”一一一样分子式（2）“异构”一一构造不同

分子中原子的排列依次或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）

“司系物”的理解：（1）构造相像------确定是属于同一类物质：

（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团一一分子式不同

［学生自主学习，完成《自我检测1》］

卜.列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。

CH3

①CH3-CF1-CH=CH2

②CH3-CH=CI

CH3

CH

3CH3

I

@CH-C=CH-CH

33④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2

[学问导航2]

（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构;

（2）②和③互为同一物质，稳固烯煌的命名法；

（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“构造相像”的含义理解,（不仅

要含官能团一样，且官能团的数目也要一样C）

（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此提醒出，有机物的同分异构现象产生的本质缘由是什么？（同

分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合依次和结合方式产生的，这也是有机化合物

数量浩大的缘由之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）

［板书］

二、同分异构体的类型和推断方法

1.司分异构体的类型：

a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构

b.•&能团异构：官能团不同引起的异构

T碳链异构］

同分异构现象

C.位置异构：官能团的位置不同引起的异构

［小组讨论］通过以上的学习，你觉得有哪些方法可以推断同分异构体？

［小结］抓“同分”一一先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否一样，若同，则再看其它原子的数目……）

看是否“异构”一一能干脆推断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能干脆推断，

那还可以通过给该有机物命名来推断。那么，如何推断“同系物”呢？（学生很简洁就能类比得出）

［板书］

2.司分异构体的推断方法

［课堂练习投影］一一稳固和反响学生对同分异构体推断方法的驾驭状况，并复习稳固“四同”的区分。

1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH4与CH3cH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④。2与。3⑤;H与；H

2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

①CH3COOH和HC00CH3②CH3cH2cH0和CH3coe&

③CH3cH2cH20H和CH3cH20cH3④1-丙醇和2-丙醇

⑤CH3-CjH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

CH3

［学问导航匚《投影戊烷的三种同分异构体》

启发学生从支链的多少，揣测该有机物反响的难易，从血揣测其沸点的凹凸。（然后教帅投影戊烷的

三种同分异构体试验测得的沸点。）

［板书］

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多的同分异构体，沸点越低。

第三课时

［问题导入］

我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体,

才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6HQ的构造简式吗（课

本P10《学与问》）

［学生活动］书写C6HM的同分异构。

［教师］评价学生书写同分异构的状况。

［板书］

四、如何书写同分异构体

1.书写规则——四句话：

主链由长到短：支链由整到散：支链或官能团位置.由中到边：排布对•、邻、间。

（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可

以画对称轴，对称点是一样的。）

2.几种常见烷点的同分异构体数目：

丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种

［堂上练习投影］下列碳链中双键的位置可能有种。

C

［学问拓展］

1.你能写出C3H6的同分异构体吗？

2.提示学生同分异构体短暂学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按

碳链异构书写；）

3.若题目让你写出C4HioO的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案一样吗？

（提示：还需③按官能团异构书写。）

［学问导航5］

（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的构造拼凑出来。

ClC1

二氯甲烷可表示为H-C-ClH-C-H它们是否属于同种物质？

HC1

（是，培育学生的空间想象实力）

（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。

［板书］

留意：二氯甲烷没有同分异构体，它的构造只有1种。

［指导学生阅读课文P11的《科学史话》］

注：此处让学生初步理解形成甲烷分子的sp3杂化轨道

疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？

［学问导航6］

有机物的组成、构造表示方法有构造式、构造简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。

［板书］

五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）

［自我检测3］写出以下键线式所表示的有机物的构造式和构造笥式以及分子式。

［小结本节课学问要点］

［自我检测4］（投影）

1.烷烧。日2的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的构造简式

_______________。（课本P12、5）

2.分子式为C6HPI的烷危在构造式中含有3个甲基的同分异构体有（）个

（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3,2个—CH2—;一个—CH—；一个C1。试写出这种有机

物的同分异构体的构造简式：______________________________________________________________________

第三节有机化合物的命名

【教学目的】

1.学问与技能：驾驭始基的概念：学会用有机化合物的系统命名的方法对烷元进展命名。

2.过程与方法：通过练习驾驭烷烧的系统命名法。

3.情感看法和价值观：在学习过程中培育归纳实力和自学实力。

【教学过程】

第一课时

教师活动学生活动设计意图

【引入新课】引导学生回忆复习回忆、归纳，答复问题；从学生已知的学问入手，

烷烧的习惯命名方法，结合同分主动思索，联络新旧学问思索为什么要驾驭系统

异构体说明烷次空的这种命名方命名法。

式有什么缺陷？

自学：什么是“烽基”、“烷基”？学生看书、查阅协助资料，通过自学学习新的概念。

思索：“基”和“根”有什么区理解问题。

分？

归纳一价烷基的通式并写舟思索归纳，讨论书写。理解烷与烷基在构造上

一C3H7、一C4H9的同分异构体。的区分，学会正确表达烷

基构造

投影一个烷慌的构造简式,指导自学讨论，归纳。培育学生的自学实力和

学生自学归纳烷煌的系统命名归纳实力以及合作学习

法的步骤，小组代表进展表述，的精神。

其他成员互为补充。

投影几个烷慌的构造简式，小组学生抢答，同学自评。理解学生自学效果，增加

之间竞赛命名，看谁答复得快、学习气氛，找出学生自学

淮。存在的重点问题

从学生易错的学问点动身，有针学生讨论，答复问题。以练习稳固学问点，特殊

对性的给出各种类型的命名题，是自学过程中存在的学

进展训练。问盲点。

引导学生归纳烷嫌的系统命名学生倾听，主动思索，答复。学会归纳整理学问的学

法，用五个字概括命名原则：习方法

“长、多、近、简、小”，并一

一举例讲解。

投影练习学生独立思索，完成练习在实际练习过程中对新

学问点进展升华和进步，

形成学问系统。

【课堂总结】归纳总结：学生回忆，进展深层次的思

1、烷炫的系统命名法的步骤和索，总结成规律

原则

2、要留意的事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题方法

【归纳】一、烷煌的命名

1、烷煌的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连

短线；不同基，简到繁，一样基，合并算。

2、要留意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法

第三节有机化合物的命名

第二课时

二、烯煌和焕煌的命名：

命名方法：与烷煌相像，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必需含有双键

或叁键。

命名步骤：1、选主链，含双健（叁键）；2、定编号，近双键（叁键）；

3、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷燃一样！”

三、苯的同系物的命名

­是以苯作为母体进展命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。

•有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

•有时又以苯基作为取代基。

四、点的衍生物的命名

•卤代烧：以卤素原子作为取代基象烷煌一样命名。

•醇：以羟基作为官能团象烯嫌一样命名

•酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

•酸、酮：命名时留意碳原子数的多少。

•醛、竣酸：某醛、某酸。

•酯：某酸某酯。

【练习】

1.下列有机物的命名正确的是(D)

A.1,2—二甲基戊烷B.2一乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有机物名称中，正确的是(AC)

A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基一2一乙基丁烷

C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3.下列有机物的名称中，不无聊的是(RD)

A.3,3—二甲基一1—丁烯B.1—甲基戊烷

C.4—甲基一2—戊烯D.2—甲基一2—丙烯

4.下列命名错误的是(AB)

A.4一乙基一3一戊醉B.2一甲基一4一丁醇

C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇

5.（CH3cH2）2CHCH3的正确命名是（D）

A.2一乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.2一甲基戊烷D.3一甲基戊烷

CH3

6.有机物CH3—CH—f—CHa—C出的正确命名是B

C2H5CH3

A.3,3-二甲基T-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷

萍

7.某有机物的构造简式为CH3—§H—q—CH3，其正确的命名为（C）

CH3CH3

A.2,3—二甲基一3—乙基丁烷B.2,3—二甲基一2—乙基丁烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

第四节讨论有机化合物的一般步骤和方法

【教学重点】①蒸储、重结晶等分别提纯有机物的试验操作

②通过详细实例理解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质审和分子构造

③确定有机化合物试验式、相对分子质量、分子式的有关计算

【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子构造的物理方法的介绍

第一课时

【引入】从自然资源中提取有机物成分或者是工业消费、试验室合成的有机化合物不行能干脆得到纯洁物,

因比，必需对所得到的产品进展分别提纯，假如要鉴定和讨论未知有机物的构造与性质，必需得到更纯洁

的有机物。今日我们就来学习讨论有机化合物的一般步骤。

【学生】阅读课文

【归纳】

1讨论有机化合物的一般步骤和方法

（1）分别、提纯（蒸储、重结晶、升华、色谱分别）；

（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）一确定试验式；

（3）相对分子质量的测定（质谱法）一确定分子式；

（4）分子构造的鉴定（化学法、物理法）。

2有机物的分别、提纯试验

一、分别、提纯

1.蒸馈

完成演示【试验1-1】

【试验1-1】留意事项：

（1）安装蒸镭仪器时要留意先从蒸储烧瓶装起，根据加热器的凹凸确定蒸储瓶的位置。然后，再接水冷

凝管、尾接收、承受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸镭装置时依次相反，即“先尾

后头

（2）若是非磨口仪器，要留意温度计插入蒸储烧瓶的位置.、蒸储烧瓶接入水冷凝器的位置等。

（3）蒸储烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过羽，不要遗忘在蒸储前参加沸石。如遗忘参

加沸石应停顿加热，并冷却至室温后再参加沸石，千万不行在热的溶液中参加沸石，以免发生暴沸引起事

故，

（4）乙醉易燃，试验中应留意平安。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千

万不行干脆加热蒸镭烧瓶！

物质的提纯的根本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的试验手段将杂质除去。去

除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反响。

2.重结晶

【思索和沟通】

1.P18“学与问”

令温度过低，杂质的溶解度也会降低，局部杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，

溶剂（水）也会结晶，给试验操作带来费事。

2.为何要热过滤？

【试验1-2］留意事项：

苯甲酸的重结晶

1）为了削减趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再参加少量水。

2）结晶苯甲酸的滤出应采纳抽漉装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。

第二课时

【补充学生试验】山东版山东版《试验化学》第6页“硝酸钾粗品的提纯”

3.萃取

注：该法可以用复习的形式进展，主要是好习萃取剂的选择。

4.色谱法

【学生】阅读“科学视野”

【补充学生试验1】看人教版《试验化学》第17页“纸上层析分别甲基橙和酚怵”

【补充学生试验2】看山东版《试验化学》第14页“菠菜中色素的提取与分别”

第三课时

【引入】

从公元八世纪起，人们就已开场运用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素

组成及构造长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的

根底上，提出了用燃烧法进展有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。精确的碳氢分析是有机化学史上

的重大事务，对有机化学的开展起着不行估量的作用。随后，物理科学技术的开展，推动了化学分析的进

步，才有了今日的快速、精确的元素分析仪和各种波谱方法。

【设问】定性检测物质的元素组成是化学讨论中常见的问题之一，如何用试验的方法讨论物质的元素组

成？]

二、元素分析与相对原子质量的测定

1.元素分析L—一一Ar.

例如：试验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验蚪小二年WE、

图皿碳和氢的鉴定

方法而检出。例如：

CI2H22OH+24CUO屋=12CO2+11H2O+24Cu

试验：取枯燥的试样一蔗糖0.2g和枯燥氧化铜粉末1g,在研钵中混匀，装入枯燥的硬质试管中。如图

皿所示，试管口略微向卜.倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，视察现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让

学生思索：如何证明其为水滴？）,则说明试样中有氢元素。

【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。

补充：有机物燃烧的规律归纳

1.烽完全燃烧前后气体体积的变更

完全燃烧的通式：CxHy+（x+?Q―>xCO2+yH2O

（I）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：

①y=4时，AV=0,体积不变；

②y>4时，AV>。，体积增大；

③y<4时，AVvO,体积减小。

（2）燃烧后温度低于100C时，水为液态：

X无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变更都只与烂分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中

的碳原子数无关。

例：盛有CH4和空气的混和气的忒管，其中CH«占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置

在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中（）

A.水面上升到试管的1/5体枳处；B.水面上升到试管的一半以上；

C.水面无变更；D.水面上升。

答案:D

2.燃类完全燃烧时所耗氧气量的规律

完全燃烧的通式：CxHy+（x+^）02―>XCO2+^H2O

42

（1）一样条件下等物质的量的烧完全燃烧时，（x+工）值越大，则耗氧量越多；

4

（2）质量一样的有机物，其含氢百分率（或上值）越大，则耗氧量越多；

x

（3）Imol有机物每增加一个CH2,耗氧量多1.5mol；

（4）Imol含一样碳原子数的烷燃、烯夕至、快燃耗氧量依次减小0.5mol；

（5）质量一样的CxHy,Ax值越大，则生成的CO2越多；若两种燃的土Y值相等，质量一样，则生成的

y

CO2和H2O均相等。

3.碳的质量百分含量c%一样的有机物（最简式可以一样也可以不同），只要总质量确定，以随意比混合,

完全燃烧后产生的co2的量总是一个定值。

4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO?和H?O的物质的量之比相等，则它们分子中的微原子和氢原

子狗原子个数比相等。

2.质谱法

注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及相识质谱仪。

第四课时

三、分子构造的测定

1.红外光谱

注：该法不须要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有

哪些官能团。

2.核磁共振氢谱

注：理解通过该谱图确定了

（1）某有机物分子构造中有几种不同环境的氢原子

（2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。

第五节有机物分子式确实定

1.有机物组成元素的推断

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CfCQ，H^H20,CI^HCL某有机物完全燃烧后

若产物只有C02和七0,则其组成元素可能为C、H或C、H、0,欲断定该有机物中是否含氧元素，首先

应求出产物C02中碳元素的质量及出0中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比

拟，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。

2.试验式(最简式)和分子式的区分与联络

(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简洁整数比的式子。不能准确说明分子中的原子

个数。

留意.

①最瞽式是一种表示物质组成的化学用语；

②无机物的最简式一般就是化学式：

③有机物的元素组成简洁，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；

④最简式一样的物质，所含各元素的质量分数是一样的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例

如，苯(C6H6)和乙焕(C2H2)的最简式一样，均为CH,故它们所含C、H元素的质量分数是一样的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。

留意：

①分子式是表示物质组成的化学用语:

②无机物的分子式一般就是化学式;

③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式一样的有机物，其代表的物质可能有多种;

(分子式)

④分子式=(最简式)n。即分子式是在试验式根底上扩大n倍，n

冈(实验式)

3.确定分子式的方法

(1)试验式法：由各元素的质量分数少求各元素的原子个数之比(试验式)f相对分子质量T求分子式。

(2)物质的量关系法由密度或其他条件3求摩尔质量^求lmol分子中所含各元素原子的物质的量3

求分子式。(标况下M=dg/cm3Xl()3,22.4L/mol)

⑶化学方程式法利用化学方程式求分子式。

(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。

CxHy+(X+TxC02+^H20

JHyO+(x+%|)02TxCO2+|H2O

由于x、v、z相对独立，借助通式进展计算，解出x、y、z,最终求出分子式。

［例1］3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O,试验测得其相对■分子质量为60,求该样品的

试验式和分子式。

［例2］试验测得某燃A中含碳85.7%,含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14go

求比堤的分子式。

解：(1)求该化合物的摩尔质量

［例3］6.0g某饱和一元醇跟足后的金属钠反响，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的

质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。

［例4］有机物A是燃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醉蒸气的相对密度是2。1.38gA完全

燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g：若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质最会增加1.08g；取4.6gA与足最的金属钠反响，生成的气体在标准状况卜的体积为1.68L；A不与纯碱

反响。通过计算确定A的分子式和构造简式。

【练习】

1.某慌O.lmol,在氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2、7.2gH2O,则该燃的分子式为。

2.已知某煌A含碳85.7%,含氢14.3%,该燃对氮气的相对密度为2,求该煌的分子式。

3.125C时，1L某气态燃在9L氧气中充分燃烧反响后的混合气体体积仍为10L（一样条件下），则该烽

可能是

A.CHaB.GHaC.C?H?D.GHA

4.一种气态烷烧和气态烯燃组成的混合物共10g,混合气密度是•样状况下出密度的12.5倍，该混合

气体通过装有滨水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g,组成该混合气体的可能是

A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙稀和丙烷

5.室温下，一气态燃与过量氧气混合完全燃烧，复原到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反响前

削减50mL,再通过NaOH溶液，体积又削减了40mL,原燃的分子式是

A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

6.A、B两种燃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1：3.5。若A完全燃烧，生成CO?

和H2O的物质的星•之比为1：2,试通过计算求出A、B的分子式。

7.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO?3.52g,匕01.92g,则该混合气体中乙烷和丙烷的

物质的量之比为

A.1：2B.l：1C.2：3D.3:4

8.两种气态燃的混合气共lrnol,在空气中燃烧得到1.5mcdCO2和2moi»0。关于该混合气的说法合理

的是

A.确定含甲烷，不含乙烷B.确定含乙烷，不含甲烷

C.确定是甲烷和乙烯的混合物D.确定含甲烷，但不含乙烯

9.25℃某气态燃与02混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又复原至25℃,此时容器内压强为原来的一

半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烧的分子式可能为

A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H8

10.某/仝7.2g进展氯代反响完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，

恰好完全反响，此煌不能使滨水或酸性高锦酸钾溶液褪色，试求该煌的分子式。

11.常温下某气态烷烧10mL与过量0285mL充分混合，点燃后生成液态水，在一样条件下测得气体

体积变为70mL,求烧的分子式。

12.由两种气态炫组成的混合煌20mL,跟过量02完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H604

后体积削减了30mL,然后通过碱石灰又削减40mL。这种混合气的组成可能有几种？

第二单元煌和卤代煌

一、教学目的

1理解烷烧、烯煌、块煌物理性质的变更与分子中碳原子数目的关系。

2能以典型代表物为例，理解烷燃、烯燃、焕燃和卤代燃等有机化合物的化学性质。

3能根据有机化学反响原理，初步学习试验方案的设计、评价、优选并完成试验。

4在理论活动中，体会有机化合物在R常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理运用。

二、内容构造

第一节脂肪燃

教学目的：

1理解烷烧、烯燃、焕燃物理性质的变更与分子中碳原子数目的关系。

2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、怏煌等有机化合物的化学性质。

教学重点：

烯烧、焕堤的构造特点和主要化学性质：乙块的试验室制法。

教学难点：

烯短的顺反异构。

教学教程：

一、烷烧和烯燃

1、物理性质递变规律

［思索与沟通］P28

完成P29图2-1

结论:P29

2、构造和化学性质

问忆甲烷、乙烯的构造和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的构造和性质的相像点和不同点，列表小结。

甲烷乙烯

构造简式

CH4CH2=CH2

构造特点全部单键、饱和含碳碳双键、不饱和

空间构型正四面体平面构造

物理性质无色气体，难溶于水

化学燃烧易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水

性质与澳(CC14)不反响加成反响，使溟的四氯化碳溶液褪色

与高钵酸钾(H2so4)不反响被氧化，高镭酸钾酸性溶液褪色

主要反响类型取代加成、聚合

［思索与沟通］P29化学反响类型小结

完成课木中的反响方程式。得出结论:

取代反响：

加成反响：

聚合反响:

［思索马沟通］进一步比照烷烧、烯炫的构造和性质:

烷燃