1.3气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律课件-高一上学期化学鲁科版

气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律请阅读课本P22页表格，并回答问题：1.对于表中的固体、液体物质的体积有什么规律吗？2.对于气体的体积有什么规律？3.压强、温度对于气体的体积有何影响？体积0℃,101kPa20℃,101kPa0℃,202kPaFe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L化学式1mol不同物质的体积请阅读课本P24页并回答问题（小组合作，讨论并形成结论）1、决定物质体积的主要因素总结感悟

1摩尔固体或液体体积物质的体积1摩尔气体的体积微粒的大小-D微粒的多少-N微粒间的距离-L决定于主要决定于主要决定于温度压强知识点二、气体摩尔体积（1）定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：Vm（4）单位：L·mol-1

或(m3·mol-1)（3）公式：Vm＝Vn（适合于气态物质）知识点二温度：0℃----273K压强：101kPa标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L即标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

标准状况（STP）（5）注意1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（×，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（×，应注明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（√，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（×，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（×，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（×，不一定）【练习1】【练习】1.在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是

，（2）33.6LH2的物质的量是

，质量是

，

（3）16gO2的体积是

（4）44.8LN2中含有的N2分子数是

，11.2L1.5mol3克11.2L1.204×1024练习4:在标准状况下,16gO2的体积是多少？n（O2）

=m[O2]M[O2]=16g32g·mol

－1=0.5molV（O2）

=n（O2）

·Vm（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解：【

复习回顾】实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压下,气体的体积只与气体分子数目有关,同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。

实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。注意：①适用对象：单一纯净气体和混合气体。②三同定一同③气体摩尔体积是阿律的一个特例！阿伏加德罗定律：例1阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2

即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为1:11:11:2变式例2思考1.推论2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2

例3推论3ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2同温同压下，任何气体密度之比等于相对分子（原子）量之比，等于摩尔质量比。例4.5思考2.M＝Vm·ρ＝22.4ρg/mol(标准状况，ρ：g/L)；2、推论（二同成比例）（1）同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比（=所含的分子数比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)（3）同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）

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