中学化学方程式课后练习题集

中学化学方程式课后练习题集一、编写说明本练习题集围绕中学化学核心知识点——化学方程式，按"基础巩固→类型专项→转化路径→综合应用"的逻辑分层设计，覆盖书写规则、配平技巧、反应类型、物质转化、推断计算等关键能力点。题目选取典型案例，难度梯度合理，既适合课后巩固，也可作为复习备考的专项训练素材。二、第一章基础巩固：化学方程式的书写与配平目标：掌握化学方程式的书写原则（质量守恒、客观事实）、配平方法（最小公倍数法、奇数配偶法）及符号规范（条件、气体/沉淀符号）。（一）配平练习（用指定方法配平，写完整方程式）1.最小公倍数法：\(\text{C}+\text{CO}_2\rightarrow\text{CO}\)（提示：氧原子最小公倍数为2）2.奇数配偶法：\(\text{Fe}+\text{O}_2\rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4\)（提示：先配平氧原子的奇数项）3.复杂方程式配平：\(\text{Cu}+\text{HNO}_3(\text{稀})\rightarrow\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+\text{NO}+\text{H}_2\text{O}\)（提示：用"化合价升降法"配平氧化还原反应）（二）书写练习（根据事实写方程式，注明条件与符号）1.铝丝在氧气中燃烧（化合反应）2.实验室用双氧水制取氧气（分解反应，二氧化锰作催化剂）3.铁钉与稀盐酸反应（置换反应）4.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应（复分解反应）5.一氧化碳还原氧化铜（氧化还原反应，加热条件）三、第二章反应类型专项：分类与特征目标：识别化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型，理解氧化还原反应的本质（化合价变化）。（一）化合反应（"多变一"）1.生石灰（\(\text{CaO}\)）与水反应生成熟石灰2.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（二）分解反应（"一变多"）1.高锰酸钾加热分解（生成锰酸钾、二氧化锰和氧气）2.碳酸（\(\text{H}_2\text{CO}_3\)）不稳定分解（三）置换反应（"单质+化合物→单质+化合物"）1.锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）2.铜与硝酸银溶液反应（金属活动性顺序应用）（四）复分解反应（"化合物+化合物→化合物+化合物"，需满足"沉淀、气体或水"条件）1.氢氧化钠溶液与稀硫酸中和2.氯化钡溶液与稀硫酸反应（生成硫酸钡沉淀）（五）氧化还原反应（标注化合价变化，指出氧化剂/还原剂）1.\(\text{H}_2+\text{CuO}\rightarrow\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)（加热）2.\(\text{3CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\rightarrow\text{2Fe}+\text{3CO}_2\)（高温）四、第三章常见物质转化：路径与方程式目标：掌握金属、非金属、酸碱盐的典型转化路径，建立物质间的联系。（一）金属及其化合物（以\(\text{Fe}\)为例）转化路径：\(\text{Fe}\rightarrow\text{Fe}_2\text{O}_3\rightarrow\text{FeCl}_3\rightarrow\text{Fe(OH)}_3\rightarrow\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)1.铁生锈（缓慢氧化）2.氧化铁与稀盐酸反应3.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4.氢氧化铁与稀硫酸反应（二）非金属及其化合物（以\(\text{C}\)为例）转化路径：\(\text{C}\rightarrow\text{CO}\rightarrow\text{CO}_2\rightarrow\text{H}_2\text{CO}_3\rightarrow\text{CaCO}_3\)1.碳不完全燃烧生成一氧化碳2.一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳3.二氧化碳与水反应生成碳酸4.碳酸与氢氧化钙溶液反应（检验二氧化碳）（三）酸碱盐（以\(\text{NaOH}\)为例）转化路径：\(\text{NaOH}\rightarrow\text{Na}_2\text{CO}_3\rightarrow\text{NaCl}\rightarrow\text{NaNO}_3\)1.氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠2.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠3.氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠五、第四章综合应用：推断与计算目标：提升逻辑推理（物质推断）和定量分析（方程式计算）能力。（一）推断题（根据转化关系写方程式）1.已知转化链：\(\text{单质A}\rightarrow\text{氧化物B}\rightarrow\text{酸C}\rightarrow\text{盐D}\)（A为常见非金属），请以\(\text{A}=\text{S}\)为例，写出各步反应方程式。（二）计算型方程式题（规范步骤）1.12g镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（写出"设→写→找→算→答"完整过程）2.实验室用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，能生成二氧化碳多少克？（\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)）六、答案与解析第一章基础巩固答案（一）配平练习1.\(\text{C}+\text{CO}_2\xlongequal{高温}2\text{CO}\)（最小公倍数法：氧原子配平后，碳原子调整）2.\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{点燃}\text{Fe}_3\text{O}_4\)（奇数配偶法：先将\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)的氧原子配为偶数，再调整铁原子）3.\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}↑+4\text{H}_2\text{O}\)（化合价升降法：Cu升2价，N降3价，最小公倍数6，故Cu配3，NO配2，再调整其他原子）（二）书写练习1.\(4\text{Al}+3\text{O}_2\xlongequal{点燃}2\text{Al}_2\text{O}_3\)（注意铝的化合价为+3）2.\(2\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)（催化剂写在等号上方）3.\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)（生成亚铁盐，气体符号）4.\(\text{Ca(OH)}_2+\text{Na}_2\text{CO}_3=\text{CaCO}_3↓+2\text{NaOH}\)（沉淀符号）5.\(\text{CO}+\text{CuO}\xlongequal{△}\text{Cu}+\text{CO}_2\)（加热条件）第二章反应类型专项答案（一）化合反应1.\(\text{CaO}+\text{H}_2\text{O}=\text{Ca(OH)}_2\)（放热反应）2.\(4\text{P}+5\text{O}_2\xlongequal{点燃}2\text{P}_2\text{O}_5\)（大量白烟）（二）分解反应1.\(2\text{KMnO}_4\xlongequal{△}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)（锰酸钾为\(\text{K}_2\text{MnO}_4\)，注意配平）2.\(\text{H}_2\text{CO}_3=\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（碳酸不稳定）（三）置换反应1.\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)（实验室制氢气的最佳方案）2.\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3=\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{Ag}\)（铜置换银，溶液由无色变蓝色）（四）复分解反应1.\(2\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)（中和反应，无明显现象）2.\(\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{BaSO}_4↓+2\text{HCl}\)（硫酸钡为不溶于酸的沉淀）（五）氧化还原反应1.\(\text{H}_2+\text{CuO}\xlongequal{△}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)（氧化剂：\(\text{CuO}\)；还原剂：\(\text{H}_2\)）2.\(3\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\xlongequal{高温}2\text{Fe}+3\text{CO}_2\)（氧化剂：\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)；还原剂：\(\text{CO}\)）第三章常见物质转化答案（一）金属及其化合物（\(\text{Fe}\)为例）1.\(4\text{Fe}+3\text{O}_2+2n\text{H}_2\text{O}=2\text{Fe}_2\text{O}_3·n\text{H}_2\text{O}\)（简化为\(4\text{Fe}+3\text{O}_2=2\text{Fe}_2\text{O}_3\)，缓慢氧化）2.\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（氧化铁与酸反应生成盐和水）3.\(\text{FeCl}_3+3\text{NaOH}=\text{Fe(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)（红褐色沉淀）4.\(2\text{Fe(OH)}_3+3\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3+6\text{H}_2\text{O}\)（氢氧化铁与酸反应）（二）非金属及其化合物（\(\text{C}\)为例）1.\(2\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{点燃}2\text{CO}\)（不完全燃烧，有毒）2.\(2\text{CO}+\text{O}_2\xlongequal{点燃}2\text{CO}_2\)（完全燃烧，放热）3.\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3\)（碳酸使紫色石蕊变红）4.\(\text{H}_2\text{CO}_3+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3↓+2\text{H}_2\text{O}\)（澄清石灰水变浑浊）（三）酸碱盐（\(\text{NaOH}\)为例）1.\(2\text{NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)（氢氧化钠变质的原因）2.\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（检验碳酸钠）3.\(\text{NaCl}+\text{AgNO}_3=\text{AgCl}↓+\text{NaNO}_3\)（白色沉淀，检验氯离子）第四章综合应用答案（一）推断题（\(\text{A}=\text{S}\)）1.\(\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{点燃}\text{SO}_2\)（\(\text{A}→\text{B}\)，单质氧化为氧化物）2.\(\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SO}_3\)（\(\text{B}→\text{C}\)，氧化物与水反应生成酸）3.\(\text{H}_2\text{SO}_3+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{SO}_3+2\text{H}_2\text{O}\)（\(\text{C}→\text{D}\)，酸与碱反应生成盐）（二）计算型方程式题1.解：设生成氧化镁的质量为\(x\)。\(2\text{Mg}