高中化学人教版基础课时18酸碱中和滴定

基础课时18酸碱中和滴定学习目标1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步掌握中和滴定的仪器、操作、中和滴定的误差分析及其计算。一、酸碱中和滴定(一)知识梳理1.概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。3.实验仪器仪器eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸式滴定管（如图a），精确度为0.01mL，0刻度在上,碱式滴定管（如图b、c），不能装酸性、氧化性的溶液,铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯))4.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。5.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处。④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。(2)滴定①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。(3)实验数据的处理重复滴定操作2～3次，代入各次滴定所得数据，求出NaOH浓度，再求其平均值。(二)互动探究某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。【问题讨论】问题1将液面在0mL刻度处的25mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL吗？提示不是。应大于25mL，原因是尖嘴部分无刻度，但其充满液体。问题2上述步骤中正确操作顺序是什么(用字母排序)?提示BDCEAF问题3判断达到滴定终点的实验现象是什么？提示滴入半滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。问题4滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。问题5酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？本实验选用酚酞作指示剂，能否选用甲基橙作指示剂？提示不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合。当强酸、强碱相互滴定时，由于生成的盐溶液呈中性，故本实验可以选择酚酞或甲基橙作指示剂。【探究归纳】1.中和滴定实验注意事项(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。(3)锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。(4)滴定速率，先快后慢。当接近终点时应一滴一摇动。眼睛应注意锥形瓶内溶液颜色的变化。2.指示剂的选择选择指示剂要求变色明显(一般不选用石蕊)，指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合。当强酸、强碱相互滴定时，由于生成的盐溶液呈中性，故可以选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸、弱碱相互滴定时，生成的盐溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱、弱酸相互滴定时，生成的盐溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂。指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色——强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色1.下列有关中和滴定的实验叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦答案D解析操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的变色不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。2.(2023·北京101中学高二期中)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的KOH液。有关该实验的说法中正确的是()A.用图中的a滴定管盛装0.1000mol/LHCl溶液B.滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次C.滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化D.滴定前必须检查滴定管是否漏液答案D解析HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管，即用图中的b滴定管盛装，a为碱式滴定管，故A错误；用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中KOH的物质的量偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，B错误；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，滴定完之后，再看滴定管刻度读出体积，C错误；滴定管使用前必须检查是否漏液，D正确。3.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%解析(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol·L－1，w(NaOH)＝eq\f(0.4000mol·L－1×0.500L×40g·mol－1,8.2g)×100%≈97.56%。二、中和滴定曲线1.pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。2.中和滴定曲线(1)含义酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。(2)绘制滴定曲线以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。3.中和滴定曲线的应用首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。4.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A.13 B.12C.10 D.11答案A解析由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)＝eq\f(0.125mol·L－1×20.00mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。5.如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B.x的值为2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－1答案A解析当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，eq\f(V（NaOH）×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,V（NaOH）＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。6.如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明被滴定的溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A、C项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH＝7，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.2～10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。三、中和滴定的误差分析互动探究某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数【问题讨论】问题1以上操作中有错误的是哪些？该错误操作会使测定结果偏大、偏小还是无影响？提示碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大。问题2操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，会对测定结果产生怎样的影响？提示偏大问题3判断已滴定至终点的现象。提示滴入最后半滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。【探究归纳】1.误差分析依据分析误差要根据计算式：c待测＝eq\f(c标准×V标准,V待测)，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。2.常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3.注意事项在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。7.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定答案C解析由c(HCl)＝eq\f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错误；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错误。8.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确答案A解析A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。9.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(“>”“＝”“＜”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案(1)＜5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)酸式AC解析(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的方程式为5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，温度越高反应速率越快，由于A试管置于热水中可知，A中的反应速率快于B，褪色所用时间小于B;(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以酸性高锰酸钾溶液应该装入酸式滴定管中；A项，未用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏大；B项，滴定前锥形瓶内有少量水对标准溶液的体积和待测溶液中溶质的物质的量无影响，对测定结果无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏大；D项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏小。A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)中和滴定仪器的使用与认识1.(2024·绍兴一中高二期中)酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是()答案A解析酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配制标准溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。2.在如图所示的一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL答案A解析滴定管最下部无刻度线，刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。(二)中和滴定原理和操作3.下列操作或仪器名称不正确的是()答案D解析挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确；读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确；C仪器名称正确；图中所指仪器名称为碱式滴定管，酸式滴定管使用时要用待测液润洗，D错误。4.(2024·莆田一中高二期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是()A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D.可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中答案D解析用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，A正确；滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，B正确；氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，C正确；量筒只能准确到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，应该用碱式滴定管，D不正确。5.实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。(1)向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00mL。该实验滴定至终点的现象为__________________________________________________________。(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31A.锥形瓶用待测液润洗B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外C.滴定后滴定管尖嘴有气泡D.滴定结束时，平视读数(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)________mol·L－1。答案(1)大于加入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色(2)23.90mL(3)A(4)0.1052mol·L－1解析(1)向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，由于滴定管下端还有一段没有刻度线，且碱式滴定管中的橡胶管中也充满液体，放出氢氧化钠溶液的体积为15.00mL；该实验使用甲基橙做指示剂，故滴定至终点的现象为当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，此时读数为24.40mL，则此时消耗标准溶液的体积为24.40mL－0.50mL＝23.90mL；(3)由表格数据可知，第一次消耗盐酸的体积为26.29mL，第二次消耗盐酸的体积为29.74mL，第三次消耗盐酸的体积为26.31mL，故3次滴定中，第二次实验所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因：A项，锥形瓶用待测液润洗，将导致消耗盐酸的体积偏大；B项，滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，部分NaOH飞溅出去了，故将导致消耗盐酸的体积偏小；C项，滴定后滴定管尖嘴有气泡，将导致消耗盐酸的体积读数偏小；D项，滴定结束时，平视读数，正确读数，盐酸体积准确；(4)由(3)分析可知，读取上述合理数据，实验1待测NaOH溶液的物质的量浓度为eq\f(26.30mL×0.1000mol·L－1,25mL)＝0.10516mol·L－1，实验3待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.10524mol·L－1，取平均值，可得待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol·L－1。(三)中和滴定曲线6.(浙江选考)室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3答案C解析这是室温下用强碱滴定强酸，当NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，即pH＝7，A项正确；指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内，可减小实验误差，故B项正确；由图像可知，甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小，故C项错误；当V(NaOH)＝30.00mL时，n(OH－)＝0.1000mol·L－1×0.03L－0.1000mol·L－1×0.02L＝0.001mol，则c(OH－)＝0.001mol/0.05L＝0.02mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故D项正确。7.25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线C.电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5D.图像中的x＞20.00答案C解析从两条曲线的起点可知，曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过程，滴定时pH突变范围在碱性范围内，故选取酚酞作为指示剂，A项错误；曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，B项错误；由a点可知，c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝eq\f(0.0010×0.0010,0.1000－0.0010)≈1.0×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH＝7可知，x＝20.00，D项错误。(四)中和滴定误差分析8.实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次答案C解析酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以整体往锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误。B级素养培优练9.(2024·佛山南海高二期中改编)常温下，用0.10mol/LNaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是()A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化B.若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点C.装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点答案C解析滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法排除滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，pH值小于醋酸，D错误。10.(2024·北京第171中学高二期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。(1)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，判断理由是______________________________________________________________________________________。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________(填化学式)。③V1和V2的关系：V1___