第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH

大单元七电解质溶液中的离子平衡第23讲弱电解质的电离平衡溶液的pH复习目标1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数来判断溶液的酸碱性。2.了解水的离子积常数，会分析酸碱中和滴定过程，能进行溶液pH的简单计算。熟记网络课前自测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2016·江苏卷)图甲表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(

)(2)已知常温下，H3PO4的Ka1＝6.9×10－3，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，则三种酸的酸性由大到小顺序为H3PO4＞

CH3COOH＞H2CO3(

)(3)醋酸的起始浓度越小，电离度越大(

)(4)(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(

)√√√×甲课前自测(5)(2022·江苏卷)用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，用来判断CH3COOH是弱电解质(

)(6)(2022·浙江卷)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(

)(7)(2016·江苏卷)图乙表示强碱滴定强酸的滴定曲线(

)××√乙课前自测(8)(2018·江苏卷)图丙是室温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸(

)

丙×壹考点研析考点1电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)1电解质及其分类1.电解质的分类2.电解质的物质类别(1)强电解质：强酸、强碱、大部分盐等(2)弱电解质：弱酸、弱碱、水等[及时巩固]下列10种物质：①石墨；②三氧化硫；③液态氯化氢；④氯气；⑤熔融的硫酸钾；⑥氯化钠晶体；⑦稀硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是强电解质有_________(填序号，下同)，是弱电解质有______，是非电解质有______。③⑤⑥⑨⑩②⑧在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。2弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离是个吸热的过程。2.电离平衡的建立过程：3电离平衡常数常见弱酸、弱碱的电离平衡常数表达式与参考数据(25℃)①电离是吸热过程。电离常数K只与温度有关，温度升高，K______(填“增大”或“减小”)。②由以上数据可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1≫Ka2，说明多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主。③电离常数K反映了弱电解质电离程度的相对大小。相同条件(同温、同浓度)下，电离常数K越大，表示弱电解质越容易电离，酸性(或碱性)越___(填“强”或“弱”)。由以上表格数据(Ka1)可知，25℃时酸性由强到弱的是H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO。增大强1.表达式2.意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。4电离度3.电离度α与电离平衡常数Ka(1)电离度α的计算以0.1mol/LCH3COOH溶液为例(25℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5。单位：mol/L)。(2)电离度α与电离平衡常数Ka的关系①c始相同的不同弱酸，可以直接通过Ka比较电离度α的大小。②同一弱酸，c始越小，电离度α越大。1.内因弱电解质本身的性质。2.外因(1)浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向______(填“电离”或“结合”)方向移动，电离程度______(填“增大”或“减小”)。(2)温度：弱电解质的电离一般是______(填“吸热”或“放热”)过程，升高温度，电离平衡向______(填“电离”或“结合”)方向移动，电离程度______(填“增大”或“减小”)。5影响电离平衡的因素电离增大吸热电离增大B29盐酸和醋酸的比较1.同温度、同浓度(如1mol/L)、同体积的盐酸和醋酸的比较酸c(H＋)开始与Zn反应的速率反应起始至结束平均反应速率中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量消耗Zn的质量盐酸大大大相同相同相同醋酸小小小2.同温度、同pH(如pH＝3)、同体积的盐酸和醋酸的比较酸c(H＋)开始与Zn反应的速率反应起始至结束平均反应速率c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量消耗Zn的质量盐酸相同相同小小小小小醋酸大大大大大3.常温下电解质溶液的导电性(1)影响电解质溶液的导电能力的因素影响因素导电能力大小比较结论离子浓度1mol/L盐酸大于1mol/L醋酸离子浓度越大，导电性越强电荷数1mol/LCuSO4溶液大于1mol/LNaCl溶液离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，导电性越强(2)电导率物理意义描述物质导电能力的参数，电导率越大，则导电性越强。如图是用电导率传感器测得的20mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。电导率呈现先变大再变小的规律

下列物质或粒子在水溶液中的电离方程式书写正确的是___(填字母)。11电离方程式E①滴加新制氯水，H2S、HS－的电离平衡均向左移动，pH减小②加水，H2S、HS－的电离平衡向右移动，c(H＋)增大③通入过量SO2气体，H2S、HS－的电离平衡均向左移动，pH增大④加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小2电离平衡的影响因素2①【解析】H2S具有还原性，滴加新制氯水后，H2S被氧化，c(H2S)减小，平衡向左移动，氯水中含有HCl，发生氧化还原反应后也生成HCl，pH减小，①正确；加水稀释弱酸的稀溶液，弱酸的电离度增大，平衡向右移动，但c(H＋)减小，②错误；SO2可与H2S发生反应生成S和H2O，c(H2S)减小，平衡向左移动，但过量SO2与水反应生成H2SO3，可使溶液酸性增强，pH减小，③错误；发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，生成了强酸，c(H＋)增大，④错误。

现有：a.盐酸、b.醋酸两种稀溶液。(1)若两种酸的物质的量浓度均为0.1mol/L：①两种酸溶液中的c(H＋)大小关系为_________(用a、b表示，下同)。②取等体积上述两种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_________。③若取等质量Zn分别与这两种酸溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗两种酸溶液的体积大小关系为_________。3同浓度(或同氢离子浓度)强酸和弱酸的比较3a＞ba＝ba＝b(2)若两种溶液中c(H＋)均为0.1mol/L：①两种酸的物质的量浓度大小关系为_________。②取等体积上述两种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_________。③若取等质量Zn分别跟这两种酸溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗两种酸溶液的体积大小关系为_________。a<ba<ba>b【解析】(1)①HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，a＞b；②两种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，a＝b；③等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸的体积相等，a＝b。

(2)①CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，故a<b；②等体积的两种溶液，n(CH3COOH)＞n(HCl)，a<b；③等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，故溶液中c(H＋)大的消耗的体积小，而CH3COOH在反应中会继续电离产生

H＋，则消耗体积小，故a＞b。

(1)(2024·连云港高级中学)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有弱碱性和还

原性，水合肼电离平衡常数表达式为Kb1(N2H4·H2O)＝_________________。4电离平衡常数的计算4<(3)现有2.0×10－3mol/L氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_______________。4.0×10－45电离平衡常数的应用52×103考点2水的电离和溶液的pH1水的电离与离子积常数2水电离平衡的影响因素1.温度：水的电离是吸热过程，升高温度可促进水的电离2.加入酸、碱：抑制水的电离3.加入能水解的盐：促进水的电离3溶液的酸碱性与pH测定1.常温下，溶液的酸碱性(填“>”“<”或“＝”)溶液c(H＋)和c(OH－)关系c(H＋)/(mol/L)c(OH－)/(mol/L)酸性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7中性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7碱性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7>><

＝＝＝<<>2.溶液的pH及测定方法定义pH＝－lgc(H＋)

意义粗略表示稀溶液酸碱性的强弱范围一般在0～14之间

规律测定方法把一小片干燥pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的_________蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与_______________对照即可读出溶液的pH特别提醒只能测稀溶液的pH。使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸馏水润湿，否则会将溶液进行稀释，记录的数据只能是整数；若需精确测定溶液的pH，则应使用_________；若测具有漂白性的溶液(如氯水、NaClO溶液)的pH，则不能使用____________，应改用_________玻璃棒标准比色卡pH计pH试纸pH计3.溶液酸碱性的另外一种表示方法——pOH(1)pOH＝－lgc(OH－)；(2)常温下：pH＋pOH＝14。4pH的计算1.pH计算的一般思维模型2.不同类型溶液中c(H＋)、c(OH－)以及pH的计算类型类型溶液中c(H＋)或c(OH－)pH一元强酸0.10mol/LHCl溶液__________________________________一元弱酸0.10mol/LCH3COOH溶液________________________________________c(H＋)＝0.10mol/L1.002.88类型类型溶液中c(H＋)或c(OH－)pH一元强碱0.10mol/LNaOH溶液________________________________一元弱碱0.10mol/LNH3·H2O溶液___________________________________________c(OH－)＝0.1mol/L13.0011.1330酸或碱稀释的图像1.常温下，等pH的酸或碱稀释图像比较图像稀释相同倍数后的pH醋酸＜盐酸氨水＞NaOH稀释到相同pH时需要加水的体积醋酸＞盐酸氨水＞NaOH备注酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，无限稀释后，pH无限接近中性2.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸的稀释加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2023·徐州七中)水的离子积常数随着温度的变化关系如表：下列说法正确的是(

)A.纯水中c(H＋)的大小与温度无关B.水的电离度：α(50℃)<α(75℃)C.100℃时，某溶液的c(OH－)＝1.0×10－7mol/L，该溶液呈中性D.25℃时，0.01mol/LNaOH溶液中，Kw(H2O)＝1.0×10－1261水的电离及其影响因素温度/℃255075100Kw/(×10－14)1.05.520.056.0B2利用水的离子积与弱电解质电离平衡常数求解化学平衡常数70.09(1)室温下，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合。混合后溶液的pH为______(溶液混合后体积变化忽略不计)。3pH的计算8104弱酸的稀释曲线图像9A.曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液的变化曲线B.溶液中水的电离程度：b>c>dC.HCOOH与NaOH反应的离子方程式为

H＋＋OH－===H2OD.a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中

n(Na＋)大D【解析】

相同pH的酸，酸性强的HCOOH的浓度小于CH3COOH，加水稀释过程中，CH3COOH电离平衡正向移动，产生的H＋更多，故曲线Ⅱ表示CH3COOH，曲线Ⅰ表示HCOOH，A错误；酸电离的H＋浓度越小，对水电离的抑制作用就越弱，溶液中H＋浓度：b>c>d，故水的电离程度：b<c<d，B错误；HCOOH为弱酸，不能拆写成离子形式，C错误；相同体积、相同pH的两种酸，CH3COOH的酸性弱，CH3COOH的浓度大，消耗的NaOH多，n(Na＋)大，D正确。5弱酸的稀释曲线图像10(2024·徐州期末)已知常温下H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数随pH变化情况如图所示。Ka1(H2S)＝_________，Ka2(H2S)＝________。

10－7.010－13.01.Kw单曲线分析(25℃)图甲中曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点的c(H＋)·c(OH－)都固定为1×10－14。b点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性；a点溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；

甲c点溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化。加入酸也抑制水的电离，引起b→a的变化。2.Kw双曲线分析图乙所示的两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系图。①因为水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，所以T＞25；升高温度不能引起a(中性)→d(碱性)的变化，但能引起a(中性)→c(中性)的变化。②两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。③a点和c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，均呈中性；b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；d点溶液中：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。考点3酸碱中和滴定1酸碱中和滴定以HCl溶液为标准液，滴定待测液NaOH溶液为例。1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，叫作酸碱中和滴定。3.关键(1)准确测定待测液NaOH溶液的体积。(2)选择合适的指示剂，准确判断滴定终点。4.操作(1)主要仪器：_______________、_______________、铁架台(带管夹)、_________、大烧杯。(2)试剂：标准HCl溶液、待测NaOH溶液、甲基橙。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(3)滴定前准备锥形瓶：洗涤→装待测液(NaOH溶液)→记体积→加甲基橙。5.滴定6.终点判断滴入最后半滴HCl溶液时，__________________________________________________，停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次。溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色7.数据处理求出消耗HCl溶液的平均值，根据原理进行计算。若三次滴定分别消耗盐酸的体积为20.02mL、19.98mL、23.00mL，其中______________与其他数据相差较大，要舍去。23.00mL2常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞3中和滴定的误差分析1.分析依据2.误差引起点任何不当的操作，若使V[HCl(aq)]比正确操作值大，则测得的c(NaOH)偏高，反之偏低。3.俯视与仰视(1)图示：对量筒及滴定管读数时，产生误差的不同(见图1、2)。

图1

图2(2)规律①量筒：“高高低低”。眼睛高于刻度线(俯视)，测得溶液体积偏大(高)；眼睛低于刻度线(仰视)，测得溶液体积偏小(低)。②滴定管：“高低低高”。眼睛高于刻度线(俯视)，测得溶液体积偏小(低)；眼睛低于刻度线(仰视)，测得溶液体积偏大(高)。4.具体分析中和滴定误差分析如下[以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)为例(填“偏高”“偏低”或“无影响”)]：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管______锥形瓶用待测溶液润洗______未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管______锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水_________偏高偏高偏低无影响步骤操作c(NaOH)滴定滴定前有气泡，滴定后无气泡______滴定前无气泡，滴定后有气泡______滴定过程中振荡时有液滴溅出______滴定时加入指示剂过多(甲基橙为有机弱碱)______滴定时有几滴标准溶液附着在锥形瓶壁上______读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数______滴定前俯视读数或滴定后仰视读数______其他

滴定终点时滴定管尖嘴悬半滴溶液______指示剂变色立即停止滴定______偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏高偏高偏低4图示分析强酸与强碱滴定过程中pH曲线1.强碱滴定强酸(1)用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液(如图1)图1加入NaOH溶液剩余HCl溶液/mL过量NaOH溶液/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.02—4.3滴定突跃ΔpH＝5．4100.020.000.000.007.0100.120.02—0.029.7NaOH溶液从19.98mL到20.02mL，只增加了0.04mL(约1滴)，就使得溶液的pH改变了5.4个单位。这种在化学计量点±0.1%范围内，pH的急剧变化被称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂，终点的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。(2)滴定剂浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多(如图2)图2NaOH溶液的浓度HCl溶液的浓度A点pHB点pH滴定突跃1.0mol/L1.0mol/L3.310.7ΔpH＝7.40.10mol/L0.10mol/L4.39.7ΔpH＝5.40.01mol/L0.01mol/L5.38.7ΔpH＝3.42.强碱滴定弱酸曲线(如图)由图可知，酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围就越小。(2024·无锡期中)如图所示为常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(

)A.水电离出的氢氧根离子浓度：a>bB.硫酸的物质的量浓度为0.2000mol/LC.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应111酸碱中和滴定图像D(2024·苏州)用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液。下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是(

)A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液C.滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)D.碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失2误差分析12C(2022·江苏卷)实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知：水溶液中Ce4＋可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。3滴定操作的步骤设计13请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2mol/L]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

准确量取一定体积的Ce4＋溶液于锥形瓶中，滴入数滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，当滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，溶液由紫红色变成亮黄色，且半分钟内溶液颜色无明显变化，记录滴定所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，重复上述操作2～3次。贰质量评价1.(2024·苏州期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(

)A.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3B.常温下，测得0.1mol/L醋酸钠溶液的pH约为8C.常温下，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈酸性D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等D2.(2023·苏州期末)常温下，下列关于水的电离的叙述正确的是(

)A.升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，c(H＋)不变B.向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，c(H＋)增大C.向水中加入氨水，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，c(OH－)减小D.向水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，c(H＋)减小【解析】

升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，A错误；稀硫酸能电离出H＋，c(H＋)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，B正确；NH3·H2O会电离出OH－，c(OH－)增大，C错误；NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误。B3.(2024·无锡期中)0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)变化曲线正确的是(

)

AB

CDC【解析】HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，HCl溶液中的c(H＋)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H＋)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H＋)会趋于相等，故选C。4.(2023·南通期末)常温下，将20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.1000mol/LNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20mL的是(

)A.装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D.滴定结束时，俯视滴定管进行读数D【解析】

装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致NaOH溶液被稀释，则中和等量的待测液，消耗的NaOH溶液体积偏大，大于20mL，A不符合题意；滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初始读数偏小，滴定后气泡消失，导致NaOH溶液体积偏大，大于20mL，B不符合题意；滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响醋酸和NaOH溶液的物质的量，不影响消耗的NaOH溶液体积，C不符合题意；滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使终点读数偏小，导致NaOH溶液体积偏小，小于20mL，D符合题意。叁练习1电离平衡电离平衡常数及电离度1.(2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是(

)A.难溶于水的盐可能是强电解质B.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强C.多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强D.强电解质熔融时一定完全电离【解析】

电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误；没有指明酸的相对强弱及浓度，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误。A2.下列物质在水中电离方程式正确的是(

)A3.(2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是(

)A.次氯酸不稳定难保存

B.次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成C.能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠DA.温度升高，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D.加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离度增大【解析】

电离吸热，温度升高，平衡正向移动，A错误；加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1mol/LHCl溶液，c(H＋)增大，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，电离度减小，D错误。B5.(2024·无锡期中)下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是(

)A.用pH试纸分别测定0.10mol/L的次氯酸和醋酸的pHB.相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力C.将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生D.查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低B【解析】HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，应该用pH计，A错误；电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，导电性强的酸性较强，B正确；氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，C错误；沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，D错误。6.已知：室温时，0.1mol/L某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是(

)A.该溶液中c(H＋)＝10－4mol/LB.升高温度，溶液的酸性减弱C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10－7D.向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大B7.0.01mol/L某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4mol/L，则其电离度为(

)A.1% B.2%C.5% D.10%A8.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是(

)A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H＋的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量【解析】

相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液中所含CH3COOH的物质的量相同，故中和时所需NaOH的量相同，A、D不符合题意；由越稀越电离知，电离度前者大于后者，B符合题意；酸溶液越稀，c(H＋)越小，则H＋的物质的量浓度前者小于后者，C不符合题意。B9.25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸溶液，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势的是(

)A10.已知：相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数。为了增大氯水中HClO的浓度，可加入(

)A.HCl B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)B11.(2024·无锡期中)现有常温下pH＝2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是(

)B.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.醋酸的物质的量浓度为0.01mol/LB12.25℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(

)A.中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸B.溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸C.加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸D.水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸【解析】

醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸，A错误；稀释后，醋酸溶液中c(H＋)浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C错误；两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D错误。B(2)(2024·南京、盐城一模)制取MnCO3。在图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。NH4Cl抑制氨水电离，防止生成Co(OH)2沉淀①滴液漏斗中添加的药品是_______________________________。②混合溶液中氨水的作用是__________________________________________________________________。图1

图2氨水-NH4HCO3混合溶液完全①加入草酸能提高铁浸取率的原因是__________________________________________________________________________________________________________。②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是________________________________________。电离，溶液的H＋浓度增大；Fe3＋浓度降低，促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应Fe2＋与肆练习2水的电离溶液的pH酸碱中和滴定1.(2024·无锡期中)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(

)A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.可用50.00mL酸式滴定管量取20.0mLNa2CO3溶液D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL【解析】

量筒的精度是0.1mL，A错误；用pH试纸测出的溶液pH为整数，B错误；酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，C错误。D2.(2023·响水中学)一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是(

)D3.(2024·盐城期中)下列叙述正确的是(

)

图1

图2

图3

图4DA.图1可用于测定NaOH溶液的浓度B.图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.20mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化【解析】

氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，A错误；强酸和强碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率较大，B错误；滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为11.85mL，C错误。4.(2023·常州期末)已知HNO2常用于有机合成。下列事实无法证明HNO2为弱电解质的是(

)①用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多③25℃时，0.1mol/LHNO2溶液的pH约为3④25℃时，pH＝2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4⑤常温下，NaNO2溶液显碱性⑥将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡A.①⑥ B.②③

C.④⑤ D.①⑤A【解析】

发现灯泡很暗，可能是HNO2溶液的浓度低，无法证明HNO2为弱电解质，①符合题意；等pH、等体积的HNO2比盐酸中和的NaOH物质的量多，说明HNO2没有完全电离，能证明HNO2为弱电解质，②不符合题意；25℃时，

0.1mol/LHNO2

溶液的pH约为3，说明HNO2为弱酸，能证明HNO2为弱电解质，③不符合题意；25℃时，pH＝2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4，能证明HNO2为弱电解质，④不符合题意；常温下，NaNO2溶液显碱性，NO发生了水解，能证明HNO2为弱电解质，⑤不符合题意；将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡，只能说明HNO2的酸性比H2CO3强，无法证明HNO2为弱电解质，⑥符合题意；故选A。5.(2024·扬州期中)下列有关实验的描述正确的是(

)A.用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10B.向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者C.用pH计测量0.10mol/LH3PO4溶液的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质D.向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小C【解析】

测定溶液的pH时，应使用干燥的pH试纸，试纸湿润会使测得的氢氧化钠溶液的pH减小，A错误；pH＝2的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量浓度比盐酸大，中和相同体积的pH＝2的盐酸和醋酸，所需的等浓度NaOH溶液的体积前者小于后者，B错误；用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH＝3.12，表明H3PO4发生部分电离，则H3PO4是弱电解质，C正确；向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，对c(H＋)不产生影响，溶液的pH不变，D错误。6.(2023·常州统考)某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线B.溶液中水的电离程度：a点>c点C.溶液的导电性：a点>c点D.取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量

镁条充分反应生成的氢气的量：a点>b点B【解析】

加水稀释，弱酸溶液中c(H＋)减小的慢，强酸溶液中c(H＋)减小的快，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，A正确；酸溶液中的c(H＋)越大，对水电离抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a点＞c点，故溶液中水的电离程度：a点＜c点，B错误；溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度：a点＞c点，则溶液导电性：a点＞c点，C正确；酸的物质的量：a点＞b点，故与足量镁条充分反应生成的H2的量：a点＞b点，D正确。7.(2024·无锡期中)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是(

)A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.向锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次C【解析】

酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以向锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误。8.(2024·无锡期中)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(

)A.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【解析】

滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测液物质的量偏少，测定结果偏低，A符合题意；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，B不符合题意；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，测定结果偏高，C不符合题意；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，D不符合题意。A9.(2024·南京、盐城一模)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是(

)A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏大D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大A【解析】

滴定时应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，A错误；标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，H2O2被KMnO4氧化为O2，KMnO4被还原为无色Mn2＋，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，B正确；在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则滴定消耗标准酸性KMnO4溶液体积偏大，H2O2的质量偏大，因而会导致测定结果偏大，C正确；读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，V1偏小，滴定后仰视读数，V2偏大，则消耗标准溶液体积(V2－V1)就会偏大，最终导致测定结果偏大，D正确。10.(2024·南航苏州附中)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.升高温度