高中化学人教版第一讲　物质的量　气体摩尔体积(基础课)

复习目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。知识点一物质的量摩尔质量1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023__mol－1。(5)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。(1)1mol氢和1mol大米的说法是否正确？说出原因。(2)6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？提示(1)摩尔后面应为确切的微粒名称，1mol氢的说法不确切，大米为宏观物质，不是微粒。(2)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号为M，单位是g/mol。(3)数值：1mol任何粒子或物质以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(4)公式：M＝eq\f(m,n)。(1)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍吗？(2)a个X分子的总质量为bg，则X的摩尔质量为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。提示(1)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。(2)eq\f(bNA,a)g/mol(一)物质的量及其相关概念1.下列有关说法中正确的是()A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282C.1molCO2中含1mol碳和2mol氧D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一答案D解析A.凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；B.摩尔质量单位为g/mol，B错误；C.1molCO2中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。(二)质量、物质的量与微粒数目之间的换算2.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。(2)0.2molH2O中所含原子的数目为________，所含质子数为________。(3)________g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。答案(1)32(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.1NA解析(1)CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32g·mol－1；(2)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，其数目为2NA；(3)1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol－1＝36g；(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空：(1)钠离子的物质的量是________。(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，硫酸根离子的数目是________。(3)所含结晶水的物质的量是________，所含氧原子的物质的量是________。答案(1)2mol(2)1molNA(3)10mol14mol解析(1)已知Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则钠离子的物质的量为2mol。(2)Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有硫酸根离子的物质的量为1mol，硫酸根离子的数目为1mol×NA/mol＝NA。(3)Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol，则含有结晶水的物质的量为10mol，含有氧原子的物质的量为(4＋10)×1mol＝14mol。计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素2.气体摩尔体积(1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4__L·mol－1。(4)计算公式：Vm＝eq\f(V,n)。(1)标准状况(0℃，101kPa)下，不是气体而又常在题中出现的物质有：______________________________________________________________________________________________，慎用22.4L·mol－1。(2)标准状况下的Vm＝22.4L/mol，那么Vm＝22.4L/mol时也一定是标准状况吗？提示(1)水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等(2)在标准状况下的Vm＝22.4L/mol，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，因此Vm＝22.4L/mol时不一定是标准状况。3.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出。(ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。(2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。(3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为________。提示(1)1∶2(2)2∶13∶1(3)2∶3(一)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)关系的应用1.回答下列问题：(1)标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是________。(2)所含电子的物质的量为4mol的H2，标准状况下的体积是________。(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是________。(5)9.03×1023个NH3含________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。(6)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol－1(用含m的式子表示)。答案(1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44(4)22.4L(5)4.51533.6(6)eq\f(10m,9)解析(1)1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的物质的量为1.5mol，则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是3NA；(2)1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为eq\f(4mol,2)＝2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L；(3)在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量＝eq\f(4.8g,16g/mol)＝0.3mol，所占的体积＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22.4L/mol＝13.44L；(4)16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)＋n(N2)＝eq\f(16g,32g/mol)＋eq\f(14g,28g/mol)＝1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L；(5)9.03×1023个NH3的物质的量为eq\f(9.03×1023,6.02×1023)＝1.5mol，含4.5mol氢原子；1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L；(6)N(O)＝3N(O3)＝3n(O3)NA＝3×eq\f(V（O3）,Vm)NA，则NA＝eq\f(N（O）Vm,3V（O3）)＝eq\f(m×22.4L/mol,3×6.72L)＝eq\f(10m,9)mol－1。(二)气体摩尔质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是________________________g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是____________________________g·mol－1。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)①1.61②36(3)2deq\f(m,2d)mol6dg·mol－1解析(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1，可能为SO2气体。(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18,x＋y＝0.5))，解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体的密度为eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1；解法三：＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1。(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d；由n＝eq\f(m,M)得n混＝eq\f(m,2d)mol；根据化学方程式NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为eq\f(m,2d)×eq\f(1,3)mol＝eq\f(m,6d)mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。计算气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。(三)阿伏加德罗定律的应用3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1∶2答案B解析A.原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B.由公式ρ＝eq\f(M,Vm)可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X的密度最小，B正确；C.在一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明是否在标准状况下，C错误；D.1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压强也相同，D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5∶4B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC.同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同D.同温同压下，等质量的CO的CO2气体的密度之比为7∶11答案B解析根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，则11.2LO3的物质的量小于0.5mol，则所含氧原子个数小于1.5NA，B错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28g·mol－1，则二者的密度相同，C正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为7∶11，D正确。1.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA答案D解析A.铵根中存在4个N－H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C.NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)数目小于NA，C错误；D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物总的物质的量为1mol，质子数为28NA，D正确。2.(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB.5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA答案A解析A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。3.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为1.0NA答案A解析A.异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B.在标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01mol/L，则1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。4.(2022·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的个数为0.1NA答案B解析A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为eq\f(3.9g,78g/mol)×1×NAmol－1＝0.05NA，故A错误；B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为eq\f(1.2g,24g/mol)×2×NAmol－1＝0.1NA，故B正确；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为eq\f(2.7g,27g/mol)×eq\f(3,2)×NAmol－1＝0.15NA，故C错误；D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于eq\f(6.0g,60g/mol)×NAmol－1＝0.1NA，故D错误。5.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。基础落实选择题只有1个选项符合题意1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A.摩尔质量 B.物质的量C.化合价 D.质量分数答案A解析根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2＋2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。2.下列关于NH3的叙述正确的是()A.NH3的摩尔质量是17gB.1molNH3含有氢原子数约为6.02×1023C.17gNH3的物质的量是1molD.1gNH3中含有的电子数为17mol答案C解析A.摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；B.1molNH3中含有3molH原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误；C.n(NH3)＝eq\f(17g,17g/mol)＝1mol，C正确；D.n(NH3)＝eq\f(1g,17g/mol)＝eq\f(1,17)mol，1个NH3中含有10个电子，1gNH3共含有电子数eq\f(1,17)mol×10＝eq\f(10,17)mol，D错误。3.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是()A.质量：②<①<③B.氢原子数：②>①>③C.体积：②<①<③D.密度：②>③>①答案D解析计算各物质的物质的量分别为：①n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(6.72L,22.4L/mol)＝0.3mol、②n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol、③n＝eq\f(m,M)＝eq\f(3.4g,17g/mol)＝0.2mol。A.根据m＝nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，氨气的质量为3.4g，故质量：③<①<②，故A错误；B.甲烷中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，氨气中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，故H原子数目：②<③<①，故B错误；C.根据V＝nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，故C错误；D.根据ρ＝eq\f(M,Vm)知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，故D正确。4.(2023·广州真光中学期中)关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A.只有①② B.只有①③C.只有③ D.①②③答案D解析由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氮和二氧化碳的摩尔质量都为44g/mol，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的质量相等、密度相等，故选D。5.(2023·清远期末)内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是()答案B解析A.44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的22倍，故A错误；B.NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28gC2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确；C.4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；D.32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误。6.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案A解析该条件的Vm＝30L·mol－1≠22.4L·mol－1，不可能是标准状况下的气体。7.(2023·六安舒城育才学校月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)0.5molH2SO4分子的质量为________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为________。(2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。(3)标准状况下，0.5molN2的体积约为______________________________，8.96LCO2气体的物质的量为________。答案(1)49g0.3mol(2)2∶128∶17(3)11.2L0.4mol解析(1)根据公式m＝nM＝0.5mol×98g/mol＝49g，0.1molAl2(SO4)3，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol；(2)NH3为4个原子的分子，N2为2个原子分子，故等物质的量的NH3和N2原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为eq\f(m,17)∶eq\f(m,28)＝28∶17；(3)根据V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L；n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(8.96L,22.4L/mol)＝0.4mol，8.96LCO2气体的物质的量为0.4mol。能力提升8.(2023·河南创新发展联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.5.6gFe完全反应可能失去0.2NA个电子B.1L1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目等于NAC.常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于NAD.16g肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA答案B解析A.Fe与硫单质在加热条件下反应时，5.6gFe完全反应失去0.2NA个电子，A项正确；B.Al3＋会发生水解，含有Al3＋的数目小于NA，B项错误；C.常温常压下，11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，故其中所含的氢原子数小于NA，C项正确；D.16g肼(N2H4)的物质的量为0.5mol，每个肼分子中含有4个N—H极性键，故16g肼中含有2NA个N—H极性键，D项正确。9.(2023·山西部分名校联考改编)2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.27.5gPCl3中含有P—Cl键的数目为0.8NAB.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC.100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD.在25℃时，1LpH＝12的Ca(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA答案D解析A.27.5gPCl3为0.2mol，含有P—Cl键的数目为0.6NA，故A错误；B.23gNa为1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA，故B错误；C.溶剂水中也含有O原子，eq\f(100g×49%,98g/mol)×4＋eq\f(100g×51%,18g/mol)×1≈4.8mol，含有的氧原子总数目为4.8NA，故C错误；D.在25℃时，1LpH＝12的Ca(OH)2溶液c(OH－)＝10－2mol/L，10－2mol/L×1L＝10－2mol，溶液中含有OH－数目为0.01NA，故D正确。10.(2023·湖南名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.34g呋喃()中含有的极性键数目为3NAB.25℃时，pH＝14的NaOH溶液中含有的Na＋数目为NAC.密闭容器中，2molSO2和1mol18O2充分反应，生成物中18O原子数为2NAD.39gNa2O2与足量的H2O完全反应，转移的电子数目为NA答案A解析A.呋喃的分子式为C4H4O分子中C—H键和C—O键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为3NA，A正确；B.溶液体积未知，无法确定溶液中含有的Na＋数目，B错误；C.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中18O原子数小于2NA，C错误；D.39gNa2O2的物质的量为0.5mol，其与足量的H2O完全反应，转移的电子数目为0.5NA，D错误。11.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是()A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子数目：N(X)＝N(Y)C.气体的体积：V(X)=V(Y)D.摩尔质量：M(X)＝M(Y)答案A解析当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，气体的密度比等于其摩尔质量的比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，选项A错误；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，选项B正确；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，选项C正确；气体X、Y的摩尔质量相等，选项D正确。12.按要求完成下列填空。(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示________L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x值为________，9.6g单质Rx所含原子个数为________。(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol－1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为________。(5)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)：①反应前O2的体积是________mL。②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为________。答案(1)eq\f(22.4bc,aNA)(2)1630.6NA(3)27g/mol(4)120(5)6723∶8解析(1)由ag气体中含有的分子数为b入手，ag气体的物质的量＝eq\f(b,NA)mol，再乘以气体摩尔体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V1，即V1＝eq\f(b,NA)mol×22.4L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积V1，即eq\f(a,c)＝eq\f(\f(22.4b,NA)L,V1)，解得V1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。(2)根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比eq\f(8.4,3)∶eq\f